3. Основные положения титриметрического анализа. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрическом анализе. Классификация методов

Титриметрический метод основан на измерении количества реагента, требующегося для завершения реакции с данным количеством определяемого вещества.

Определяемое вещество - химический элемент, простое или сложное вещество, содержание которого определяют в анализируемом образце.

Реактив - химический препарат, содержащий реагент.

Реагент - твёрдое, жидкое или газообразное вещество, вступающее в реакцию с определяемым веществом.

Закон эквивалентов: объёмы растворов разных веществ, полностью реагирующих между собой, обратно пропорциональны молярным концентрациям эквивалентов этих веществ в этих растворах.: С1V1=C2V2

Стандартный раствор- раствор с точной известной концентрацией, применяемый для титрования (титрант) (Карбонат натрия, оксалат натрия)

1. Написать уравнение реакции со стандартным веществом

2. Найти молярную массу эквивалента

3. Рассчитать навеску

4. Взвесить бюкс с навеской

5. Перенести навеску в колбу 100 мл

6. Рассчитать концентрацию

Рабочий раствор-раствор с примерно нужной концентрацией ( сделан не из стандартного вещества)

Точную концентрацию рабочего раствора устанавливают путём титрования его первичным стандартным раствором( стандартизация)

Вторичный стандартный раствор готовят из рабочих растворов.

Требования к стандарту:

1. Вещество должно быть химически чистое (0,05-0,1% примесей)

2. Состав вещества должен соответствовать химической формуле.

3. Вещество должно быть устойчиво при хранении ( и в твёрдом виде, и в растворе)

4. Должна быть большая молярная масса эквивалента.

Титрование - операция, в ходе которой к аналиту (анализируемому раствору), объём которого точно отмерен с помощью мерной пипетки, постепенно прибавляют титрант до тех пор, пока не будет достигнуто эквивалентое отношение реагирующих веществ.

Требования к реакциям титриметрического анализа

1. Вещества должны реагировать только между собой в строго химических соотношениях.

2. Реакция должна протекать количественно (константа равновесия велика)

3. Большая скорость реакции

4. Фиксированные точки эквивалентности должны быть резкими и точными.

5. Реакция должна идти при комнатной температуре.

6. Раствор титранта должен иметь точную концентрацию.

Аналитическая химия-наука об определении химического состава веществ. Есть два основных метода: качественный( какие?) и количественный ( сколько?) анализ.

Методы аналитической химии( методы разделения и концентрирования, методы определения, смешанные методы)

Методы определения:

1. Химические методы ( титриметрия, гравиметрия)

2. Физические методы ( спектральные, ядерно – физические)

3. Физико-химические

А) Колориме́трия — физический метод химического анализа, основанный на определении концентрации вещества по интенсивности окраски растворов (более точно — по поглощению света растворами)

1. Фотоколориметрия — количественное определение концентрации вещества по поглощению света в видимой и ближней ультрафиолетовой области спектра. Поглощение света измеряют на фотоколориметрах или спектрофотометрах.

2. Нефелометрия  — метод исследования и анализа вещества по интенсивности светового потока, рассеиваемого взвешенными частицами данного вещества. Интенсивность рассеянного светового потока зависит от множества факторов, в частности отконцентрации частиц в анализируемой пробе. Большое значение при нефелометрии имеетобъём частиц, рассеивающих свет. Важное требование к реакциям, применяемым при нефелометрии, заключается в том, что продукт реакции должен быть практическинерастворим и представлять собой суспензию (взвесь). Для удержания твёрдых частиц во взвешенном состоянии применяются различные стабилизаторы (например, желатин), предотвращающие коагуляцию частиц.

Б) Электрохимический метод

Электрохимические методы анализа — группа методов количественного химического анализа, основанные на использовании электролиза.  электрогравиметрический анализ основан на взвешивании вещества, выделяющемся на одном из электродов. Метод позволяет не только проводить количественные определения меди, никеля, свинца и др., но и разделять смеси веществ.

Кроме того, к электрохимическим методам анализа относят методы, основанные на измерении электропроводности (кондуктометрия) или потенциала электрода (потенциометрия). Некоторые электрохимические методы применяются для нахождения конечной точки титрования.