4.3. Витіснення одних металів іншими з розчинів солей
В пробірки налийте по 1 мл розчинів солей: цинк(ІІ) хлориду, ферум (ІІ) сульфату, станум (ІІ) хлориду, купрум (ІІ) сульфату, аргентум нітрату.
Опустіть в пробірки по кусочку металічного цинку (крім пробірки з розчином солі цинку). Що відбувається з поверхнями кусочків цинку?
Повторити дослід, опустивши в розчини солей залізну дротину (крім пробірки з розчином солі заліза). З яких розчинів залізо витісняє метали? Повторити дослід, опустивши в розчини солей мідні дротини (крім пробірки з розчином солі купруму). Які метали витісняє з розчинів мідь? Запишіть рівняння реакції в молекулярній та йонній формах. Всі данні занести в таблицю 2: «Витіснення металів з їх солей іншими металами»
Солі |
цинк(ІІ) хлорид |
ферум(ІІ) сульфату |
станум(ІІ) хлориду |
купрум(ІІ) сульфату |
Арґентум(І) нітрату |
Цинк |
---------------- |
|
|
|
|
Залізо |
|
---------------- |
|
|
|
Мідь |
|
|
|
------------------ |
|
Напишіть під кожним металом, який витісняється з розчину іншим металом (цинком, залізом, міддю) знак + або - . Розмістіть досліджувані метали по активності в ряд і порівняйте їх з положенням відповідних металів у електрохімічному ряді напруг металів. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?
Спостереження: _______________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Рівняння реакцій: ______________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок:
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4.4 Одержання купрум (іі) оксиду і гідроксиду.
До 2-х мл. розчину глюкози долити 1 мл. розведеного лугу і 2-3 краплі р-ну купрум (ІІ) сульфату. Стряхнути пробірку до розчинення утвореного осаду. Обережно нагріти верхню частину рідини до початку кипіння. Зробіть спостереження зміни забарвлення . Записати рівняння реакцій одержання купрум (ІІ) дигідрооксиду, купрум (І) гідроксиду та купрум (ІІ) оксиду.
Спостереження: _______________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Рівняння реакції: ______________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок: ________________________________________________________________