Необходимо дополнить перечень качественных реакций всех катионов и анионов

Ион

Реагент

Уравнение реакции

Аналитический сигнал

Катионы

K⁺

Na₃[Co(NO₂)₆]

2KCl+Na₃[Co(NO₂)₆] 

K₂Na[Co(NO₂)₆]↓+2NaCl

Мешают ионы аммония, устранить их мешающее действие можно отгонкой солей аммония:

NH₄Cl NH₃↑ + HCl

Желтый осадок

окрашивание пламени

Фиолетовый

NH₄⁺

NaOH

NH₄⁺ + OH^– → NH₃↑ + H₂O

посинение лакмусовой бумажки, запах аммиака

реактив Несслера

NH₄⁺ + 2[HgI₄]^2– + 4OH^– →

[ ]I↓ +7I^– + 3H₂O

бурый осадок

Na⁺

(CH₃COO)₂UO₂

CH₃COONa + (CH₃COO)₂UO₂ = CH₃COONa·(CH₃COO)₂UO₂

осадок зеленовато-желтого цвета и характерные тетраэдры и октаэдры

окрашивание пламени

Желтый

Ag⁺

HCl

Ag⁺ + Cl^– → AgCl↓

AgCl↓ + HCl → HAgCl₂

белый осадок, раство-рим в избытке HCl

NH₄OH

AgCl↓ + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl

растворение осадка в аммиаке

KI

[Ag(NH₃)₂]Cl + KI → AgI↓ + 2NH₃ + KCl

желтый осадок

Pb²⁺

HCl

Pb²⁺ + 2Cl^– → PbCl₂↓

белый осадок, растворяется при нагревании

KI

Pb²⁺ + 2I^– → PbI₂↓

желтый осадок, реакция «золотого дождя»

Ca²⁺

H₂SO₄

Ca²⁺ + SO₄^2– + 2H₂O → CaSO₄·2H₂O

гипс, микрокристалло-скопическая реакция (звездочки)

окрашивание пламени

кирпично-красный

Ва²⁺

H₂SO₄

Вa²⁺ + SO₄^2– → ВaSO₄↓

белый кристаллический осадок, не растворим в HCl, HNO₃

окрашивание пламени

Желто-зеленый

Sr²⁺

H₂SO₄

Sr²⁺ + SO₄^2– → SrSO₄

белый кристаллический осадок, растворим в HCl, HNO₃

окрашивание пламени

Карминово-красный

Zn²⁺

NaOH

Zn²⁺ + 2OH^-→ Zn(OH)₂

Zn(OH)₂ + 2OH^-→ [Zn(OH)₄]^2-

выпадение белого осадка с последующим растворением в избытке реактива

NaOH + дитизон

окрашивание слоя вазелинового масла в красный цвет

Al³⁺

NaOH

Al³⁺ + 3OH^-→ Al(OH)₃

Al(OH)₃ + OH^-→ [Al(OH)₄]^-

выпадение белого осадка с последующим растворением в избытке реактива

ализарин

красный осадок

Cr³⁺

NaOH

Cr³⁺ + 3OH^-→ Cr(OH)₃

Cr(OH)₃ + OH^-→ [Cr(OH)₄]^-

выпадение зеленого осадка с последующим растворением в избытке реактива

NaOH + H₂O₂

2[Cr(OH)₄]^– + 2OH^– + 3H₂O₂ → 2CrO₄^2– + 8H₂O

желтое окрашивание раствора

Fe²⁺

NaOH

Fe²⁺ + 2OH^-→ Fe(OH)₂

желтоватый осадок

К₃[Fe(CN)₆] красная кровяная соль

3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3– → Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓

турнбулева синь, осадок

Fe³⁺

NaOH

Fe³⁺ + 3OH^-→ Fe(OH)₃

рыжий осадок

К₄[Fe(CN)₆] желтая кровяная соль

4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]^4- → Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓

берлинская лазурь, осадок

КSCN

Fe³⁺ + 4SCN^– → [Fe(SCN)₄]^–

раствор окрашен в кроваво-красный цвет

Mn²⁺

NaOH

Mn²⁺ + 2OH^-→ Mn(OH)₂

Mn(OH)₂ + O₂ → MnO₂

белый осадок, буреющий при стоянии

NaBiO₃

2Mn²⁺ + 5BiO₃^– + 14H⁺ → 2MnO₄^– + 5 Bi³⁺ + 5Na⁺ + 7H₂O

Для проведения берут одну каплю(!) исследуемого раствора, чтобы не протекала реакция диспропорционирования Mn²⁺ → MnO₂↓ ← MnO₄^–.

раствор окрашивается в малиновый цвет

Mg²⁺

NaOH

Mg²⁺ + 2OH^-→ Mg(OH)₂

Na₂HPO₄

Mg²⁺ + HPO₄^2- + NH₄⁺ → Mg NH₄PO₄↓

белый кристаллический осадок

Bi³⁺

NaOH

Bi³⁺ + 3OH^-→ Bi(OH)₃

белый осадок

разбавление водой

Bi³⁺ + Cl^– + H₂O → BiOCl↓ + 2H⁺

белый осадок

тиомочевина

Bi³⁺ + 3(NH₂)₂CS → [Bi(SC(NH₂)₂)₃]³⁺

желтый комплекс

Cu²⁺

NH₄OH

Cu²⁺ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺

сине-фиолетовое окрашивание раствора

Fe

Cu²⁺ + Fe → Cu↓ + Fe²⁺

красный осадок металлической меди

окрашивание пламени

Зеленый

Ni²⁺

NH₄OH

Ni²⁺ + 6NH₃ → [Ni(NH₃)₆]²⁺

синее окрашивание раствора

диметилглиоксим (реактив Чугаева)

[Ni(NH₃)₆]²⁺ + 2H₂Dm → Ni(HDm)₂↓ + 2NH₄⁺ + 4NH₃

комплекс никеля(II) с диметилглиоксимом

малиновый осадок

Co²⁺

NH₄OH

Cо²⁺ + 4NH₃ → [Cо(NH₃)₄]²⁺

сине-розовый раствор

КSCN

Co²⁺ + 4SCN^– [Co(SCN)₄]^2–

необходимо маскирование железа(ІІІ)

синее окрашивание раствора

Анионы

CO₃^2–, HCO₃^–

ВaCl₂

Вa²⁺ + CO₃^2– → ВaCO₃↓

белый осадок, растворим в минеральных кислотах

кислоты

CO₃^2– + 2H⁺ → H₂CO₃ (H₂O + CO₂↑)

выделение углекислого газа

известковая вода

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

помутнение известковой воды

H₂PO₄^–HPO₄^2-, PO₄^3-

ВaCl₂

Вa²⁺ + РO₄^3– → Вa₃(РO₄)₂↓

белый осадок, растворим в минеральных кислотах

модибденовая жидкость

PO₄^3– + 3NH₄⁺ + 12MoO₄^2– + 24H⁺ → (NH₄)₃[PMo₁₂O₄₀]↓ + 12 H₂O

желтый осадок фосфоромолибдата аммония

магнезиальная смесь

HPO₄^2- + Mg²⁺ + NH₄⁺ → Mg NH₄PO₄↓

белый кристаллический осадок

SO₄^2–

ВaCl₂

SO₄^2– + Ba²⁺ → BaSO₄↓

белый кристаллический осадок, не растворим в HCl, HNO₃

Cl^–

AgNO₃,

затем NH₄OH

Cl^– + Ag⁺ → AgCl↓

AgCl↓ + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^–

белый творожистый осадок, растворимый в аммиаке

NO₃^–

дифениламин

появление синего окрашивания

Идентификацию и количественное определение можно также проводить с помощью ион-селективного электрода:

Е = Е° – 0,059 lg a(NO₃^–)

СН₃СОО^–

H₂SO₄

СН₃СООNa + H₂SO₄ → 2CH₃COOH + Na₂SO₄

запах уксуса

FeCl₃

FeCl₃ + 3CH₃COONa →

→ Fe(CH₃COO)₃ + NaCl

3Fe(CH₃COO)₃ + 2H₂O → →[Fe₃(CH₃COO)₆(OH)₂]CH₃COO

+ 2 CH₃COOH

(при нагревании)

красно-бурый осадок комплексного соединения