8. Составление материальных балансов по перегонке и процессу

Полученному катализату, после предварительного обезвоживания хлористым кальцием и фильтрования, определить плотность ареометром и из-мерить температуру. Отфильтрованный катализат (100 мл) перелить в колбу для перегонки и отогнать из него бензиновую фракцию до 195°С.

По выходам фракций составить материальный баланс перегонки ката-лизата(табл. 1.5).

При составлении материального баланса по процессу крекинга исполь­зовать данные материальных балансов режима и перегонки. При этом необ­ходимо учесть, что для атмосферной перегонки было взято катализата мень­ше, чем было его получено на установке. Чтобы определить фактический выход бензиновой и газойлевой фракций, из полученного катализата, необ­ходимо составить пропорции и выполнить пересчеты. Привес абсорбера, ес­ли он был, прибавить к массе бензиновой фракции.

9. Проведение анализов продуктам крекинга

В аналитической части выполнить следующие анализы и расчеты.

1. Газу. С помощью газового пикнометра определить плотность и рассчитать молекулярную массу. По хроматограмме рассчитать углеводородный состав.

2. Бензиновой фракции. Определить октановое число с помощью октанометра. Определить групповой углеводородный состав, используя методы сульфирования и йодного числа. Определить плотность с помощью жидкостного пикнометра. Определить показатель преломления.

3. Газойлевой фракции - остаток после отгона бензиновой фракции. Определить плотность ареометром. Определить показатель преломления. Рассчитать цетановое число.

Катализатору крекинга. Рассчитать активность и селективность.

Раздел 2. Анализ углеводородного газа 1. Определение плотности газа

Исходные данные: вес пикнометра с воздухом - g \, г; вес пикнометра с газом процесса - g ₂, г; температура в лаборатории - t,°C; барометрическое давление - Р_ь мм рт. ст.; водное число газового пикнометра - В.Ч., л.

1.1. Масса воздуха в пикнометре (&), г:

g3 = y*B.4.,

где у - плотность воздуха, г/л; Плотность воздуха (у), г/л:

У = М/У„ где М - молекулярная масса воздуха, равная 29;

Vj - объем 1 грамм-моля воздуха при температуре определения и баро- -метрическом давлении, л.

По закону Бойля-Мариотта: Pt * Vi / Ti = Р_о * V_o / То, отсюда находим: V, =Т_в * V_o * Ti /(Р, * То)

где То - температура при нормальных условиях, равная 273° К; Ро - давление при нормальных условиях, равное 760 мм рт. ст.; V_o - объем 1 грамм-моля воздуха при нормальных условиях, равный 22,4 л;

Ti - температура в лаборатории в момент отбора газа, °К;

Pi - барометрическое давление в момент отбора газа, мм рт. ст.

1.2. Масса пустого (эвакуированного) пикнометра (go), г:

go = gi-g3,

где gi - масса пикнометра с воздухом, г;

g3 - масса воздуха в пикнометре, г.

1.3. Масса газа в пикнометре (g4), г:

где g2 - масса пикнометра с газом процесса, г;

go - масса пустого (эвакуированного) пикнометра, г.

1.4. Плотность газа (yi), г/л:

y,=g4/B.4.

1.5. Количество газа, полученного при процессе (Q), г:

Q = Yi*V,

где yi - плотность газа при температуре определения и барометрическом давлении, г/л;

V - объем газа, полученный при процессе, л.

2. РАСЧЕТ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ ГАЗА

Молекулярная масса газа (М _г), г.

M_r=y_o*Vo,

где у₀ - плотность газа, приведенная к нормальным условиям, г/л; V_o - объем газа при нормальных условиях, равный 22,4 л.

Из уравнений: Р, * V, / Т, = Р_о * V_o / To,

Р, *M/fT, *y,j=Po *M/(fr_o*y^

ft/(r_t*y,)=Po/(i:o*yo)

получим уо = у» * Ро * Т, /Pi * т2

где yi - плотность газа при температуре определения и барометрическом

давлении, г/л.