Гидролиз солей

Протонная теория кислот и оснований рассматривает гидролиз как частный случай кислотно-основного равновесия: протон переходит от молекулы воды к данному иону или от данного иона к молекуле воды

Гидролиз-это взаимодействие ионов соли с водой, которое приводит к образованию слабой кислоты или слабого основания.

1. Гидролиз идёт по аниону (слабая кислота и сильное основание)-среда щелочная

2. Гидролиз идёт по катиону(сильная кислота и слабое основание)-среда кислая

3. Гидролиз идёт и по катиону, и по аниону (слабая кислота и слабое основание)

4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются, так как взаимодействие ионов соли с водой не даёт слабых электролитов.

При гидролизе по катиону и аниону реакция среды определяется силой электоролита.

Ступенчатый гидролиз

Пример: FeCl3 (слабое основание, сильная кислота, гидролиз идёт по катиону)

Гидролиз идёт по трём ступеням. Лучше всего гидролиз идёт по 1 ступени, по 2 плохо, а по 3 практически совсем не идёт, так как в растворе накапливаются или катионы водорода, или катионы гидроксида, что приводит к подавлению диссоциации воды.

Необратимый гидролиз

Гидролиз идёт необратимо, если один из продуктов реакции гидролиза идёт из раствора в виде осадка или газа. Константа гидролиза- это произведение двух постоянных величин( константы диссоциации воды и константы равновесия). Если реакция идёт в несколько ступеней, то каждая ступень характеризуется своей константой гидролиза. При расчёте константы гидролиза для данной ступени гидролиза нужно брать константу диссоциации того слабого электролита, которая на данной ступени образуется.

Степень гидролиза- отношение концентрации прогидролизировавшейся соли и общей концентрации соли. (%)

Степень гидролиза зависит:

1. Чем больше температура, тем больше степень гидролиза.

2. От природы соли, по силе электролита, чем сильнее, тем меньше степень гидролиза.

3. Чем больше концентрация соли, тем меньше степень гидролиза. Если и по катиону, и по аниону, то степень гидролиза от концентрации оли не зависит.

Формулы:

Катион	Анион	Kt/An
[H]=
Формула отрицательного десятичного логарифма

Буферные системы в анализе

Буферная система-система, поддерживающая определённое значение какого-либо параметра при изменении состава. Буферный раствор-раствор, поддерживающий определённую концентрацию катионов Н+ при разбавлении и незначительно изменяющие её при добавлении небольших количеств кислот и сильных оснований. Буферные растворы содержат либо слабую кислоту и её соль, либо слабое основание и его соль, образованную сильной кислотой. Пример: ацетатный, формиатный, аммиачный.

Свойства буферных растворов

Значение рН буферного раствора остаётся неизменным при разбавлении. И лишь при большом разбавлении буферный раствор может потерять свои свойства. При точных расчётах или при точном измерении рН следует учитывать изменение коэффициентов активности кислоты и основания. Буферный растворы мало изменяют рН при добавлении кислоты или основания. Соотношение концентраций компонентов меняется, но на значении рН это мало сказывается.

Тип буферного раствора	[H] или [OH]	pH или pOH
Слабая кислота и её соль
Слабое основание и его соль

Буферная ёмкость(п)-количество вещества эквивалента сильной кислоты или щелочи, необходимое для смещения рН 1л буферного раствора на одну единицу. Буферная емкость раствора тем выше, чем больше концентрации компонентов и чем меньше эти концентрации различаются между собой. Буферное действие практически прекращается, когда один из компонентов раствора израсходован примерно на 90%. Разбавление раствора до определённых пределов не влияет заметно на изменение рН, но сильно влияет на буферную емкость. Каждый буферный раствор характеризуется сопротивляемостью к изменениям. Буферная емкость определяется числом молей эквивалентов сильной кислоты или основания, которые нужно добавить, чтобы изменить рН раствора на единицу:

Буферная емкость зависит от концентрации компонентов буферной смеси.

Зная буферную емкость можно найти изменение рН раствора при добавлении сильной кислоты или основания, определить состав буферной системы. Буферная емкость зависит от суммарной концентрации компонентов и соотношения их концентраций. Максимальное значение емкость имеет при равенстве концентраций компонентов сопряженной пары.