АОО «Назарбаев Интеллектуальные школы»

Образец

Экзаменационная (письменная) работа по химии

итоговой аттестации выпускников основной школы

Назарбаев Интеллектуальной школы

2012-2013 учебного года

1. Структура контрольных измерителей

Части работы	Число заданий	Тип и уровень заданий	Максимальный Первичный балл	% максимального первичного балла за данную часть работы от общего максимального первичного балла
Часть 1	20	С выбором ответа (базовый уровень)	1 х 20 =20	32%
Часть 2	15	С кратким ответом (продвинутый уровень)	2 х 15 =30	48%
Практ. задание	1	Мини-исследование (высокий уровень)	12	20%
Итого:	36		62	100%

2. Время выполнения работы

Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:

1 день – 2часа - письменная работа

2 день – 1,5 часа – практическая работа

Общая продолжительность работы составляет 3,5ч

3. Оценка выполнения отдельных заданий и всей работы: Шкала перевода баллов в оценку

0-50 %	51-74 %	75 - 89%	90- 100%
0-31	32-46	47-55	56-62
2	3	4	5

4. Система оценивания экзаменационной работы по химии

Часть 1

За правильный ответ на каждое задание части 1 ставится 1 балл.

Если указаны два и более ответов (в их числе правильный), неверный ответ или ответ отсутствует – 0 баллов.

Часть 2

Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр, букв или записан правильный ответ задачи (число) с единицей измерения (литры, граммы, проценты).

- За полный правильный ответ в заданиях второй части на установление соответствия, последовательности позиций ставится по 2 балла, допущена одна ошибка – 1 балл, за неверный ответ или его отсутствие – 0 баллов.

- За полный правильный ответ в заданиях второй части на решение простых расчетных задач ставится по 2 балла, если ответ правильный, но нет единиц измерения – 1 балл, за неверный ответ или его отсутствие – 0 баллов.

5. Дополнительные материалы и оборудование

. К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:

− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

− электрохимический ряд напряжений металлов.

Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.

Названный перечень дополнительных материалов утверждается АОО «НИШ».

1 Вариант

Часть 1 ( №1-20 – задания с выбором ответа)

1. Выберите чистое вещество среди предложенных:

   1. Вода

   2. Молоко

   3. Туман

   4. Воздух

   5. Бронза

***

2. Выберите признак, характеризующий химическую реакцию:

   1. Горение

   2. Испарение

   3. Плавление

   4. Замерзание

   5. Сублимация

***

3. Назовите тип реакции 2H₂O→ 2H₂+O₂

   1. Разложение

   2. Замещение

   3. Обмена

   4. Соединение

   5. Нейтрализация

***

4. Уравните и подсчитайте коэффициенты в уравнении реакции

4KClO₃ → KCl + 3KClO₄

1. 8

2. 7

3. 6

4. 5

5. 4

***

5. Укажите, к какому классу неорганических соединений относится соединение КОН:

   1. Основание

   2. Оксид

   3. Кислота

   4. Соль

   5. Кислая соль

***

6. Раствор карбоната калия реагирует с

   1. Нитратом кальция

   2. Оксидом магния

   3. Оксидом углерода (ІІ)

   4. Хлоридом натрия

   5. Нитратом натрия

***

7. При взаимодействии каких веществ в продуктах не образуется соль:

   1. Оксид + вода

   2. Оксид + оксид

   3. Кислота + основание

   4. Соль + кислота

   5. Соль + оксид

***

8. НЕ является электролитом

   1. Раствор сахара

   2. Раствор хлорида натрия

   3. Раствор гидроксида натрия

   4. Раствор серной кислоты

   5. Сок лимона

***

9. Полное ионное уравнение Na⁺+ Сl^-+ Ag⁺ + NO₃^- →AgCl+ Na⁺+NO₃^- соответствует реакции взаимодействия следующих пар веществ:

   1. Хлорид натрия и нитрат серебра

   2. Оксид натрия и хлорид серебра

   3. Нитрат натрия и оксид серебра

   4. Нитрат натрия и хлорид серебра

   5. Оксид натрия и оксид серебра

***

10. Определить содержание в растворе сульфат- аниона можно с помощью катиона:

    1. Катионом бария

    2. Катионом магния

    3. Катионом натрия

    4. Катионом калия

    5. Катионом лития

***

11. Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и

    1. Силиката калия

    2. Нитрата бария

    3. Сульфата натрия

    4. Хлорида алюминия

    5. Хлорид серебра

***

12. Для получения 100 г сульфата бария потребуются следующие количества оксида бария и серной кислоты:

    1. 0,43 моль оксида бария и 0,43 моль серной кислоты

    2. 0,5 моль оксида бария и 0,43 моль серной кислоты

    3. 0,43 моль оксида бария и 0,5 моль серной кислоты

    4. 0,5 моль оксида бария и 0,5 моль серной кислоты

    5. 0,1 моль оксида бария и 0,1 моль серной кислоты

***

13. Фактор, влияющий на скорость только гетерогенной реакции:

    1. скорость подвода реагентов к границе раздела фаз

    2. природа реагирующих веществ

    3. концентрация реагентов

    4. температура

    5. наличие катализатора

***

14. Химическое равновесие в системе С₄Н_8(г)+ Н_2(г) → С₄Н_10(г) + Q смещается в сторону исходных веществ в результате

    1. Повышения температуры

    2. Увеличения концентрации водорода

    3. Повышения давления

    4. Использования катализатора

    5. Понижения температуры

***

15. Bодород проявляет свойства окислителя при взаимодействии с

    1. Кальцием

    2. Кислородом

    3. Азотом

    4. Хлором

    5. Фтором

***

16. В ряду натрий – магний – алюминий элементы расположены в порядке увеличения

    1. Электроотрицательности

    2. атомного радиуса

    3. металлических свойств

    4. числа энергетических уровней

    5. восстановительных свойств

***

17. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

    1. 6 и + 16

    2. 4 и + 16

    3. 6 и + 32

    4. 4 и + 32

    5. 16 и +32

***

18. B главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет c

    1. увеличением числа энергетических уровней в атомах

    2. уменьшением радиуса атомов

    3. уменьшением числа протонов в ядрах атомов

    4. увеличением числа валентных электронов

    5. уменьшением заряда ядра атомов

***

19. Металл, не вытесняющий водород из разбавленной серной кислоты:

    1. Медь

    2. Железо

    3. Хром

    4. Цинк

    5. Алюминий

***

20. В схеме превращений Al(OH)₃ X Al(OH)₃ веществами «А» и «В» могут быть соответственно

    1. K₂SO₄ и KOH

    2. NaCl и HCl

    3. Na₂SO₄ и H₂SO₄

    4. HNO₃ и NaСІ

    5. K₂SO₄ и Na₂SO₄

***