Экзаменационный билет №1

1. Методы обучения химии. Их классификация и краткая характеристика. Исследовательский метод.

2. Методика изучения алюминия, железа и их соединений. Качественные реакции на ионы железа (II), (III).

3. Сколько потребуется 20%-го раствора NaOH для полного извлечения алюминия из 1кг смеси Al и Cu, если известно, что при действии соляной кислоты на 10г этой смеси выделяется 6,72л газа?

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2

1. Общелогические и общепедагогические методы в процессе обучения химии.

2. Методика изучения электролитов и особенностей протекания ионных реакций.

3. Закончить уравнения реакций: Ag₂O+NH₄OH ®

Zn+HNO₃(разб.) ®

Fe₂(SO₄)₃+Na₂SO₃+H₂O ®

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3

1. Решение химических задач в обучении химии. Типы задач, алгоритмы их решения.

2. Методика изучения щелочных, щелочноземельных металлов и их соединений.

3. Какой объем хлороводорода (н.у.) нужно пропустить через 400 мл воды, чтобы получить раствор соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 20%.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 4

1. Цели и задачи обучения химии в основной и средней школе.

2. Методика изучения окислительно-восстановительных реакций. Методика формирования понятия «степень окисления».

3. Какой объем газа (н.у.) образуется при взаимодействии 120 мл 30%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,2 г\мл с 58г меди, содержащей 16% примесей?

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5

1. Специфические методы обучения химии. Химический эксперимент, требования к нему.

2. Методика изучения важнейших классов неорганических соединений.

3. Какой объем аммиака можно получить действием 2кг 10%-го раствора гидроксида натрия на 150г хлорида аммония?

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6

1. Самостоятельная работа по химии как метод обучения химии. Классификация и характеристика типов самостоятельной работы.

2. Лабораторные опыты и экспериментальные задачи по теме: «Классы неорганических соединений»

3. Закончить уравнения реакций: Al+KOH+H₂O ®

AlCl₃+K₂S+H₂O ®

Al₄C₃+H₂O ®

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7

1. Организационные формы обучения химии, их общая характеристика.

2. Лабораторные опыты по теме: «Факторы, влияющие на скорость химических реакций».

3. В процессе производства соляной кислоты хлороводород получали, используя 560мл хлора и 640 мл водорода. Полученный газ растворяли и воде массой 4,175кг. Определите массовую долю вещества в растворе.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8

1.Классификация методов обучения химии по характеру познавательной деятельности учащихся.

2.Первые уроки по химии и методика их проведения.

3. Лабораторные опыты по взаимодействию смеси кристаллического перманганата калия и концентрированной серной кислоты с глицерином, гексаном, глюкозой. Напишите уравнения реакций, уравняйте методом электронно-ионного баланса.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9

1. Школьный химический кабинет. Система учебного оборудования и его использование в процессе обучения химии.

2. Формирование понятий о веществе и химическом элементе.

3. 32,05г сплава Zn с металлом, стоящим в ряду напряжения после водорода, обработали избытком разбавленной H₂SO₄ . При этом выделилось 4,48л газа. К нерастворившемуся остатку добавили горячую конц.H₂SO₄ до его полного растворения. Выделилось 6,72л (н.у) газа. Определить состав сплава, если известно, что катион металла двухвалентен.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10

1. Средства обучения химии, их краткая характеристика, классификация, методы их использования.

2. Методика изучения металлов. Сплавы. Коррозия металлов.

3. Смесь водорода с хлором объемом 100 мл пропустили через раствор иодида калия. В результате образовалось 0,508г йода. Определите состав исходной смеси.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11

1. Внеурочная работа по химии, ее организационные особенности.

2. Лабораторный эксперимент по изучению признаков химических реакций.

3. Закончить уравнения реакций: Zn+KOH+H₂O ®

Cu₂S+HNO₃(конц.) ®

K₂Cr₂O₇+HСl ®

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 12

1. Наглядные средства обучения химии, их классификация. Сочетание слова и средств наглядности.

2. Методика изучения чистых веществ и смесей.

3. Напишите уравнения реакций взаимодействия перманганата калия с сульфитом натрия в кислой, нейтральной и щелочной среде. Уравняйте методом электронно-ионного баланса

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 13

1. Урок как организационная форма обучения химии. Типы уроков и их этапы.

2. Методика изучения галогенов и их соединений. Проанализируйте возможности использования межпредметных связей при изучении темы.

3. Серный ангидрид, полученный окислением сернистого газа, образовавшегося при обжиге 30г пирита, растворили в 400мл 60%-го раствора серной кислоты с плотностью 1,4 г/мл. Определить концентрацию полученной серной кислоты.