Определение эквивалента магния из его окиси

Работа заключается в определении весового состава окиси магния и вычислении из этого состава эквивалента магния. В экспериментальной части работа сводится к окислению точно взвешенного количества магния и определению веса полученной окиси магния. Окисление производится азотной кислотой, превращающей магний в его нитрат. Как и многие другие соли азотной кислоты, эта соль при нагревании разлагается, причем выделяются окислы азота, которые улетучиваются. Остается только окись магния.

Отсюда ясно, что если реакцию вести в заранее взвешенной посуде, полученный в результате реакции раствор выпарить, остаток прокалить и взвесить вместе с посудой, то таким образом можно установить вес полученной окиси магния. Зная вес взятого магния и полученной окиси, нетрудно рассчитать состав окиси, а следовательно, и эквивалент магния.

Для работы нужны: 1) лента или стружки магния; 2) фарфоровая чашечка; 3) 1-н. азотная кислота; 4) проволочный треугольник.

Порядок выполнения работы

1. Заготовить в лабораторном журнале следующую табличку для записи результатов взвешиваний.

2. Высушить и взвесить небольшую фарфоровую чашечку. Точно взвесить около 0,2 г магния.

3. Положить магний в чашечку и приливать азотную кислоту до полного растворения магния².

4. Выпарить полученный раствор, поместив чашечку на асбестовую сетку или на песчаную баню. Внимательно следить за тем, чтобы раствор не разбрызгивался, особенно под конец выпаривания.

5. Осторожно прокалить на голом огне чашечку с образовавшейся солью магния до полного разложения соли (до прекращения выделения бурого газа двуокииси азота).

6. Прекратив нагревание, дать чашечке немного остыть на воздухе, затем поместить для дельнейшего остывания в эксикатор.

7. Взвесить остывшую до комнатной температуры чашечку с окисью магния.

8. Повторить прокаливание и снова взвесить после охлаждения. Если вес изменится, то прокалить еще раз и взвесить.

9. Установив точный вес чашки с окисью магния, записать вес в табличку.

10. Рассчитать состав окиси магния. Для этого найти содержание кислорода в полученной окиси магния, вычитая из веса окиси магния вес взятого для растворения магния.

11. Вычислить эквивалент магния и записать в табличку.

Определение молекулярных весов газов

Учебник § 17 и 18

Определение молекулярного веса газа основано на законе Авогадро, согласно которому грамм-молекулы

любых веществ в газообразном состоянии при одинаковом давлении и одинаковой температуре занимают равные объемы.

Объем, занимаемый грамм-молекулой газа при нормальных условиях (0° и 760 мм давления), равен 22,4 л. Таким образом, определив, сколько граммов весят 22,4 л исследуемого газа при нормальных условиях, мы тем самым найдем имолекулярный молекулярный вес газа.

Практически задача определения молекулярного веса газа сводится к измерению объема, давления и температуры некоторого количества данного газа. Затем измеренный объем газа приводят к нормальным условиям и вычисляют, сколько весят 22,4 л газа при нормальных условиях. Полученное число и представляет собой молекулярный вес газа.

Пусть, например, опытным путем установлено, что 380 мл газа при 21° и 784 мл давления весят 0,488 г. Требуется определить молекулярный вес газа.

Приводим объем газа к нормальным условиям, пользуясь формулой:

Подставляя в формулу найденные из опыта величины, получаем:

,

Следовательно, 0,364 л газа весят 0,488 г. Находим, сколько весят 22,4 л газа:

0,364 : 22,4 = 0,488 : х

Молекулярный вес газа равняется 30.

РАБОТА № 7