
Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Ответы по химии для 9 класса.doc
X
- •Ответы по химии для 9 класса
- •2. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов д. И. Менделеева, строение атомов (на примере натрия, алюминия). Характерные физические и химические свойства металлов.
- •3. Задача. Какой объем и количество вещества азота (моль) израсходуется при взаимодействии с водородом объемом 672 л?
- •5. Задача. Определите, какое количество вещества водорода получится, если в реакцию вступили натрий и вода массой 3,6 г?
- •6. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, их сходство и различие.
- •7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.
- •8. Простые и сложные неорганические вещества, их состав и классификация.
- •9. Задача. Какой объем оксида углерода (IV) выделится при н. У. В результате взаимодействия соляной кислоты массой 7,3 г и карбоната натрия?
- •10. Взаимосвязь между классами неорганических веществ.
- •11. Классификация химических реакций.
- •12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
- •13. Задача. Какая масса оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии карбоната кальция с раствором соляной кислоты с массовой долей 8,3% и массой 100 г?
- •14. Реакции ионного обмена. Условия их протекания до конца. Отличие реакций ионного обмена от окислительно-восстановительных.
- •15. Кислоты. Химические свойства кислот. Взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере серной или хлороводородной кислот).
- •16. Задача. Вычислите массовую долю кислорода в карбонате кальция СаСо3.
- •17. Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксида цинка или алюминия). Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.
- •18. Задача. Какой объем кислорода (н. У.) образуется при разложении бертолетовой соли (кСlO3) массой 24,5 г? Известно, что кроме кислорода образуется хлорид калия.
- •19. Основания, их классификация. Химические свойства щелочей: взаимодействие с оксидами неметаллов и кислотами.
- •20. Понятие аллотропии. Аллотропные видоизменения кислорода.
- •21. Соли угольной кислоты: карбонаты натрия, калия, кальция, их практическое значение. Распознавание карбонатов.
- •22. Задача. Какое количество вещества алюминия (моль) образуется при восстановлении 20,4 г оксида алюминия водородом?
- •23. Оксиды, их классификация и химические свойства (отношение к воде, кислотам, щелочам).
- •24. Строение атома: ядро, электронная оболочка. Химический элемент. Схемы строения атомов на примере химических элементов третьего периода.
- •25. Натрий, его положение в периодической системе химических элементов д. И. Менделеева, строение атома. Физические и химические свойства; взаимодействие с неметаллами, водой.
- •26. Задача. Какую массу оксида углерода (IV) необходимо взять для получения 2 моль карбоната кальция?
- •27. Углерод, его положение в периодической системе химических элементов д. И. Менделеева, строение атома, аллотропные видоизменения углерода. Оксиды углерода.
- •28. Задача. Какая масса хлорида железа (III) образуется при взаимодействии хлорида железа (II) с 4 моль хлора?
- •29. Кальций, его положение в периодической системе химических элементов д. И. Менделеева, строение атома. Физические и химические свойства; взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
- •30. Железо, его положение в периодической системе химических элементов д. И. Менделеева, взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей.
- •31. Водород, его положение в периодической системе химических элементов д. И. Менделеева, строение атома и молекулы, физические и химические свойства, получение, применение.
- •32. Задача. Какой объем кислорода и воздуха (н. У.) потребуется для сжигания 448 л метана сн4?
- •34. Аммиак, состав его молекулы, физические и химические свойства (отношение к воде, кислороду, кислотам), применение.
- •35. Воздух, его состав. Основные загрязнители атмосферы и способы их устранения.
- •37. Круговорот химических элементов в природе (на примере одного из элементов: углерода или кислорода). Роль живых существ в круговороте химических элементов.
- •38. Экологические проблемы, связанные с производством серной кислоты, и способы их решения.
- •39. Получение металлов из оксидов с помощью восстановителей: водорода, алюминия, оксида углерода (II). Роль металлов и сплавов в современной технике.
- •40. Задача. Определите количество вещества осадка гидроксида меди (II), образующегося при взаимодействии хлорида меди (II) и 10 г раствора гидроксида натрия, с массовой долей 8%.
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]