1. Кондуктометрический

Кондуктометрия  — совокупность электрохимических методов анализа, основанных на измерении электропроводности растворов.

Кондуктометрия применяется для определения концентрации растворов солей, кислот,оснований, для контроля состава некоторых промышленных растворов.

Кондуктометрический анализ основан на изменении концентрации вещества или химическогосостава среды в межэлектродном пространстве; он не связан с потенциалом электрода, который обычно близок к равновесному значению. Кондуктометрия включает прямые методы анализа (используемые, например, в солемерах) и косвенные (например, в газовом анализе) с применением постоянного или переменного тока (низкой и высокой частоты), а также хронокондуктометрию, низкочастотное и высокочастотное титрование.

2. Потенциометрия

Потенциометрия — метод определения различных физико-химических величин, основанный на измерении электродвижущих сил (ЭДС) обратимых гальванических элементов. Иначе говоря, зависимость равновесного потенциала электрода от активности концентраций определяемого иона, описываемая уравнением Нернста. Широко применяют потенциометрию в аналитической химии для определения концентрации веществ в растворах (потенциометрическое титрование), для измерения рН.

Потенциометрическое титрование( прибор откалиброван)

Прямая потенциометрия

3. Электролиз

Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций наэлектродах, который возникает при прохожденииэлектрического тока через раствор, либо расплав электролита.

Упорядоченное движение ионов в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создаётся электродами — проводниками, соединёнными с полюсами источника электрической энергии. Катодом при электролизе называется отрицательный электрод, анодом — положительный. Положительные ионы —катионы — (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др.) — движутся к катоду, отрицательные ионы — анионы — (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду.

4. Метод меченых атомов

Их добавляют к химическому соединению или смеси, где находится исследуемый элемент; поведение меченых атомов характеризует поведение элемента в исследуемом процессе. В качестве меченых атомов используют как стабильные (устойчивые) изотопы, так и радиоактивные (неустойчивые) изотопы. Для регистрации радиоактивных меченых атомов применяют счетчики, ионизационные камеры; нерадиоактивные изотопы регистрируют с помощью масс-спектрографов.

4.Биологические методы

В качестве фиксируемого свойства используются жизненно – поведенческие функции (способности к росту, размножению, функционированию). Носителями этих свойств являются живые организмы, их органы и ткани. Например, регистрируя изменение скорости и траектории движения, выживаемость дрозофил определяют наличие пестицидов в воде, экстрактов из почв. На организме или отдельных изолированных органах и тканях лягушки проверяют физиологическую активность многих фармацевтических препаратов. Использование живых организмов в качестве аналитических индикаторов носит название «биотестирование».Если в качестве аналитических индикаторов используется растения, то метод называется «биоиндикация».

Приёмы титрования

1. Прямое (определяемое вещество титруют раствором титранта)-щелочь кислотой

2. Обратное (к определяемому веществу добавляют раствор с известной концентрацией в избытке, избыток оттитровывают соответствующим титрантом)-к примеру, титрование соли аммония, когда трудно определить точку эквивалентности. К соли добавляют избыток щелочи, затем остаток щелочи титруют кислотой.

3. Косвенное (К определяемому веществу добавляют избыток раствора с известной концентрацией, содержащееся в этом растворе вещество реагирует с определяемым веществом, в результате образуется заместитель. Количество вещества эквивалента заместителя равно количеству вещества эквивалента определяемого вещества. Заместитель титруют соответствующим титрантом.

Аликвота- точно определённый объём титруемого раствора.

Титримметрический анализ от слова титр. Титр показывает число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора.

Точка эквивалентности- момент титрования, когда количество добавленного титранта химически эквивалентно количеству титруемого вещества.

Индикатор- вещество, резко изменяющее свою окраску при изменении рН раствора. Органические вещества, слабые электролиты с кислотными или основными свойствами.

Интервал перехода окраски индикатора- интервал рН, в котором изменяется окраска индикатора

Кривая титрования- графически изображённая зависимость рН раствора от объёма прибавленного титранта

Скачок титрования- резкое изменение рН раствора вблизи точки эквивалентности. Зависит от природы титруемого вещества и титранта, их концентраций и температуры.

Начало скачка титрования- значение рН титруемого раствора, в окторый добавлено 99,9% объёма титранта, необходимого для достижения точки эквивалентности.

Конец скачка титрования- значение рН титруемого раствора, в который после достижения точки эквивалентности добавлен избыток титранта, равный 0,1% .

Pt- величина рН, при которой заканчивается титрование с данным индикатором.

Стандартизация раствора- установление его точной концентрации с относительной погрешностью +-0,1%

Приготовленный раствор титранта- раствор, приготовленный путём растворения точной навески вещества в определённом объёме воды ( поваренная соль, хромовая смесь)

Установленный раствор(щелочь,марганцовка)- раствор титранта с приблизительной концентрацией стандартизируют. Щёлочь по Н2С2О4*Н2О

Соляную и серную кислоту по карбонату натрия или по Na2В4О7*10Н2О

Марганцовку по оксалату натрия

Фактор эквивалентности- число, обозначающее, какая доля реальной или условной частицы вещества эквивалентна 1 иону водорода в данной кислотно-основной реакции или 1 электрону в ОВР.

Эквивалент- реальная или условная частица вещества, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в ОВР.

Молярная масса эквивалента- масса 1 моля эквивалента этого вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.