32. Уровни химического знания.

Выделяют уровни химических знаний, в зависимости от уровня развития науки:

1-й – открытие химических элементов, изучение их взаимодействий, создание атомно-молекулярной теории;

2-й – установление связи между структурой молекул и реакционной способностью веществ, появление теории химического строения органических соединений.

3-й – развитие теории химической термодинамики и кинетики, радиационной химии, химии высоких и сверхвысоких давлений.

4-й – зарождение эволюционной химии (изучение биокаталитических реакций, ферментов, развитие генно-инженерных технологий по созданию живых объектов).

33. Химический элемент. Атом, его строение, квантовые числа.

Хими́ческий элеме́нт — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и числом протонов, совпадающим с порядковым (атомным) номером в таблице Менделеева^[1]. Каждый химический элемент имеет свои название и символ, которые приводятся в Периодической системе элементов Менделеева^[2].

При химических реакциях ядра атомов остаются без изменений, изменяется лишь строение электронных оболочек вследствие перераспределения электронов между атомами. Способностью атомов отдавать или присоединять электроны определяются его химические свойства.

Квантовые числа электронов

Состояние каждого электрона в атоме обычно описывают с помощью четырех квантовых чисел: главного (n), орбитального (l), магнитного (m) и спинового (s). Первые три характеризуют движение электрона в пространстве, а четвертое - вокруг собственной оси.

Главное квантовое число (n). Определяет энергетический уровень электрона, удаленность уровня от ядра, размер электронного облака.

Орбитальное квантовое число (l) характеризует геометрическую форму орбитали. Принимает значение целых чисел от 0 до (n - 1).

 Магнитное квантовое число (m) характеризует положение электронной орбитали в пространстве и принимает целочисленные значения от -I до +I, включая 0.

 Спиновое квантовое число (s) характеризует магнитный момент, возникающий при вращении электрона вокруг своей оси.

35. Изотопы. Естественная и искуственная радиоактивность. Состав излучения при радиоактивности

Изото́пы (от др.-греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место») — разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный номер, но при этом разные массовые числа. Название связано с тем, что все изотопы одного атома помещаются в одно и то же место (в одну клетку) таблицы Менделеева. Пример изотопов: ¹⁶₈O, ¹⁷₈O, ¹⁸₈O — три стабильных изотопа кислорода.

Радиоактивность — это. способность ядер атомов некоторых химических элементов самопроизвольно превращаться в ядра дру­гих химических элементов с выделением энергии в виде излучений. Естественно радиоактивными называются вещества, существующие в природе, а искусственно радиоактивными — приобретшие это свойство искусственно.

Радиоактивными (ионизирующими) излучениями называются излучения, возникающие при самопроизвольном распаде ядер атомов некоторых химических элементов (урана, радия и т.п.), приводящем к изменению их атомного номера и массового числа.

Радиоактивные вещества распадаются со строго определенной скоростью, измеряемой периодом полураспада, т.е. временем, в течение которого распадается половина ядер атомов данного вещества. Скорость распада не зависит от внешних условий, её нельзя замедлить или ускорить какими-либо средствами. Период полураспада (Т 1/2) данного изотопа - величина постоянная. Чем больше период полураспада, тем дольше «живет» данный радиоизотоп, создавая радиоизлучение.

α-излучение представляет собой поток положительно заряженных частиц (α частица - это ядро гелия, состоящее из 2-х протонов и 2 нейтронов)

ß-излучение представляет собой поток частиц, отрицательно заряженных. (ß-частица - это излученные электрон или позитрон).

γ-излучения - это электромагнитное излучение, выпускаемое ядрами атомов при радиоактивных превращениях