Ароматические углеводороды

Также известены как арены, ароматические углеводороды характеризуются шестью атомами углерода - кольцо, которое имеет альтернативные С = С двойные связи, разделенные CC одной облигацией. Они известны как ароматические углеводороды, потому что большинство из этих соединений обладают сладким ароматом. Бензол является самым простым из этих соединений. Есть два типа ароматических углеводородов: моноциклические ароматические углеводороды (MAH) и полициклические ароматические углеводороды (ПАУ).

Примеры

Толуол или толуол (C₇H₈), Стирол (C₈H₈), Триметилбензол (C₉H₁₂), Этилбензол (C₈H₁₀).

Органические соединения, содержащие кислород

Есть много функциональных групп, содержащих один или несколько атомов кислорода. Ниже приводится список таких функциональных групп, наряду с примерами соединений в каждой.

Гидроксильные группы

Гидроксильные группы являются функциональной группой, которая состоит из атома водорода и атома кислорода, соединенных ковалентной связью. Анион (OH - ) является гидроксид-анионом, в котором отрицательный заряд находится на атоме кислорода. Гидроксильные радикалы (HO) являются нейтральной формой гидроксильных групп. В органической химии, гидроксильные группы являются определяющей функциональной группой в спиртах. Общая формула для ациклических спиртов C_NH_{2n +1 OH} . Теперь, давайте посмотрим на некоторые примеры органических соединений с гидроксильной группой.

Примеры

Метанол (CH₄O), Этанол (C₂H₆O), Пропанол (C₃H₈O), Бутанол (C₄H₁₀O), Пентанол (C₅H₁₂O), Гексанол (C₆H₁₄O)

Эфиры

Эфиры являются органическими соединениями, которые содержат эфирную группу, которая определяется как две алкильных или арильных групп, связанных атомом кислорода. Общая формула эфиров RO-R '. В зависимости от того, алкил или арил группа по обе стороны от атома кислорода, схожи или различны, эфиры, классифицируются как простые (симметричные) и смешанные (асимметричные). В простых эфирах, как R и R 'являются одинаковыми, в то время как в смешанных эфирах, R и R' являются различными алкил или арил группами. Самый простой эфир диметиловый эфир, в котором две метильные группы связаны с атомом кислорода.

Примеры

диметиловый эфир (C₂H₆O), диэтиловый эфир (C₄H₁₀O), тетрагидрофуран (C₄H₈O), 1,4-диоксан (C₄H₈O₂), полиэтиленгликоль (C_2nH_{4n +2}O_N+1)

Альдегиды

Органическое соединение, которое содержит формильную группу, известную как альдегид. Наличие карбонильного центра, который связан с атомом водорода, с одной стороны, и R-группой с другой стороны, определяют альдегид. Карбонильный центр представляет собой атом углерода, связанный с атомом кислорода двойной ковалентной связью. Общая формула альдегидов R-CHO,-CHO, где есть формильная группу. Органические соединения, которые имеют две альдегидные группы известны как диальдегиды. Примером является диальдегид глиоксаля.

Примеры

Формальдегид (CH₂O),Этаналь или ацетальдегид (C₂H₄O), Бензальдегид (C₇H₆O), Толуальдегид (C₈H₈O), Бутаналь (C₄H₈O).

Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты являются органическими соединениями, по крайней мере одной карбоксильной группы. Карбоксильная группа состоит из карбонильной группы (RR'C = O), и гидроксильной группы (ROH). Она представлена ​​как -COOH. Общая формула для карбоновых кислот R-COOH. Это наиболее часто встречающиеся кислоты в органической химии. Однако, карбоновые кислоты являются слабыми кислотами с сильными запахами. Простейшим членом этой группы является метановая кислота, которая также известна как муравьиная кислота.

Примеры

Муравьиная кислота или метановый кислота (CH₂O₂), Уксусная кислота или уксусная кислота (C₂H₄O₂), Бутановой кислоты (C₄H₈O₂), Пентановая кислоты или валериановая кислота (C₅H₁₀O₂), Бензойная кислота (C₇H₆O₂), Толуиловая кислота (C₈H₈O₂).

Эфиры

В неорганической химии, щелочи вступают в реакцию с кислотами с образованием солей. Кроме того, в области органической химии, гидроксильные соединения (спирты и фенолы) реагируют с оксокислотами (кислотами, которые содержат кислорода) с образованием сложных эфиров. Наиболее распространенные сложные эфиры, полученные из карбоновых кислот. Процесс, при котором карбоновые кислоты реагируют со спиртами в присутствии соляной или серной кислоты, называется, эстерификациaя. Реакция включает в себя замену гидроксильной (OH) группы кислоты с алкокси (R'O) группа алкоголя. Эфиры также могут быть образованы из ангидридов кислот, ацил хлоридов, солей карбоновой кислоты и другие.

Примеры

Бутил бутаноат (C₈H₁₆O₂), Этилацетат (C₄H₈O₂), Этилформиат (C₃H₆O₂), Изопропилацетат (C₅H₁₀O₂), Изобутилацетат (C6H12O2), Метилбензоат (C₈H₈O₂), Метил пентаноата (C₆H₁₂O₂), Этиловый пентаноата (C₇H₁₄O₂), Бензилацетат (C₉H₁₀O₂), Этилгексаноат (C₈H₁₆O₂)

Соединения, содержащие азот

Это соединения с функциональной группой, которая имеет атомов азота в нем, которая включает в себя амины, амиды.

Амины

Амины являются органическими соединениями, которые являются производными аммиака (NH₃), в котором атомы водорода аммиака были заменены на алкил или арил группу. Амины могут быть идентифицированы по наличию атома азота с неподеленной парой электронов. Амины, которые имеют ароматическое кольцо, которое крепится к атому азота – известны как ароматические амины, а другие известны как алифатические амины. Все амины являются более основными, по сравнению с аммиаком. Амины могут быть разделены на три класса, и они заключаются в следующем:

первичные амины у первичных аминов, одна из трех атомов водорода в аммиаке, заменина алкил или арил. Таким образом, первичные амины могут быть алифатическими или ароматическими. Общей химической формулой для первичных аминов RNH2 , и они называют "алкиламин". Примеры алифатических первичных аминов метиламина, этиламина, и пропиламина, в то время как пример ароматических первичных аминов фениламина (анилин).

вторичные амины: вторичные амины, два из трех атомов водорода в аммиаке, заменены наалкил или арил групп. Общая формула для вторичных аминов является R2NH , и они называют "диалкиламина". Вторичные амины могут быть циклическими. Примеры вторичных алифатических аминов являются диметиламин, диэтиламин.

третичные амины у третичных аминов, все три атома водорода аммиака, заменены на алкил или арил групп. Иными словами, третичный амин имеет три углеводородных группы, связанных с атомом азота. Третичные амины могут быть циклическими. Общая формула для третичных аминов является R3N, и они называют "триалкиламина". Примерами являются триметиламин и трифениламин. Если все четыре атома водорода из ионов аммония заменяются алкил или арил группами, то соль четвертичного аммония образуется, которая является ионном. Простейшим примером такой соли является хлорид тетраметиламмония (CH₃) ₄ N + Cl^- . Ниже приводятся несколько примеров того, первичных, вторичных и третичныых амины.

Примеры

Пропиламин (C₃H₉N), Бутиламин (C₄H₁₁N), Пентиламин (C₅H₁₃N), Фениламин или анилин (C₆H₇N), Диметиламин (C₂H₇N), Диэтиламин (C₄H₁₁N), Метилпропиламин (C₄H₁₁N), Дифениламин (C₁₂H₁₁N), Триметиламин (C₃H₉N), Трифениламин (C₁₈H₁₅N).

Амиды

Амиды или амидные кислоты являются (RCOOH) производными карбоновых кислот, в которых-OH часть кислота заменяется на-NH2 группу. Общая формула органических амидов является RCONH2 . Амиды далее классифицируются на первичные, вторичные и третичные амиды, в зависимости от количества атомов водорода присоединеных к атому азота функциональной группы-CONH2 . Ниже приводятся несколько примеров амиды.

Примеры

метанамид (CH₃NO) этанамидe (C₂H₅NO) пропанамид (C₃H₇NO) пентанамид (C₅H₉NO)

бензамид (C₇H₇NO)