1

Гравіметричний метод аналізу Сутність методу, приклади використання у фармації. Запропонувати можливий варіант для кількісного визначення KCl за методом осадження, вибрати осаджувач, вказати осаджувану форму, гравіметричну форму Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій.

2

Йодхлориметрія. Сутність методу, титрант, його приготування та стандартизація. Приклади використання в аналізі

3

Методи кількісного аналізу. Точність і помилки у кількісному аналізі.

4

Титриметричний аналіз, його сутність. Вимоги до реакцій і реактивів, що використовуються у титриметричних методах аналізу. Титр та титр за речовиною, яку визначають

5

Йодометрія. Сутність методу. Особливості визначення окисників та відновників. Титранти для визначення окисників та відновників. Індикатор методу, визначення точки еквівалентності. Приклади застосування йодометрії в аналізі.

6

Теоретичні основи кондуктометричного аналізу. Типи кривих кондуктометричного титрування. Приклади використання кондуктометричних методів в аналізі хімічних сполук та лікарських препаратів. Криві кондуктометричного титрування при титруванні: NaCl робочим розчином AgNO₃.

7

Оптичні методи аналізу. Класифікація оптичних методів аналізу. Методи, засновані на вимірюванні поглинання речовиною світлового випромінювання: колориметрія та фотоколориметрія. Сутність, застосування в аналізі.

8

Метод електрогравіметричного аналізу розчину сульфату міді дав такі дані: об’єм розчину – 50мл, маса платинового електрода до аналізу становила 12,4726г, маса платинового електрода з осадом металічної міді після закінчення електролізу – 13,1081г. Визначити масову концентрацію сульфату міді у розчині. М(Cu) = 63,55г/моль; M(CuSO₄) = 159,61г/моль.

9

Наважку препарату кристалогідрату щавлевої кислоти H₂C₂O₄·2H₂O масою 0,1564г перенесли у конічну колбу, розчинили у воді, додали ≈10мл розчину сірчаної кислоти, нагріли розчин до 70ºС і відтитрували робочим розчином перманганату калію до блідо-рожевого забарвлення. На титрування витратили 21,22мл розчину перманганату калію з 0,1058моль/л. Визначити масову частку H₂C₂O₄·2H₂O у препараті. М(H₂C₂O₄·2H₂O) = 126,066г/моль.

10

Розрахувати наважку Na₂S₂O₃∙5H₂O для приготування 500мл розчину з с(Na₂S₂O₃) = 0,1моль/л, М(Na₂S₂O₃∙5H₂O) = 248,19г/моль

11

На титрування 10мл стандартного розчину Н₂С₂О₄ c(1/2 Н₂С₂О₄) = 0,1моль/л було витрачено 10,48мл розчину KMnO₄. Визначити с(1/5KMnO₄).

12

У лабораторії є приблизно 8%-ний розчин сульфату магнію. Густину такого розчину у першому наближенні прийняти рівною 1г/см³. Для перевірки придатності такого розчину потрібно провести кількісне визначення сульфату магнію. У лабораторії є різні піпетки місткістю 5мл, 20мл, 25мл, мірні колби місткістю 100мл, 200мл, 250мл, 500мл, 1000мл, бюретки на25мл, а також амонійний буферний розчин, робочий розчин NaOH, с(NaOH) = 0,1моль/л, робочий розчин H₂SO₄, с( H₂SO₄) = 0,2моль/л; робочий розчин І₂, с( І₂) = 0,02моль/л; робочий розчин трилону Б (Na₂H₂Y), с( Na₂H₂Y) = 0,02моль/л, індикатори фенолфталеїн, метиловий червоний, крохмаль, хромоген чорний.

Який саме посуд та які реагенти потрібно взяти для проведення титрування? Написати формулу для розрахунку (за результатами титрування) маси визначуваної речовини у пробі, яку взяли для титрування./