Министерство образования и науки РФ
Южно-Уральский государственный университет
Кафедра неорганической химии
Отчёт по лабораторной работе
Окислительно-восстановительные реакции
Вариант 1
Преподаватель _________________
ФИО студента _________________
Факультет-группа_______________
Учебный год___________________
Семестр ______________________
Челябинск
«_____»_____________2013 г
Цель: изучить окислительные и восстановительные свойства соединений хрома и марганца в различных средах.
Опыт 1: Окислительные свойства бихромата калия
В пробирку налейте 2-3 мл раствора бихромата калия, добавьте 1-2 мл серной кислоты и 1-2 мл раствора йодида калия. Цвет раствора_____________. Содержимое пробирки разбавьте водой. Прилейте раствор крахмала. Цвет раствора____________, что доказывает наличие в растворе свободного _____________.
Уравнение реакции:
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = ____________________________________
Ионно-молекулярное уравнение реакции:
__________________________________________________________
Окислитель _________________
Восстановитель _________________
Реакция восстановления _____________________________________
Реакция окисления _________________________________________
Суммарное ионно-молекулярное уравнение:
__________________________________________________________
Молекулярное уравнение реакции с коэффициентами:
__________________________________________________________
Опыт 2:Окислительные свойства перманганата калия
В три пробирки налейте по 2-3 мл раствора перманганата калия. В первую добавьте немного разбавленной серной кислоты. Во вторую – такое же количество воды. В третью – концентрированный раствор гидроксида калия. Во все пробирки влейте 1-2 мл раствора сульфита натрия.
1 пробирка.
Цвет раствора __________________
Уравнение реакции:
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = __________________________________
Ионно-молекулярное уравнение реакции:
_________________________________________________________
Окислитель _________________
Восстановитель _________________
Реакция восстановления ___________________________________
Реакция окисления _________________________________________
Суммарное ионно-молекулярное уравнение (1):
_________________________________________________________
Молекулярное уравнение реакции с коэффициентами:
__________________________________________________________
Для уравнения (1) рассчитайте ∆G1 реакции, используя табличные значения ∆G0 образования ионов и молекул
∆G1 = _____________________________________________________
∆G1 0, значит реакция протекает ____________________________
2 Пробирка.
Цвет раствора __________________
Уравнение реакции:
KMnO4 + Na2SO3 + H2O = ____________________________________
Ионно-молекулярное уравнение реакции:
__________________________________________________________
Окислитель _________________
Восстановитель _________________
Реакция восстановления _____________________________________
Реакция окисления _________________________________________
Суммарное ионно-молекулярное уравнение (2):
__________________________________________________________
Молекулярное уравнение реакции с коэффициентами:
__________________________________________________________
Для уравнения (2) рассчитайте ∆G2 реакции, используя табличные значения ∆G0 образования ионов и молекул
∆G2 = _____________________________________________________
∆G2 0, значит реакция протекает ____________________________
3 Пробирка.
Цвет раствора __________________
Уравнение реакции:
KMnO4 + Na2SO3 + KOH = ___________________________________
Ионно-молекулярное уравнение реакции:
__________________________________________________________
Окислитель _________________
Восстановитель _________________
Реакция восстановления _____________________________________
Реакция окисления _________________________________________
Суммарное ионно-молекулярное уравнение (3):
__________________________________________________________
Молекулярное уравнение реакции с коэффициентами:
__________________________________________________________
Для уравнения (3) рассчитайте ∆G3 реакции, используя табличные значения ∆G0 образования ионов и молекул
∆G3 = _____________________________________________________
∆G3 0, значит реакция протекает ____________________________
Наименьшее значение имеет ∆G реакции № ____, поэтому наиболее сильные окислительные свойства ион MnO4- проявляет в ________
среде.
Вывод: ___________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Министерство образования и науки РФ
Южно-Уральский государственный университет
Кафедра неорганической химии
Отчёт по лабораторной работе
Окислительно-восстановительные реакции
Вариант 2
Преподаватель _________________
ФИО студента _________________
Факультет-группа_______________
Учебный год___________________
Семестр ______________________
Челябинск
«_____»_____________2013 г
Цель: изучить окислительные и восстановительные свойства соединений хрома и марганца в различных средах.
Опыт 1: Окислительные свойства бихромата калия
В пробирку налейте 2-3 мл раствора бихромата калия, добавьте 1-2 мл серной кислоты и 1-2 мл раствора сульфида калия. Цвет раствора_________________
Уравнение реакции:
K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 = ___________________________________
Ионно-молекулярное уравнение реакции:
__________________________________________________________
Окислитель _________________
Восстановитель _________________
Реакция восстановления _____________________________________
Реакция окисления _________________________________________
Суммарное ионно-молекулярное уравнение:
__________________________________________________________
Молекулярное уравнение реакции с коэффициентами:
_________________________________________________________
Опыт 2:Окислительные свойства перманганата калия
В три пробирки налейте по 2-3 мл раствора перманганата калия. В первую добавьте немного разбавленной серной кислоты. Во вторую – такое же количество воды. В третью – концентрированный раствор гидроксида калия. Во все пробирки влейте 1-2 мл раствора нитрита калия.