3.4 Расчет массы хрома в анализируемом растворе.

n_экв(FeSO₄)общ. = n_экв(FeSO₄)₁ + n_экв(FeSO₄)₂ = n_экв(K₂Cr₂O₇) + n_экв(KMnO₄);

отсюда: n_экв(K₂Cr₂O₇) = n_экв(Cr) = n_экв(FeSO₄)общ. – n_экв(KMnO₄)

n_экв(FeSO₄)общ. = N(FeSO₄) · V(FeSO₄); n_экв(KMnO₄) = N (KMnO₄) V (KMnO₄)

m(Cr³⁺) =

3.5 Результаты работы

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Список литературы

1. Общие требования и правила оформления текстовых документов: СТП 15-06-2004. – Введ. 30.11.04. – Могилев: Могилевский государственный университет продовольствия, 2004. – 41 с.

2.Алексеев, В.Н. Количественный анализ / В.Н. Алексеев. – М.: Химия. – 1972. – 504 с.

3. Васильев В.П. Аналитическая химия в 2 ч. – Ч. 1: Гравиметрический и титриметрический методы анализа / В.П. Алексеев. – М.: Высшая школа. – 1989. – 320 с.

4. Коренман Я.И. Практикум по аналитической химии / Я.И. Коренман, Р.П. Лисицкая. – Воронеж: Воронеж. гос. технол. акад. – 2002. – 408 с.

5. Крешков А.П. Основы аналитической химии в 3 т. – Т. 2: Основы аналитической химии. Теоретические основы. Количественный анализ / А.П. Крешков. – М.: Химия. – 1970. – 456 с.

Вопросы для подготовки к защите лабораторных работ по теме «Перманганатометрическое окислительно-восстановительное титрование» Знать следующие понятия:

1. Важнейшие окислители и восстановители в аналитической химии.

2. Понятие стандартного окислительно-восстановительного потенциала. Зависимость потенциала от различных факторов.

3. Кривые окислительно-восстановительного титрования.

4. Способы фиксации точки эквивалентности в окислительно-восстановительном титровании. Окислительно-восстановительные индикаторы. (Привести примеры).

5. Способы титрования: прямое, обратное, по заместителю. Привести примеры.

6. Рабочие и стандартные растворы в перманганатометрии.

• Приготовление и хранение раствора перманганата калия.

• Стандартизация раствора перманганата калия: условия проведения, расчеты.

• Стандартные вещества в перманганатометрии. Приготовление стандартного раствора из фиксанала.

  7. Перманганатометрическое определение восстановителей.

  8. Перманганатометрическое определение окислителей.

  9. Перманганатометрическое определение веществ, не проявляющих окислительно-восстановительных свойств.

Уметь:

• Определять степени окисление элементов по формулам соединений.

• Писать продукты red-ox реакций и уравнивать их методом электронно-ионного балланса.

KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ →

KMnO₄ + KJ + H₂SO₄ →

KMnO₄ + Al + KOH →

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ →

KMnO₄ + Na₂S + H₂O →

KMnO₄ + C₂H₅OH + H₂SO₄ →

Задачи:

1. Какую массу KMnO₄ необходимо взять для приготовления 500 мл 0,05н раствора, если титрование будет проводиться: а) в кислой; б) щелочной; в) нейтральной средах?

2. Навеска соли Мора массой 10.1216 г растворена в мерной колбе на 250 мл. Аликвотные пробы по 20.00 мл использованы для стандартизации раствора перманганата калия. Средний результат титрований – 20.25 мл. Вычислить молярную и нормальную концентрации перманганата калия.

3. Навеска железного купороса массой 3.1000 г растворена в мерной колбе на 200 мл. Аликвотные пробы по 30 мл оттитрованы стандартным раствором перманганата калия с концентрацией 0.0754 Н. Средний результат титрований – 25.50 мл. Вычислить содержание железа в образце (в г) и определить количество моль кристаллизационной воды на 1 моль соли.

4. Найти процентное содержание железа в образце руды, массой 0,2700 г, если на титрование полученного после соответствующей обработки раствора было затрачено 20,00 мл 0,1н раствора KMnO₄?

6