Питання контрольної роботи
1 |
Вказати основні етапи визначення за гравіметричним методом осадження на прикладі кількісного визначення BaCl2. Запропонувати осаджувач, вказати гравіметричну форму, розрахувати гравіметричний фактор. |
2 |
Перманганатометрія. Дати коротку характеристику. Приклади застосування в аналізі. |
3 |
Титранти в йодометрії. Дати коротку характеристику. Навести приклади. |
4 |
Методи окисно-відновного титрування. Дати коротку характеристику. |
5 |
Метод Фольгарда. Дати коротку характеристику. Приклади застосування методу в аналізі. |
6 |
Комплексонометрія (трилонометрія). Дати коротку характеристику. Особливості взаємодії трилону Б з катіонами, які мають заряд +2; +3; +4. |
7 |
У
лабораторії є амонійний буферний
розчин, робочий розчин NaOH, с(NaOH) =
0,1моль/л, робочий розчин H2SO4,
с( |
8 |
Потенціометричне титрування. Дати коротку характеристику. Переваги потенціометричного титрування у порівнянні з хімічними методами. Визначити масову концентрацію броміду кальцію у препараті за такими даними: на потенціометричне титрування 25мл розчину броміду кальцію було витрачено 20,34мл розчину нітрату срібла з c(AgNO3) = 0,04238моль/л. Розрахувати титр робочого розчину AgNO3 по броміду кальцію. М(СаBr2) = 199,89г/моль. |
9 |
Інструментальні методи. На чому базується кондуктометрія? Дати коротку характеристику. електричної провідності розчинів. |
10 |
Способи визначення концентрацій у фотоколориметрії та спектрофотометрії |
11 |
Методи, засновані на вимірюванні поглинання речовиною світлового випромінювання: колориметрія та фотоколориметрія. Приклади застосування в аналізі. |
12 |
Тонкошарова хроматографія. Сутність методу, визначення якісного та кількісного складу аналізованої суміші. / |
H2SO4)
= 0,2моль/л; робочий розчин І2,
с(
І2)
= 0,02моль/л; робочий розчин трилону Б
(Na2H2L),
с(
Na2H2L)
= 0,02моль/л, робочий розчин KMnO4,
робочий розчин AgNO3,
індикатори фенолфталеїн, метиловий
червоний, крохмаль, хромоген чорний,
K2CrO4,
еозин. Які реагенти потрібно взяти
для кількісного визначення оксиду
магнію методом титрування?
НАЦІОНАЛЬНИЙ МЕДИЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ІМЕНІ О.О. БОГОМОЛЬЦЯ
ЗАВДАННЯ
До контрольної роботи №2
з кількісного аналізу
Група Ф-1Б ІІ курс
Фармацевтичний факультет
(ЗАОЧНА ФОРМА НАВЧАННЯ)
Приходько Марина Іванівна
Повернути
разом з виконаною контрольною роботою
КИЇВ
2012
1. Вказати основні етапи визначення за гравіметричним методом осадження на прикладі кількісного визначення BaCl2. Запропонувати осаджувач, вказати гравіметричну форму, розрахувати гравіметричний фактор.
При гравіметричному аналізі з наважки речовини або матеріалу одержують осад або залишок, який зважують. Гравіметричні методи засновані на законах збереження маси і сталості складу речовин. Гравіметричний аналіз має досить високу точність і гарну відтворюваність.
Методи гравіметричного аналізу в залежності від процесів, використовуваних при гравіметричному визначенні, підрозділяють на три великі групи:
1) методи відгонки;
2) методи виділення;
3) методи осадження.
Гравіметричний аналіз проводять у такій послідовності:
відбирають середню пробу;
беруть наважку (як правило. на аналітичних терезах);
розчиняють наважку;
осаджують так звану осаджувану форму визначуваної речовини;
відокремлюють осад від рідкої фази фільтруванням;
промивають осад;
висушують, прожарюють і зважують осад (гравіметричну форму);
обчислюють результат.
Визначення BaCl2 проводять осаджуючи сульфат барію:
BaCl2 + Н2SO4 = BaSO4↓ +2НNO3
Ba2+ + SO42‾ = BaSO4↓
Гравіметрична форма BaSO4. Гравіметричний фактор
F = M(BaCl2)/M(BaSO4) = 207г/моль / 233 г/моль = 0,8884