2. Правила техніки безпеки

Досліди з концентрованими розчинами кислот і лугів необхідно проводити під витяжною шафою. При виконанні досліду 8.Б необхідно одягнути захисні окуляри.

3. Лабораторні досліди

1. Відношення металів до кислот і лугів.

А) Помістіть у дві пробірки по 0,1 г порошку хрому і налийте в першу пробірку концентровану хлоридну кислоту, а у другу – розбавлений розчин сульфатної кислоти. Вміст пробірок нагрійте. Спостерігайте взаємодію хрому з кислотами. Запишіть результати спостережень та рівняння реакцій. Якщо колір розчинів не відповідає забарвленню солей Хрому(II), поясніть причину цього.

Б) Шматок хрому опустіть на 1-2 хв. у концентровану нітратну кислоту. Кислоту злийте, метал промийте водою. Після цього дослідіть відношення хрому до розбавленої хлоридної кислоти. Поясніть, чому хімічна активність хрому зменшилась у порівнянні з дослідом 1А.

В) На вольфрамову дротину подійте окремо хлоридною, сульфатною і нітратною кислотами. Запишіть спостереження. В чому можна розчинити вольфрам? Напишіть відповідне рівняння реакції.

2. Добування хрому(II) хлориду.

В пробірку налийте 2 мл розчину хрому(III) хлориду, долийте до нього 2 мл концентрованої хлоридної кислоти і 0,5 мл бензолу або толуолу. В пробірку внесіть декілька гранул цинку. Спостерігайте за зміною кольору розчину внаслідок відновлення хрому(III) хлориду до синьо-голубого хрому(II) хлориду. Розчин збережіть для наступних дослідів. Шар органічного розчинника запобігає окисненню розчину хрому(II) хлориду киснем повітря.

3. Добування та властивості хрому(II) гідроксиду.

В пробірку налийте 1 мл концентрованого розчину натрію гідроксиду. Піпеткою відберіть 1 мл хрому(II) хлориду, одержаного в досліді 2. Запишіть результати спостережень і рівняння реакції. Розділіть осад у дві пробірки. До однієї з них долийте розчин хлоридної кислоти, до другої – розчин лугу. Запишіть спостереження, рівняння реакції та зробіть висновок про кислотно-основні властивості хрому(II) гідроксиду.

4. Відновні властивості хрому(II) хлориду.

В дві пробірки налийте по 1 мл розчинів калію перманганату і калію дихромату. Підкисліть розчини, доливши до кожного з них декілька крапель розбавленої сульфатної кислоти. Піпеткою відберіть розчин хрому(II) хлориду, одержаного в досліді 2, і долийте його краплями до обезбарвлення розчину калію перманганату та переходу оранжевого забарвлення калію дихромату в зелене, характерне для сполук Хрому(III). Напишіть відповідні рівняння реакцій.

5. Добування і кислотно-основні властивості хрому(III) гідроксиду.

Налийте в пробірку 2 мл розчину солі Хрому(III) і долийте до нього краплями розчин лугу до появи осаду. Відмітьте його колір та напишіть рівняння реакції.

Розчин з осадом перемішайте і розділіть у дві пробірки. До однієї пробірки долийте розчин сульфатної кислоти, до другої – розчин лугу. Напишіть рівняння реакцій, результати спостережень та зробіть висновок про кислотно-основні властивості хрому(III) гідроксиду.

6. Добування і властивості хрому(III) оксиду.

Покладіть під витяжну шафу великий лист паперу і поставте на нього триногу з фарфоровим трикутником. У фарфоровий тигель насипте 3-5 г амонію дихромату. Тигель поставте у фарфоровий трикутник. Піднесіть до порошку амонію дихромату запалений сірник. Спостерігайте бурхливу екзотермічну реакцію розкладу амонію дихромату з утворенням темно-зеленого порошку хрому(III) оксиду.

Перевірте розчинність одержаного оксиду в концентрованих розчинах хлоридної кислоти і натрію гідроксиду. Зробіть висновок про властивості хрому(III) оксиду.