9. Задача. Какой объем оксида углерода (IV) выделится при н. У. В результате взаимодействия соляной кислоты массой 7,3 г и карбоната натрия?
10. Взаимосвязь между классами неорганических веществ.
При ответе важно показать
единство мира неорганических веществ.
Для этого можно использовать схемы,
отражающие связи между классами
неорганических веществ, а затем записать
уравнения химических реакций,
подтверждающих эти связи.
Схемы могут быть, например, такими:
При составлении уравнений химических
реакций необходимо давать названия
веществам и указывать, к каким классам
неорганических соединений они относятся
11. Классификация химических реакций.
тов реакции; б) выделение
или поглощение теплоты; в) изменение
степени окисления химических элементов;
г) наличие или отсутствие катализатора;
д) обратимость реакций.
а) По числу и составу исходных веществ
и продуктов реакции химические реакции
можно разделить на следующие типы:
разложение; соединение; обмен;
замещение
Разложение — это реакция, в результате
которой из одного вещества получается
несколько.
Разложению могут быть подвергнуты
некоторые соли, кислоты, оксиды и
основания (прежде всего нерастворимые):
Соединение — это реакция, в результате
которой из нескольких веществ получается
одно. Например, сера соединяется с
железом; многие кислотные и основные
оксиды соединяются с водой или друг с
другом:
Обмен — это реакция между сложными
веществами, в результате которой они
обмениваются своими составными частями.
Обмен наиболее характерен для ионных
реакций. Например, реакция нейтрализации
НСl + NaOH = NaCl + H2O; реакции между со-
лями СаСl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl и т. д.
Замещение — в неорганической химии к
такому типу относят реакцию, в которую
вступает сложное вещество и простое. В
результате этой реакции образуется
новое простое и сложное вещества.
Например, железо замещает медь из ее
хлорида Fe + CuCl2 = = Сu + FeCl2; натрий замещает
водород из воды 2Na + 2Н20 = H2 + 2NaOH.
б) В зависимости от теплового эффекта
реакции подразделяются на экзотермические
и эндотермические.
Экзотермическими называют реакции,
протекающие с выделением энергии:
2Mg + 02 = 2MgO + Q
Реакции, сопровождающиеся поглощением
энергии, называют эндотермическими:
СаСО3 = СаО + СО2 - Q
Выделение или поглощение энергии может
быть обозначено в уравнении реакции
соответственно знаком +Q или -Q.
Реакции разложения обычно протекают с
поглощением энергии, а присоединения
— с выделением энергии.
в) Окислительно-восстановительными
называют реакции, в результате которых
некоторые элементы, входящие в состав
исходных веществ и продуктов, меняют
свои степени окисления. Например,
окисление меди кислородом:
Замещение иона брома атомами хлора тоже
является окислительно-восстановительной
реакцией:
Есть реакции, идущие и без изменения
степени окисления. Например, реакции
ионного обмена:
г) Каталитические и некаталитические
реакции. Реакции, идущие с участием
катализаторов, называются каталитическими.
Не все реакции нуждаются в катализаторах,
но многие без катализаторов практически
идти не могут. Пример такой реакции —
разложение пероксида водорода (протекает
быстрее в присутствии оксида марганца
(IV)):
д) Необратимые и обратимые реакции.
Необратимые реакции протекают до полного
превращения исходных веществ в
продукты:
Признаками необратимости реакций в
растворах является образование
малодиссоциирующего вещества (осадка,
газа или воды).
Обратимые реакции протекают как в
сторону получения продуктов реакции,
так и в сторону получения исходных
веществ:
Важно отметить, что по разным признакам
одна и та же реакция может быть отнесена
одновременно к нескольким типам, например
Эта
реакция относится к реакциям: соединения,
экзотермическим, окислительно-восстановительным,
каталитическим и обратимым.