
- •1. Структура контрольных измерителей
- •2. Время выполнения работы
- •3. Оценка выполнения отдельных заданий и всей работы: Шкала перевода баллов в оценку
- •4. Система оценивания экзаменационной работы по химии
- •Часть 1
- •Часть 2
- •5. Дополнительные материалы и оборудование
- •1 Вариант
- •Часть 1 ( №1-20 – задания с выбором ответа)
- •Ключи правильных ответов
- •Часть 2 (№ 21-35 – задания с кратким ответом)
- •Практическое задание
- •Система оценивания практического задания
- •Ответы практического задания
- •Практическая матрица(учащиеся заполняют в ходе выполнения задания)
Практическое задание
В четырех пронумерованных пробирках содержатся водные растворы: гидрата аммиака, хлорида бария, сульфата цинка, азотной кислоты.
Составить оптимальный план эксперимента;
определить содержимое каждой пробирки, используя только выданные растворы;
описать наблюдаемые явления и сделать свои выводы;
написать уравнения соответствующих реакций в краткой ионной и молекулярной формах.
Система оценивания практического задания
№ задания |
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Балл |
Максимальный балл |
36 |
Самостоятельно сформулировал цель практической работы |
1 |
12 баллов |
Правильно составил теоретическую матрицу |
1 |
||
Правильно составил практическую матрицу |
1 |
||
Определил содержимое пробирки №1-2 |
1 |
||
Определил содержимое пробирки №3-4 |
1 |
||
Составил молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакции |
6х1=6 |
||
Объяснил свои выводы |
1 |
Ответы практического задания
Цель: На основании химических свойств веществ определить каждое из веществ в пронумерованных пробирках, не используя другие вещества.
Необходимые реактивы и оборудование: 0,5 M растворы гидрата аммиака, хлорида бария, сульфата цинка, азотной кислоты , пробирки с растворами веществ, чистые пробирки и штатив для пробирок.
Теоретическая матрица
|
NH4OH |
BaCl2 |
ZnSO4 |
HNO3 |
NH4OH |
- |
- |
Zn(OH)2↓ (белый осадок) |
- |
BaCl2 |
- |
- |
BaSO4↓ (белый осадок) |
- |
ZnSO4 |
Zn(OH)2↓ (белый осадок) |
BaSO4↓ (белый осадок) |
- |
- |
HNO3 |
- |
- |
- |
- |
2NH4OH+ ZnSO4= (NH4)2SO4+ Zn(OH)2↓
2NH4++2OH-+ Zn2++ SO42-= 2NH4++ SO42-+ Zn(OH)2↓
2OH-+ Zn2+= Zn(OH)2↓
BaCl2+ ZnSO4= BaSO4↓+ ZnCl2
Ba2++ 2Cl-+ Zn2++ SO42-= BaSO4↓+ Zn2++ 2Cl-
Ba2++ SO42-= BaSO4↓
Практическая матрица(учащиеся заполняют в ходе выполнения задания)
|
№1 |
№2 |
№3 |
№4 |
№ 1 |
- |
- |
↓ (белый осадок) |
- |
№ 2 |
|
- |
↓ (белый осадок) |
- |
№ 3 |
↓ (белый осадок) |
↓ (белый осадок) |
- |
- |
№ 4 |
- |
|
- |
- |
Если практическая матрица будет именно такой , то надо сделать выводы , определить содержимое пробирок и написать уравнения реакций.
№1+ №3 и №2+ №3 выпал белый осадок, значит в пробирке №3 находится сульфат цинка
№4 не изменился, значит в пробирке №4 находится раствор азотной кислоты
В оба белых осадка добавляем раствор азотной кислоты, осадок №1+ №3 растворяется, значит там находится гидроксид цинка, значит в пробирке №1 гидроксид аммония, а в пробирке №2 хлорид бария.
В пронумерованных пробирках находятся растворы веществ
№ 1 NH4OH
№2 BaCl2
№3 ZnSO4
№4 HNO3