Вариант 1

1. Дайте определение понятия «коррозия»

2. Составьте схему гальванического элемента с магниевым и оловянным электродами, напишите реакции, протекающие на электродах. Рассчитайте ЭДС данного элемента (2 балла).

3. Вычислите потенциал никелевого электрода, погруженного в 200 мл раствора, содержащего 0,12 г нитрата никеля. E⁰ _Ni²⁺_/Ni = – 0,23B.

4. Напишите уравнения процессов, происходящих при электролизе расплава сульфата натрия с инертным анодом.

5. Рассчитайте массу металла, выделившего при электролизе хлорида меди, если известно, что сила тока равна 5 А, а время процесса 5 часов.

6. Какие реактивы используются для обнаружения иона К⁺? Написать уравнения соответствующих реакций в ионном и молекулярном виде.

7. При титровании раствора, содержащего 0,015 г образца удобрения, израсходовано 10,5 мл 0,015 М раствора нитрата серебра. Определите массовую долю хлорида калия в образце (2 балла).

8. Что такое точка эквивалентности? Какими способами можно установить току эквивалентности в хроматометрическом титровании?

9. Какие спектроскопические методы используются и в атомном, и в молекулярном анализе?

10. Сформулируйте основной закон светопоглощения. Перечислите причины отклонений от основного закона светопоглощения в спектрофотометрии. Приведите конкретные примеры.

11. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества). Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения полученного золя. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы этого золя в электрическом поле (2 балла)

K₂SO₃ + CuCl₂ →

12. Назовите соединение по международной номенклатуре:

Вариант 2

1. Дайте определение понятия «гальванический элемент»

2. Составьте схему гальванического элемента с алюминиевым и магниевым электродами, напишите реакции, протекающие на электродах. Рассчитайте ЭДС данного элемента (2 балла).

3. Напишите уравнения процессов, происходящих при электролизе раствора хлорида магния с инертным анодом.

4. Рассчитайте массу металла, выделившего при электролизе раствора сульфата меди, если известно, что сила тока равна 2,5 А, а время процесса 1 час (2 балла).

5. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных цинкового и серебряного электродов, если E⁰_Zn²⁺_/Zn = – 0,763B, а E⁰_Ag⁺_/Ag = 0,799 B. Напишите схему гальванического элемента и реакции на электродах.

6. Какая реакция обнаружения иона аммония является качественной? Написать уравнение соответствующей реакции.

7. При титровании 0,15 г щавелевой кислоты Н₂С₂О₄  Х Н₂О, израсходовано 25,6 мл 0,09 М раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю безводной кислоты в образце.

8. При определении железа гравиметрическим методом из 1 г анализируемого образца после прокаливания было получено 0,23 г оксида железа (III). Найдите массовую долю железа в образце (2 балла).

9. Дайте определение спектроскопических методов анализа. Перечислите наиболее важные параметры электромагнитного излучения. Укажите, по каким признакам можно классифицировать спектры.

10. Какие приемы используют для титрования кислот и оснований с константами менее 10^-8? Какие приемы используют для титрования смеси электролитов с близкими константами?

11. Назовите соединение по международной номенклатуре, классифицируйте диен:

12. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества). Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения полученного золя. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы этого золя в электрическом поле (2 балла)

CdSO₄ + H₂S →

Вариант 3

1. Дайте определение понятия «электролиз»

2. Составьте схему гальванического элемента с водородным и никилиевым электродами, напишите реакции, протекающие на электродах. Рассчитайте ЭДС данного элемента.

3. Напишите уравнения процессов, происходящих при электролизе раствора карбоната натрия с инертным анодом.

4. Рассчитайте массу металла, выделившего при электролизе раствора сульфата цинка, если известно, что сила тока равна 0,3 А, а время процесса 2,5 часа (2 балла).

5. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных водородного и цинкового электродов. Составьте схему гальванического элемента и уравнения реакций, протекающих на электродах, если известно, что E⁰ _Zn²⁺_/Zn = −0,763B (2 балла).

6. Какой реактив является групповым для катионов 2 группы? Приведите примеры соответствующих реакций.

7. При титровании раствора, содержащего 0,015 г образца удобрения, израсходовано 10,5 мл 0,015 М раствора нитрата серебра. Определите массовую долю хлорида калия в образце.

8. Сколько процентов MgSO₄*7H₂O содержит технический препарат сульфата магния, если из навески 0,42 г его получено 0,192 г Mg₂Р₂О₇?

9. Почему при иодометрическом определении меди (II) необходим избыток иодида калия?

10. Каковы общие свойства мембран, используемых для изготовления ионоселективных электродов? Что характеризует коэффициент селективности ионоселективного электрода? Как его можно оценить? Чем обусловлена высокая селективность твердых кристаллических мембран?

11. Напишите структурные формулы 4,5-диметилгексин-2, 2,2,5-триметилгексин-3.

12. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества). Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения полученного золя. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы этого золя в электрическом поле (2 балла)

SnCl₂ + K₂S →

Вариант 4

1. Дайте определение понятия «коррозия»

2. Составьте схему гальванического элемента с водородным и натриевым электродами, напишите реакции, протекающие на электродах. Рассчитайте ЭДС данного элемента.

3. Напишите уравнения процессов, происходящих при электролизе раствора нитрата натрия с инертным анодом.

4. Рассчитайте время процесса, если масса металла, выделившего при электролизе раствора сульфата цинка, равна 1,5 г., а сила тока равна 0,2 А.

5. Составьте схему свинцово-цинкового гальванического элемента, напишите реакции на электродах, рассчитайте ЭДС, если E⁰_Zn²⁺_/Zn = - 0,763B, E⁰ _Pb²⁺_/Pb = - 0,126B, а концентрации [Рb²⁺] = 0,01 моль/л; [Zn²⁺] = 0,05 моль/л (2 балла).

6. В какой цвет окрашивается пламя горелки при прокаливании солей кальция?

7. При титровании 25 мл соляной кислоты, израсходовано 20 мл 0,15 М раствора гидроксида калия. Определите массу хлороводорода в 500 мл этого раствора.

8. При определении кальция весовым методом из 15 г анализируемого образца карбоната после прокаливания было получено 9 г оксида кальция. Найдите массовую долю кальция в образце (2 балла).

9. Назовите окислители и восстановители, применяемые для предварительного окисления и восстановления титруемых веществ.

10. Почему и при прямых и при косвенных кулонометрических измерениях необходим 100%-ный выход по току? Чем отличается ячейка для кулонометрических измерений от ячейки для потенциометрических измерений? Почему возможности метода прямой кулонометрии ограничены по сравнению с возможностями косвенной кулонометрии?

11. Назовите соединения по международной и рациональной номенклатуре и изобразите их возможные изомеры:

12. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества). Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения полученного золя. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы этого золя в электрическом поле (2 балла).

FeCl₃ + Na₂SiO₃ →

Вариант 5

1. Дайте определение понятия «электролиз»

2. Составьте схему гальванического элемента с серебряным и никелевым электродами, напишите реакции, протекающие на электродах. Рассчитайте ЭДС данного элемента (2 балла).

3. Напишите уравнения процессов, происходящих при электролизе раствора карбоната натрия с инертным анодом.

4. Рассчитайте массу металла, выделившего при электролизе раствора сульфата цинка, если известно, что сила тока равна 0,3 А, а время процесса 2,5 часа.

5. Вычислите потенциал свинцового электрода, погруженного в 200 мл раствора, содержащего 0,1 г Рb(NO₃)₂ (E⁰ _Pb²⁺_/Pb = - 0,126B) (2 балла).

6. Каким образом можно открыть и выделить из смеси ионы бария Ва²⁺?

7. При титровании 15 мл гидроксида натрия, израсходовано 20 мл 0,09 М раствора соляной кислоты. Определите массу щелочи в 500 мл этого раствора.

8. При определении меди весовым методом из 25 г анализируемого образца после прокаливания было получено 4,5 г оксида меди (II). Найдите массовую долю меди в образце.

9. Что такое точка эквивалентности? Какими способами можно установить току эквивалентности в иодометрическом титровании?

10. Каков характер физических процессов в атомах и молекулах в зависимости от энергии электромагнитного излучения? Что такое электромагнитный спектр? Как он изображается графически?

11. Назовите соединения по международной и рациональной номенклатуре и изобразите их возможные изомеры:

12. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества). Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения полученного золя. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы этого золя в электрическом поле (2 балла).

Fe(NO₃)₂ + K₂SO₄ →

Вариант 6