1 Пробирка.

Цвет раствора __________________

Уравнение реакции:

KMnO₄ + KI + H₂SO₄ = _____________________________________

Ионно-молекулярное уравнение реакции:

__________________________________________________________

Окислитель _________________

Восстановитель _________________

Реакция восстановления _____________________________________

Реакция окисления _________________________________________

Суммарное ионно-молекулярное уравнение:

__________________________________________________________

Молекулярное уравнение реакции с коэффициентами:

__________________________________________________________

2 Пробирка.

Цвет раствора __________________

Уравнение реакции:

KMnO₄ + KI + H₂O = _______________________________________

Ионно-молекулярное уравнение реакции:

__________________________________________________________

Окислитель _________________

Восстановитель _________________

Реакция восстановления _____________________________________

Реакция окисления _________________________________________

Суммарное ионно-молекулярное уравнение:

__________________________________________________________

Молекулярное уравнение реакции с коэффициентами:

__________________________________________________________

Вывод: ___________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Министерство образования и науки РФ

Южно-Уральский государственный университет

Кафедра неорганической химии

Отчёт по лабораторной работе

Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 4

Преподаватель _________________

ФИО студента _________________

Факультет-группа_______________

Учебный год___________________

Семестр ______________________

Челябинск

«_____»_____________2013 г

Цель: изучить окислительные и восстановительные свойства соединений хрома и марганца в различных средах.

Опыт 1: Окислительные свойства бихромата калия

В пробирку налейте 2-3 мл раствора бихромата калия, добавьте 1-2 мл серной кислоты и 1-2 мл раствора сульфита натрия. Цвет раствора_______________

Уравнение реакции:

K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ = _________________________________

Ионно-молекулярное уравнение реакции:

__________________________________________________________

Окислитель _________________

Восстановитель _________________

Реакция восстановления _____________________________________

Реакция окисления _________________________________________

Суммарное ионно-молекулярное уравнение (1):

__________________________________________________________

Молекулярное уравнение реакции с коэффициентами:

__________________________________________________________

Для уравнения (1) рассчитайте ∆G реакции, используя табличные значения ∆G⁰ образования ионов и молекул

∆G = _____________________________________________________

∆G 0, значит реакция протекает __________________и бихромат калия в ____________ среде проявляет_________________свойства.

Опыт 2: Восстановительные свойства соединений хрома (III)

К раствору хлорида хрома (III) прилейте избыток щёлочи до растворения первоначально выпавшего осадка гидроксида хрома (III), а затем бромную воду. Пробирку слегка подогрейте. Цвет раствора ___________________

Уравнение реакции:

CrCl₃ + Br₂ + NaOH = ______________________________________

Ионно-молекулярное уравнение реакции:

__________________________________________________________

Окислитель _________________

Восстановитель _________________

Реакция восстановления _____________________________________

Реакция окисления _________________________________________

Суммарное ионно-молекулярное уравнение (2):

__________________________________________________________

Молекулярное уравнение реакции с коэффициентами:

__________________________________________________________

Для уравнения (2) рассчитайте ∆G реакции, используя табличные значения ∆G⁰ образования ионов и молекул

∆G = _____________________________________________________

∆G 0, значит хром (III)-ион _____проявляет __________________

свойства и в щелочной среде _____ переходит в ________________

ион.

Опыт 3:Окислительные свойства перманганата калия

В две пробирки налейте по 2-3 мл раствора перманганата калия. В первую добавьте немного разбавленной серной кислоты. Во вторую – такое же количество воды. В обе пробирки влейте 1-2 мл раствора сульфида калия.