- •Питання контрольної роботи
- •До контрольної роботи №2
- •Фармацевтичний факультет
- •1. Основні етапи методу виділення, за яким проводять визначення вмісту сульфатної золи у лікарських препаратах.
- •2. Вказати основні етапи визначення за методом відгонки на прикладі визначення вмісту вологи у коренях валеріани.
- •3. Як можна кількісно визначити магній сульфату у фармацевтичному препараті? Дати коротку характеристику можливих методів.
- •6. Інструментальні методи. Основи полярографічного методу. Дати коротку характеристику.
- •7. Інструментальні методи. На чому базується кондуктометрія? Дати коротку характеристику. Електричної провідності розчинів.
- •8. Інструментальні методи. За допомогою яких приладів вимірюють кут обертання поляризованого світла? Дати коротку характеристику такого методу.
- •9. Інструментальні методи. Закон Бугера — Ламберта — Бера, математичне відображення. За яких умов цей закон виконується?
- •10. Інструментальні методи. Які прилади використовують для роботи у фотоколориметрії? Дати коротку характеристику.
- •11. Способи визначення концентрацій у фотоколориметрії та спектрофотометрії.
- •Спектрофотометрія
Питання контрольної роботи
1 |
Основні етапи методу виділення, за яким проводять визначення вмісту сульфатної золи у лікарських препаратах. |
2 |
Вказати основні етапи визначення за методом відгонки на прикладі визначення вмісту вологи у коренях валеріани. |
3 |
Як можна кількісно визначити магній сульфату у фармацевтичному препараті? Дати коротку характеристику можливих методів. |
4 |
Яким вимогам повинні відповідати вихідні речовини (первинні стандарти)? Дати коротке пояснення. Навести приклади первинних стандартів. |
5 |
Наважку технічного препарату залізного купоросу розчинили у мірній колбі на 100мл і об’єм розчину довели до кільцевої позначки дистильованою водою. За допомогою піпетки 25мл приготовленого розчину перенесли у конічну колбу, додали 15мл розбавленого розчину сірчаної кислоти і провели потенціометричне титрування розчином K2Cr2O7, c(1/6 K2Cr2O7) = 0,04238моль/л. Точка еквівалентності, визначена за кривою титрування, відповідала об’єму розчину K2Cr2O7 23,85мл. Визначити масову частку FeSO4·7H2O у препараті. М(FeSO4·7H2O) = 273,01г/моль. |
6 |
Інструментальні методи. Основи полярографічного методу. Дати коротку характеристику. |
7 |
Інструментальні методи. На чому базується кондуктометрія? Дати коротку характеристику. електричної провідності розчинів. |
8 |
Інструментальні методи. За допомогою яких приладів вимірюють кут обертання поляризованого світла? Дати коротку характеристику такого методу. |
9 |
Інструментальні методи. Закон Бугера — Ламберта — Бера, математичне відображення. За яких умов цей закон виконується? |
10 |
Інструментальні методи. Які прилади використовують для роботи у фотоколориметрії? Дати коротку характеристику. |
11 |
Способи визначення концентрацій у фотоколориметрії та спектрофотометрії. |
12 |
Паперова хроматографія. Сутність методу, визначення якісного та кількісного складу аналізованої суміші./ |
НАЦІОНАЛЬНИЙ МЕДИЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ІМЕНІ О.О. БОГОМОЛЬЦЯ
ЗАВДАННЯ
До контрольної роботи №2
з кількісного аналізу
Група Ф-1Б ІІ курс
Фармацевтичний факультет
(ЗАОЧНА ФОРМА НАВЧАННЯ)
Пухальська Олена Анатоліївна
Повернути
разом з виконаною контрольною роботою
КИЇВ
2012
1. Основні етапи методу виділення, за яким проводять визначення вмісту сульфатної золи у лікарських препаратах.
У методі виділення потрібну речовину з аналізованої суміші виділяють і зважують на аналітичних терезах. У фармації (за ДФУ) цим методом, наприклад, проводять визначення вмісту золи у лікарських препаратах. Звичайно визначають:
- кількість загальної золи;
- кількість золи, не розчинної в соляній кислоті (солі срібла, силікати);
- кількість сульфатної золи (солі магнію, барію, кальцію, стронцію, силікати).
Для визначення сульфатної золи у ДФУ наведено три подібні методики. За першою методикою фарфоровий, кварцовий або платиновий тигель нагрівають при червоному жару протягом 30 хв, охолоджують в ексикаторі і зважують. Наважку випробовуваної речовину поміщають у тигель і додають 2 мл кислоти сірчаної розведеної, нагрівають спочатку на водяній бані, а потім обережно на полум'ї. Потім температуру поступово збільшують до 600°С і продовжують спалювання до зникнення темних часток. При цьому органічні речовини обвуглюються й окислюються до летких продуктів, які випаровуються при нагріванні. Залишаються мінеральні складові, що перетворюються в сульфати відповідних металів, наприклад CaSO4, MgSO4. Тигель залишають до охолодження, додають декілька крапель кислоти сірчаної розведеної, нагрівають і спалюють, як описано вище, потім знову охолоджують. Додають декілька крапель розчину амонію карбонату. Випарюють і обережно спалюють, охолоджують в ексикаторі, зважують і повторюють спалювання по 15 хв до постійної маси. Знаючи масу пустого тигля і масу тигля з сульфатною золою, розраховують масу сульфатної золи.