3. Кальция глюконат Calcii gluconas (Calcium gluconate)
C12H22CaO14 . H2O M= 448,39
{CH2OH – (CHOH)4 – COO}2 Ca * H2O
|
|
Это соль глюконовой кислоты По современной номенклатуре относится к глицидам и их производным (вместе с глюкозой ) – класс углеводы.
А) Получение.
Глюконовую кислоту можно получить путем окисления глюкозы. При сбраживании её различными микроорганизмами в присутствии извести можно получить кальция глюконат.
Получают более совершенным методом: электролиз раствора глюкозы в присутствии мела и бромида кальция в качестве катализатора. Через раствор глюкозы, содержащей CaCO3 и CaBr2 пропуская слабый электрический ток.
Выделившийся
Br2 (на аноде) реагирует
с глюкозой образуется 2
кислоты глюконовая и бромистоводородная.
Д анные кислоты взаимодействуют с Ca2+ CaBr2 и кальция глюконат.
Б) Физические свойства. Белый зернистый или кристаллический порошок без запаха и вкуса медленно растворяется в холодной воде, растворим в кипящей воде, практически не растворим в спирте и эфире.
В) Подлинность.
ГФ – ион Са 2+ - оксалатом аммония – белый осадок
ГФ – глюконат- ион определяют раствором FeCl3, образуется комплекс светло-зеленого цвета.
3{CH2OH –(CHOH)4 –COO}2 Ca +2 FeCl3= 2{CH2OH – (CHOH)4 – COO}3Fe +СаCl2
- к Cu(OH)2 осадок голубого цвета + глюконат кальция появляется окрашенный комплекс синего цвета.
- с фенилгидразином (Н2N = NН-С6Н5) в присутствии ледяной уксусной кислоты, образуется фенилгидразид глюконовой кислоты белого цвета, он имеет опреленную температуру плавления 200*.
Г) Чистота.
допускается предельное содержание примесей Cl-, SO42- , тяжелых металлов, мышьяка.
Не допускается содержание декстрина и сахарозы (д.б. отрицательная проба с раствором Фелинга).
Д) Количественное содержание
ГФ - комплексонометрия: препарат точная навеска + вода горячая +
буферный раствор + индикатор кислотный хром темно-синий, титруют трилоном Б до сине – фиолетового цвета. Д.Б. 99,5 – 103%
Е) Применение: Антиаллергическое средство и источник ионов Са 2+ - необходим для осуществления процесса передачи нервных импульсов, сокращения скелетных и гладких мышц, деятельности миокарда, формирования костной ткани, свертывания крови. Применяется при заболеваниях: туберкулёз, бронхиальная астма, вегетативные расстройства, при кровотечениях, как общеукрепляющее, при ОРЗ. Менее токсичен, чем другие препараты кальция. Может вводиться п/к и в/м ( а СаCl2 нет ) так как меньше раздражает. Формы выпуск: порошок, таблетки 0,5 г, 10% раствора в ампулах по 10 мл. Антигриппин.
Ё) Хранение: В хорошо укупоренной таре стеклянной или пакеты из крафт- бумаги.
6. Аскорбиновая кислота
Витамин С. Содержится продукты растительного происхождения (фрукты, овощи, травы). Витамин С – противоцинговый фактор. Он содержится в капусте, свекле, салате, петрушке, фруктах- лимонах, апельсинах, ягодах- землянике, чёрная смородина; немного в картофеле, молоке, яйцах. Количество витамина С непостоянно. Температура его разрушает.
Витамин С представляет собой производное гексуроновой кислоты. Он излечивает Цингу (латинское Скорбут), поэтому получило название Аскорбиновая кислота.
Витамин С Аскорбиновая кислота Acidum ascorbinicum
у-Лактон-2,3-дегидро-L-гулоновой кислоты
|
|
C6H8O6
В 1922 г Бессонов впервые выделил кристаллическое вещество из капусты, оно излечивало цингу. В 1928 г венгерский ученый Сент-Дьордьи выделил из коры надпочечников вещество кислотного характера с резко выраженными восстанавливающими свойствами.
Было установлено, что аскорбиновая кислота способна образовывать тетраметиловый эфир, это говорит о наличии 4-х гидроксильных групп в её молекуле: молекула сворачивается в лактонное кольцо. Свободной карбоксильной группы нет.
А) Получение в 1933 г. был осуществлен синтез аскорбиновой кислоты, который подтвердил ее строение. В промышленности синтез её осуществляют из глюкозы, которую получают при расщеплении крахмала H2SO4. В молекуле аскорбиновой кислоты имеется 2 ассиметрических атома углерода (С5 , С6), что обуславливает существование 4-х оптических изомеров, все они получены синтетически.
Б) Свойства белый кристаллический порошок кислого вкуса. Легко растворим в воде, медленно в спирте, практически нет в эфире, бензоле хлороформе, температура плавления 190 –193 градуса (с разложением). При хранении приобретает серовато- желтый оттенок.
Химические свойства:
|
Аскорбиновая кислота ведет себя как одноосновная кислота. Кислотный характер её обусловлен атомом водорода - ОН группы в 3 положении, за счет которого она образует соли.
|
|
Характерной частью молекулы аскорбиовой кислоты, является ендиольная группировка. Она обуславливает её химические свойства и физиологическую активность.
|
Благодаря подвижности водородных атомов енольных гидроксильных групп Аскорбиновая кислота легко окисляется в 2 стадии:
|
Характеризует обратимый процесс окисления, при котором аскорбиновая кислота окисляется до дегидро- аскорбиновой кислоты (кетонная форма) она способна снова восстановиться до аскорбиновой кислоты. |
2) В водной среде процесс окисления может идти дальше - до разложения дегидроаскорбиновой кислоты. В этом случае продукты разложения не могут снова превратиться в аскорбиновую кислоту, это характеризует необратимый процесс окисления с потерей физиологической активности.
При изготовлении ЛФ важно предотвратить 2-ю стадию , поэтому при изготовлении растворов для инъекций к ним добавляют стабилизаторы (гидросульфит натрия, NaHCO3 , и др ) и обеспечивают определенные условия хранения (отсутствие света, соприкосновение с металлами).
В) Определение подлинности.
Г |
|
Ф
– при действии раствором AgNO3,
происходит восстановление серебра
(появляется темный осадок Ag
), а аскорбиновая кислота окисляется
в кето- форму.
ГФ - действуют раствором 2,6 – дихлорфенол индофенола (он окрашен в синий цвет) он восстанавливается, превращаясь в бесцветное лейкооснование.
ГФ- с реактивом Фелинга при нагревании образуется оранжево-жёлтый осадок.
с раствором KMnO4 будет обесцвечивание раствора, так MnO4 превращается Mn2+
с гексацианоферратом (111) калия в присутствии HCl с последующим добавлением FeCl3 образуется берлинская лазурь (синего цвета).
А
ск.
К-та + 2K3[Fe(CN)6]
кето форма аскорб. кислоты + 2H4
[Fe(CN)6]
+6HCl
3
H4
[Fe(CN)6]
+ 4FeCl3
Fe4
[Fe(CN)6
]3
+ 12HCl
-
c р-ом FeSO4
(сначала добавляют гидроксид натрия)
аскорбинат железа фиолетового
цвета, исчезает, если добавить р.Н2SO4
Г) Испытание на чистоту.
Допускается содержание органических примесей и тяжелых металлов
Д) Количественное определение.
Основано на химических свойствах аскорбиновой кислоты
ГФ – йодатометрический метод. Водный раствор аскорбиновый кислоты титруют раствором йодата калия в присутствии йодида калия с добавлением HCl , индикатор крахмал до стойкого синего цвета.
K
JO3
+ 5KJ +6HCl
3J2 +6KCl
+3 H2O
А
скорбиновая
к-та + J2
кето форма + 2HJ
Д.Б. 99%.
- Йодометрия. Титровать можно р-ром йода без индикатора до образования жёлтого окрашивания
- может определяться методом нейтрализации (алкалиметрия) как одноосновную кислоту. Титруют р-ом NaОН, индикатор метиловый оранжевый до жёлтого.
Д) Применение: Витаминное
Отсутствие в организме витамина С ведет к
нарушению углеводного обмена
затем нарушаются процессы азотистого обмена и усиливаются процессы распада мышечного белка. А.К. проникает через стенки кровеносносных сосудов и ускоряет свертывание крови, укрепляет сосуды (при отсутвии гемморагации на коже, выпадение зубов, волос..).
гиповитаминоз
падает сопротивляемость организма
снижение работоспособности
Применяется как витаминный препарат, как общеукрепляющее средство и повышающее сопротивляемость организма при инфекциях, цинге, диатезах, кровотечении, дистрофии, переломах костей. Применяется внутрь, в/м, в/в .
Выпуск: порошок; драже и таблетки по 0,05 г, р-ры 5-10% в ампулах. Часто применяют в комбинации с глюкозой (таблетки аскорбиновой кислоты + глюкоза) с рутином (аскорутин), с фолиевой кислотой, входит в состав поливитаминных препаратов (ревит, дуовит, комплевит, профилактин, Витрум, Мультитабс), Аспирин+ С, Колдрекс, Терафлю и др.
Е) Хранение: В хорошо укупоренной таре, предохраняет от действия света, в сухом
прохладном месте. В водных растворах быстро окисляется теряет биологическую
активность.