7. Задачи повышенной сложности

1. Как влияет величина валентного угла в молекуле на величину ее электрического момента диполя? Покажите это на примере трехатомных молекул, имеющих валентные углы равными 180°, 120° и 90°?

2. Известны валентные углы гидридов элементов V группы:

NН_3, РH_3, AsH_3, SbH₃

107,3° 93,3° 91,8° 91,3°

Как Вы объясните резкое различие значений углов у молекулы NH₃ и PH₃ и далее более плавное уменьшение углов при переходе вниз по подгруппе элементов?

3. Углы между связями в молекулах гидридов и фторидов азота и кислорода равны: в NH₃ 107°, в H₂O 104,5°, в NF₃ 102°, в F₂O 101,5°. Почему углы между связями в молекулах фторидов меньше, чем у гидридов.

4. Как Вы можете объяснить близость значений валентных углов в молекулах CH₄(109°), NH₃(107°) и H₂O (105°)?

5. Валентные углы в молекулах H₂O и F₂O примерно одинаковы, а электрические моменты диполей этих молекул значительно отличаются друг от друга и соответственно равны 6,1´10^-30 и 1,0´10^-30 Кл.м. В чем Вы видите причину такого различия?