Практическая часть

Оборудование и реактивы: химический стакан, стеклянная палочка, фарфоровая ступка с пестиком, весы с разновесами, воронка Бюхнера, фильтровальная бумага; сульфат меди (II), этиловый (пропиловый) спирт, эфир, раствор аммиака, дистиллированная вода.

Ход работы

Сульфат меди (II) измельчают и 10 г. его растворяют в смеси 15 мл. концентрированного раствора аммиака и 10 мл. воды. Раствор профильтровывают, прибавляют к нему 20-30 мл. этанола и смесь охлаждают. Тёмно-синий кристаллический осадок отфильтровывают, промывают спиртом, затем смесью спирта с эфиром и высушивают при 50-60 ºС. На воздухе соль устойчива. При 120 ºС она разлагается.

Можно получить тетрамминкупрогидроксид. Чистую медную стружку (порошкообразную медь) заливают в колбе конц. р-ром аммиака и через раствор в течение 1,5-2 ч. пропускают воздух, который для удаления оксида углерода (II) предварительно пропускают через промывалку с раствором щёлочи:

2Cu + O₂ + 8NH₄OH = 2[Cu (NH₃)₄](ОН)₂ + 6H₂O

Тёмно-синий раствор профильтровывают и выпаривают в колбе на голом пламени, пропуская через раствор слабый ток аммиака. Выпавшие синие кристаллы отсасывают и высушивают между листами фильтровальной бумаги.

Вопросы для самопроверки.

1. По какой величине можно судить об устойчивости комплексного иона?

2. Как можно разрушить данный комплексный ион?

3. Какие элементы склонны к образованию комплексов?

4. Перечислите наиболее распространённые двойные соли.

5. Что такое внутрикомплексные соединения?

6. Что можно использовать для осаждения комплексных соединений?

7. Как образуется связь между центральным атомом и лигандами?

Работа 9. Получение роданида ртути (II)

При подготовке к лабораторной работе необходимо ознакомиться с физическими и химическими свойствами получаемого вещества. Повторить материал о тяжёлых металлах и их соединениях.

Теоретическая часть

Тиоцианат (роданид) ртути(II) Hg(SCN₂) - бесцветные кристаллы. Токсичен! Разлагаются при нагревании выше 165 С. Слабо растворяется в воде, лучше - в спирте; растворим в горячей воде, плохо - в холодной (0,07 г в 100 г при 25 °С); растворим в растворах солей NH₄ и KCN, в соляной кислоте.

Получение:

1. Получается осаждением из разбавленных горячих водных растворов Hg(NO₃)₂ и NH₄SCN (или К SCN).

2. Получают Hg (SCN)₂ взаимод. р-ра HSCN с солями Hg(II).

Химические свойства.

Разлагается при нагревании выше 165 С, причем продукты разложения занимают объем, значительно превышающий объем исходной соли.

При поджигании спрессованного роданида Р. начинается реакция:

2Hg(SCN)₂ →2HgS + C₃N₄ + CS₂, инициирующая дальнейшее разложение соли; продукты р-ции HgS и C₃N₄ выделяются в виде спека причудливой формы (т. наз. фараоновы змеи).

Применение. Реагент для определения галогенидов, цианидов, сульфидов, тиосульфатов, кобальта, используется для спектрофотометрических методов следовых концентраций хлорида в видимой и ультрафиолетовой областях. Применяется в фотографии. Ртуть – белый металл, жидкий при комнатной температуре; в твердом состоянии ковкий. Не окисляется в сухом воздухе, покрывается серой оксидной пленкой во влажном воздухе. Благородный металл; не реагирует с водой, кислотами – не окислителями, щелочами, гидратом аммиака. Переводится в раствор йодоводородной кислотой за счёт комплексообразования. Слабый восстановитель; реагирует с конц. серной и азотной кислотами «царской водкой», галогенами, хальгогенами. Со многими металлами (Na,K,Ca,Ba,Cu,Ag,Au,Zn,Cd,Pb и др.) образует амальгамы (жидкие или твердые). В природе встречается в самородном виде. Мr=200,59 d=13,5461 tпл=38,862оС tкип = +356,66оС