- •Методичні вказівки та інструкція
- •Затверджено
- •1. Теоретичний вступ
- •Загальна характеристика d-елементів yi групи
- •Прості речовини
- •Сполуки d-елементів yi групи
- •2. Правила техніки безпеки
- •3. Лабораторні досліди
- •1. Відношення металів до кислот і лугів.
- •2. Добування хрому(II) хлориду.
- •3. Добування та властивості хрому(II) гідроксиду.
- •4. Відновні властивості хрому(II) хлориду.
- •5. Добування і кислотно-основні властивості хрому(III) гідроксиду.
- •6. Добування і властивості хрому(III) оксиду.
- •7. Гідроліз солей Хрому(III).
- •8. Окиснення сполук Хрому(III).
- •9. Добування і властивості хрому(yi) оксиду.
- •11. Характерні реакції на йони CrO4 2- і Cr2o7 2-.
- •12. Окисні властивості сполук Хрому(yi).
- •13. Добування пероксидних сполук Хрому(yi).
- •14. Добування і властивості молібдатної кислоти.
- •15. Добування гетерополісполуки молібдену.
- •16. Добування і властивості вольфраматної кислоти.
- •4. Науково-дослідна робота
- •5. Запитання для самоконтролю
- •6. Рекомендована література
- •Періодичної системи елементів Методичні вказівки та інструкція
- •6.0916 “Хімічна технологія та інженерія”,
- •6.0917 “Харчова технологія та інженерія”,
- •6.0708 “Екологія”
13. Добування пероксидних сполук Хрому(yi).
В пробірку налийте по 1 мл 10%-го розчину сульфатної кислоти, 3%-го розчину гідрогену пероксиду, диетилового ефіру і декілька крапель розчину калію дихромату. Вміст пробірки перемішайте скляною паличкою і спостерігайте утворення в ефірному шарі синьої пероксидної сполуки Хрому(YI) – CrO(O2)2. Ефір екстрагує утворену пероксидну сполуку, оскільки в ефірному шарі вона є стійкішою ніж у водному розчині. Напишіть рівняння реакції утворення пероксидної сполуки Хрому(YI). Поясніть поступову зміну забарвлення водної фази і виділення газу.
14. Добування і властивості молібдатної кислоти.
Налийте в пробірку 1 мл насиченого розчину амонію молібдату і обережно краплями долийте концентровану сульфатну кислоту до випадання білого осаду. Дослідіть його відношення до натрію гідроксиду і концентрованої сульфатної кислоти. Напишіть відповідні рівняння реакцій.
15. Добування гетерополісполуки молібдену.
Налийте у пробірку 1 мл натрію ортофосфату, 1 мл концентрованої нітратної кислоти і долийте 2 мл розчину амонію молібдату. Вміст пробірки нагрійте до випадання малорозчинного у воді жовтого осаду гетерополісолі Молібдену (NH4)3[P(Mo3O10)4] . 6H2O, яку використовують для кількісного визначення Фосфору. Дослідіть розчинність цієї солі у розчині натрію гідроксиду та напишіть рівняння реакцій утворення солі і розчинення її в розчині лугу.
16. Добування і властивості вольфраматної кислоти.
Налийте у пробірку 1 мл насиченого розчину натрію вольфрамату і обережно краплями концентрований розчин сульфатної кислоти до випадання світло-жовтого осаду вольфраматної кислоти. Дослідіть відношення цієї кислоти до розчинів натрію гідроксиду і концентрованої сульфатної кислоти. Напишіть відповідні рівняння реакцій.
4. Науково-дослідна робота
Добування хромокалієвого галуна KCr(SO4)2 . 12H2O.
Подрібніть у фарфоровій ступці 1 г калію дихромату і розчиніть його в стакані, що містить 10 мл дистильованої води. До розчину долийте 15 мл концентрованого розчину сульфатної кислоти. Суміш охолодіть до кімнатної температури. Потім поставте стакан у воду з льодом і долийте при перемішуванні 1 мл етилового спирту. Відмітьте зміну забарвлення розчину. Одержаний розчин трохи випарте і залишіть кристалізуватися. Кристали хромокалієвого галуна, що кристалізуються з розчину, відділіть від розчину і висушіть фільтрувальним папером. Замалюйте форму кристалів. Напишіть рівняння реакції.
5. Запитання для самоконтролю
Чому Молібден і Вольфрам за своїми властивостями більш подібні між собою, ніж до Хрому?
Напишіть рівняння реакцій розчинення вольфраму в суміші нітратної і флюоридної кислот та взаємодії молібдену під час сплавлення з натрію нітратом і лугом.
3. Які продукти утворюються внаслідок гідролізу хрому(III) хлориду?
4. Запишіть рівняння реакцій одержання хрому(III) гідроксиду і переходу його в хромат і дихромат.
5. Напишіть по декілька прикладів катіонних та аніонних комплексних сполук Хрому, Молібдену і Вольфраму. Назвіть їх згідно з міжнародною номенклатурою.
6. Напишіть рівняння розкладу амонію дихромату. До якого типу окисно-відновних реакцій вона належить?
7. Як змінюються кислотно-основні властивості в ряді оксидів CrO – Cr2O3 – CrO3? Відповідь підтвердіть відповідними рівняннями реакцій.
8. Як змінюються стійкість, кислотні та окисні властивості в ряді сполук H2CrO4 - H2MoO4 – H2WO4? Відповідь проілюструйте прикладами відповідних рівнянь реакцій.
9. Вкажіть галузі застосування хрому, молібдену і вольфраму, а також сполук d-елементів YI групи.