- •Указания к практическим занятиям по аналитической химии Классификацию катионов и анионов необходимо перенести в тетрадь Аналитические классификации катионов
- •Биологическая роль катионов первой аналитической группы. Применение соединений катионов первой аналитической группы в медицине.
- •В медицине применяются:
- •Биологическая роль катионов второй аналитической группы. Применение соединений катионов второй аналитической группы в медицине.
- •В медицине применяют:
- •Биологическая роль катионов третьей аналитической группы. Применение соединений катионов третьей аналитической группы в медицине.
- •В медицине применяют:
- •Биологическая роль катионов четвёртой аналитической группы. Применение соединений катионов четвёртой аналитической группы в медицине.
- •В медицине применяются:
- •Биологическая роль катионов пятой аналитической группы. Применение соединений катионов пятой аналитической группы в медицине.
- •В медицине применяют:
- •Биологическая роль катионов шестой аналитической группы. Применение соединений катионов шестой аналитической группы в медицине.
- •Биологическая роль элементов, входящих в состав анионов.
- •Распознавание органических веществ
- •Реакции идентификации функциональных групп органических соединений.
- •Углеводороды
- •Соединения ароматического ряда
- •Кислородсодержащие органические соединения Спирты и их производные
- •Фенолы и их производные
- •Альдегиды
- •Карбоновые кислоты и их производные
- •Углеводы
- •Азотсодержащие органические соединения Аминокислоты
- •Нуклеиновые кислоты
- •Реакции обнаружения катионов и анионов
- •Качественный анализ катионов Фармакопейные аналитические реакции катионов. Аналитические реакции катионов первой аналитической группы по кислотно-основной классификации.
- •Аналитические реакции катионов второй аналитической группы по кислотно-основной классификации.
- •Аналитические реакции катионов третьей аналитической группы по кислотно-основной классификации.
- •Аналитические реакции катионов четвертой аналитической группы по кислотно-основной классификации.
- •Аналитические реакции катионов пятой аналитической группы по кислотно-основной классификации.
- •Аналитические реакции катионов шестой аналитической группы по кислотно-основной классификации.
- •Качественный анализ анионов классификация анионов
- •Аналитические реакции анионов второй аналитической группы. Анионы: Cl-, Br-, I-, BrO3-, cn-, scn-, s2-. Групповой реагент водный раствор нитрата серебра в разбавленной азотной кислоте.
- •Аналитические реакции анионов третьей аналитической группы. Анионы: no2-, no3-, ch3coo-. Групповой реагент отсутствует.
- •Качественный анализ органических соединений Спирты.
- •Фенолы.
Указания к практическим занятиям по аналитической химии Классификацию катионов и анионов необходимо перенести в тетрадь Аналитические классификации катионов
Катионы делят на аналитические группы, включающие наиболее сходные ионы. Каждая группа имеет свой групповой реактив-осадитель, который образует необходимое соединение одновременно со всеми катионами данной группы. Для катионов выделяют следующие классификации:
*Сероводородная = сульфидная классификация – в её основе лежит растворимость сульфидов, хлоридов, и карбонатов. На основании различной их растворимости катионы элементов делятся на пять аналитических групп. Это даёт возможность, действуя групповыми реагентами в определённой последовательности, проводить систематический анализ смесей катионов. Основные недостатки:
-растворимость сульфидов ряда катионов 3 и 4 аналитических групп близка, поэтому разделение катионов неполное;
-открытие катионов 1 группы в конце всех операций иногда приводит к неточным результатам, так как их концентрация в растворе вследствие многократного разбавления становится недостаточной, что и приводит к потере того или иного катиона;
-для проведения полного анализа катионов затрачивается много времени (до 25-35 часов), что не соответствует требованиям современного производства;
-в процессе работы применяется сероводород, получение и использование которого связано с организацией специально оборудованной комнаты.
Группа |
Катионы |
Групповой реагент |
1 |
Li+, Na+, K+, NH4+, Mg2+ |
Нет |
2 |
Ca2+, Sr2+, Ba2+ |
Раствор (NH4)2CO3 в аммиачном буфере (рН примерно 9,2) |
3 |
Al3+, Cr3+, Zn2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Co2+, Ni2+ |
Раствор (NH4)2 S (рН = 7-9) |
4 |
Cu2+, Cd2+, Hg2+, Bi3+, Sn2+, Sn4+, Sb3+, Sb5+, As3+, As5+ |
Раствор H2S при рН = 0,5 (HCl) |
5 |
Ag+, Hg22+, Pb2+ |
Раствор HCl |
* Кислотно-щелочная – по ней катионы подразделяются на 6 групп:
Группа катионов |
Катионы |
Групповой реактив |
1 |
К+, Na+, Li+, NH4+ |
Нет |
2 |
Ag+, Hg22+, Pb2+ |
Растворы HCl |
3 |
Ca2+, Sr2+, Ba2+ |
Растворы H2SO4 |
4 |
Zn2+, Al3+, Sn2+, Sn4+,As3+, As5+,Cr3+ |
Растворы NaOH в присутствии H2O2 |
5 |
Mg2+, Sb3+, Sb5+, Bi3+,Mn2+, Fe2+, Fe3+ |
Раствор NaOH или раствор аммиака (25%) |
6 |
Cu2+, Cd2+, Hg2+, Co2+, Ni2+ |
Раствор аммиака (25%) |
Кислотно-щелочная система анализа имеет ряд преимуществ:
-в кислотно-щелочной системе анализа катионов использованы основные свойства элементов: отношение их к кислотам и щелочам, амфотерность гидроксидов и способность элементов к комплексообразованию;
-затрата времени сокращается на 30-40 % по сравнению с сульфидной системой анализа;
-исключает использование сероводорода.
Недостаток:
-требуется более глубокое исследование свойств гидроксидов катионов 4 и 5 групп и условий их осаждения и разделения.