34. Аммиак, состав его молекулы, физические и химические свойства (отношение к воде, кислороду, кислотам), применение.
Ответ можно начать с того,
что для неметаллов характерно существование
газообразных соединений с водородом.
У азота таким соединением является
аммиак NH3, который состоит из атома азота
и трех атомов водорода.
В молекуле аммиака три химических связи,
образованных по ковалентному полярному
механизму:
Далее можно перейти к описанию .физических
свойств аммиака.
Аммиак (NH3) — газ, без цвета, с резким
запахом, легче воздуха (Мг = 17), хорошо
растворим в
в t°. «кип = -33,4 C°
Рассматривая химические свойства
аммиака, следует остановиться на
следующих группах реакций,
протекающих:
1. Без изменения степени окисления.
а) Взаимодействие с водой:
В результате растворения аммиака в воде
образуются гидроксид-ионы ОН и ионы
аммония NH. Раствор аммиака в воде называют
аммиачной водой или гидроксидом
аммония.
Следует отметить также, что раствор
аммиака в воде имеет щелочную реакцию
среды, что говорит об основном характере
гидроксида аммония.
б) Взаимодействие с кислотами:
2. С изменением степеней окисления.
Взаимодействие с кислородом (при этом
продук ты реакции зависят от условий
ее проведения):
а) Горение в кислороде:
И в том и в другом случае аммиак за счет
атома азота проявляет свойства
восстановителя.
При описании получения и применения
аммиака важно подчеркнуть, что основной
способ связывания азота воздуха — это
соединение его с водородом — синтез
аммиака:
Используя аммиак, получают различные
соединения, например азотные удобрения,
азотную кислоту, нашатырный спирт.
35. Воздух, его состав. Основные загрязнители атмосферы и способы их устранения.
Воздух — смесь газов.
Основные компоненты его — азот (78,16% по
объему), кислород (20,9%) и инертные газы
(0,94%). Переменные составные части воздуха
— углекислый газ и водяной пар. Пыль и
различные газы, например SO2, H2S, оксиды
азота и др., — примеси, наличие которых
в воздухе зависит от местных условий,
времени года, близости промышленных
предприятий и др.
Основное назначение воздуха — это
обеспечение дыхания живых организмов;
кроме того, воздух используется для
получения азота и кислорода, благородных
газов (из сжиженного воздуха), при его
наличии происходит горение топлива и
многие другие природные процессы.
Воздух — среда обитания всего живого
на Земле, поэтому охрана воздуха —
важнейшая задача человека. Первым шагом
на пути к этому должно стать увеличение
количества зеленых насаждений. Ведь
именно растения являются основными
поставщиками кислорода в атмосферу.
Происходит это в процессе фотосинтеза
:
Далее важно остановиться на источниках
загрязнения атмосферы: химические
производства, продукты сжигания топлива,
выхлопные газы автомобилей, продукты
сжигания бытовых отходов (полиэтиленовые
пакеты, пластик, поливинилхлоридные
материалы и т. д.). Основные загрязнители
воздуха: пыль, оксиды азота (II), (IV), оксиды
серы (IV), (VI), сероводород, оксид углерода
(II). Следует отметить, что большая
загазованность крупных городов
отрицательно сказывается на экологической
обстановке, что в свою очередь влияет
на самочувствие людей, флору и
фауну.
В настоящее время основные экологические
проблемы атмосферы: а) образование
озоновых дыр;б) парниковый эффект
(выбросы СО2); в) увеличение
выбросов ионов тяжелых металлов (РЬ2+,
Hg2+, Cd2+ и др.); г) выпадение кислотных
дождей.
На сегодняшний день экологические
бедствия приняли широкие масштабы,
особенно в местах скопления крупных
промышленных производств (Центр России,
Урал).
Можно выделить несколько способов
очистки атмосферы: установка очистных
устройств на предприятиях (фильтры,
улавливатели газов, дегазаторы и т. д.),
создание малоотходных экологически
чистых производств, а также разработка
новых экологически чистых материалов.
36. Задача. Вычислите, какой объем ацетилена С2Н2 (при н. у.) образуется в результате взаимодействия с водой 100 г технического карбида кальция (СаС2), содержащего 4% примеси. Уравнение реакции процесса: СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2.
