Питання контрольної роботи

1

Гравіметрія. Класифікація Методом виділення визначають кількість золи, що не розчиняється в соляній кислоті. Як це здійснюють? Дати коротке пояснення.

2

Титриметричний аналіз. Дати коротку характеристику. Що називають аналітом? Що називають робочим розчином (титрантом)? Дати коротке пояснення.

3

Робочі розчини в сульфатометрії, вимоги до них. Розрахунок маси наважки речовини на прикладі приготування 500мл робочого розчину хлориду барію з молярною концентрацією еквівалента 0,1 моль/л.

4

Коли застосовують замісне титрування в йодометрії? Дати коротке пояснення.

5

Перманганатометрія. Сутність методу, титрант, визначення кінцевої точки титрування. Умови перманганатометричних визначень.

6

Бромометрія та броматометрія. Сутність методів, робочі розчини (титранти). Індикатори. Приклади використання в аналізі

7

Класифікація інструментальних методів. Дати коротку характеристику.

8

Інструментальні методи. Основи полярографічного методу. Дати коротку характеристику.

9

Рефрактометрія та поляриметрія. Способи визначення концентрації визначуваних речовин у цих методах.

10

Інструментальні методи. На чому базується кондуктометрія? Дати коротку характеристику. електричної провідності роз­чинів.

11

Газова хроматографія. Сутність методу, визначення якісного та кількісного складу аналізованої суміші.

12

Вирахувати оптимальну наважку препарату сульфату натрію для гравіметричного визначення точного вмісту Na₂SO₄∙10H₂O, який за попередніми даними містить приблизно 80% Na₂SO₄∙10H₂O. Методика гравіметричного визначення: наважку препарату розчинили у воді, додали надлишок розчину хлориду барію. Осад, що утворився, відфільтрували, промили, висушили, прожарили до постійної маси і зважили на аналітичних терезах. Маса осаду сульфату барію має бути в межах інтервалу від 0,2г до 0,3г. M(Na₂SO₄∙10H₂O) = 322,20 г/моль. M(BaSO₄) = 233,39г/моль./