1. Дайте определение понятия «электролиз»

2. Составьте схему гальванического элемента с свинцовым и оловянным электродами, напишите реакции, протекающие на электродах. Рассчитайте ЭДС данного элемента.

3. Напишите уравнения процессов, происходящих при электролизе раствора хлорида кобальта с инертным анодом.

4. Рассчитайте силу тока, если масса металла, выделившего при электролизе раствора хлорида цинка, равна 35 г, а время процесса 2,5 часа.

5. Составьте схему гальванического элемента, при работе которого протекает реакция Ni + Рb(NО₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Рb. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах, рассчитайте ЭДС, если [Ni²⁺] = 0,01 моль/л; [Рb²⁺] = 0,01 моль/л (E⁰ _Pb²⁺_/Pb = - 0,126B, E⁰ _Ni²⁺_/Ni = - 0,23B) (2 балла).

6. Каким образом можно открыть и выделить из смеси ионы кальция Са²⁺?

7. При титровании раствора, содержащего 0,225 г образца удобрения, израсходовано 25 мл 0,0125 М раствора нитрата серебра. Определите массовую долю хлорида калия в образце.

8. При определении алюминия гравиметрическим методом из 1 г анализируемого образца после прокаливания было получено 0,23г оксида алюминия. Найдите массовую долю алюминия в образце (2 балла).

9. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества). Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения полученного золя. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы этого золя в электрическом поле (2 балла).

NiCl₂ + NaOH →

10. В чем различие прямой и косвенной кондуктометрии? Какой метод более селективен? Почему?

11. Дайте определение спектроскопических методов анализа. Перечислите наиболее важные параметры электромагнитного излучения. Укажите, по каким признакам можно классифицировать спектры.

12. Напишите структурную формулу 2-метил-3-изопропил-пентана. Укажите способ его получения по реакции Вюрца.

Вариант 7

1. Дайте определение понятия «коррозия»

2. Составьте схему гальванического элемента с магниевым и оловянным электродами, напишите реакции, протекающие на электродах. Рассчитайте ЭДС данного элемента.

3. Вычислите потенциал никелевого электрода, погруженного в 200 мл раствора, содержащего 0,12 г нитрата никеля. E⁰ _Ni²⁺_/Ni = – 0,23B.

4. Напишите уравнения процессов, происходящих при электролизе расплава сульфата натрия с инертным анодом.

5. Рассчитайте массу металла, выделившего при электролизе хлорида меди, если известно, что сила тока равна 5 А, а время процесса 5 часов.

6. Для каких катионов 3 группы характерны окислительно-восстановительные реакции? Приведите примеры таких реакций.

7. При определении магния весовым методом из 15 г анализируемого образца карбоната после прокаливания было получено 9 г оксида магния. Найдите массовую долю магния в образце.

8. При титровании раствора, содержащего 0,015 г образца удобрения, израсходовано 10,5 мл 0,015 М раствора нитрата серебра. Определите массовую долю хлорида калия в образце.

9. Что такое точка эквивалентности? Какими способами можно установить току эквивалентности в окислительно-восстановительном титровании?

10. Сравните роль подвижных фаз в газожидкостной и жидкостной хроматографии. Какова роль полярности подвижной фазы при разделении органических соединений, например, при разделении изомеров бензола?

11. Напишите структурные формулы ароматический углеводородов состава С₈Н₁₀, назовите их по международной номенклатуре.

12. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества). Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения полученного золя. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы этого золя в электрическом поле

KBr + AgNО₃ →

Вариант 8