Определение теплоты растворения азотнокислого аммония

Для работы нужны: 1)калориметр; 2)термометр с делениями до 0,1⁰; 3)маленькая фарфоровая чашечка; 4) мензурка на 100 мл; 5) стеклянная палочка с резиновым наконечником; 6) азотнокислый аммоний.

Порядок выполнения работы

1. Отвесить в фарфоровой чашечке 10 г азотнокислого аммония NH₄NO₃ и рассчитать его молекулярный вес.

2. 2. Налить во внутренний стакан калориметра (рис.14) 200 г воды. Точно измерить и записать температуру воды.

3. Всыпать в воду отвешенное количество азотнокислого аммония и размешивать жидкость стеклянной палочкой до полного растворения соли. Точно измерить температуру раствора.

4. Из данных опыта вычислить теплоту растворения азотнокислого аммония.

Форма записи результатов опыта

Количество воды в калориметре (А)	Температура воды		Навеска соли, a	Молекулярный вес NH4NO3 - М	Найденная теплота растворения Q
	До растворения соли t1	После растворения соли t2

Концентрация растворов

Учебник §76

Концентрация определяется количеством растворенного вещества, содержащегося в определенном весовом количестве или в определенном объеме раствора.

В химии пользуются следующими способами выражения концентраций:

1. В весовых процентах, указывающих число граммов растворенного вещества, содержащегося в 100 граммах раствора (процентная концентрация).

2. Числом грамм-молекул (молей) растворенного вещества в 1 л раствора. Выраженная таким образом концентрация называется молярной и обозначается буквой М, перед которой ставится коэффициент, показывающий молярность раствора, т.е. число молей растворенного вещества в литре. Например: 2 М – двумолярный раствор, 0,5 М – полумолярный раствор и т.д.

3. Числом грамм-эквивалентов растворенного вещества в литре раствора. Такие растворы носят общее название нормальных растворов и обозначаются буквой «н» с соответствующим коэффициентом, указывающим нормальность раствора. Например: 1 н – нормальный раствор, 0,1 н – децинормальный раствор и т.д.

4. Титром- количеством граммов растворенного вещества в 1мл раствора.

Очень часто, особенно в технике, концентрация растворов выражается через их удельный вес. Этот способ выражения концентрации основан на том, что с изменениями концентрации раствора меняется и его удельный вес.

Для растворов некоторых веществ (кислот, щелочей и др.) имеются специальные таблицы, пользуясь которыми можно по удельному весу растворов находить их процентную концентрацию.

Например, если удельный вес раствора серной кислоты при 18 оказался равным 1,143, то по таблице в конце книги легко установить, что этому удельному весу соответствует концентрация кислоты 20%.

Определение удельного веса растворов производится обычно с помощью ареометров.

Ареометр представляет собою пустотелый стеклянный поплавок в виде узкой трубки с расширением на конце, наполненным дробью, благодаря чему погруженный в жидкость ареометр поддерживается в вертикальном положении (рис. 15). В верхней части трубки находится шкала с делениями, отвечающими различным значениям удельного веса. Деление, до которого ареометр погружается в жидкость, указывает удельный все этой жидкости.

Имеются ареометры для жидкостей более тяжелых, чем вода, и для жидкостей, которые легче воды. У первых цифра 1, указывающая удельный вес чистой воды, ставится вверху шкалы, у вторых-внизу шкалы.

Иногда в технике для определения удельного веса жидкостей пользуются ареометром Боме с условной шкалой, отмечающей так называемые градусы Боме.

Чтобы перейти от градусов Боме к удельным весам, пользуются следующими формулами:

d= для жидкостей тяжелее воды,

d= для жидкостей легче воды,

где d-искомый удельный вес, а n-число градусов Боме.

РАБОТА №11