10. Йодометрія. Дати коротку характеристику. Особливості визначення окисників та відновників. Титранти для визначення окисників.

Розрахувати наважку Na₂S₂O₃∙5H₂O для приготування 750мл розчину з с(Na₂S₂O₃) = 0,02моль/л, М(Na₂S₂O₃∙5H₂O) = 248,19г/моль.

Йодометрія – метод титриметричного аналізу, який використовує окисно-відновні реакції відновників з молекулярним йодом, крім того можна використовувати взаємодію окисників з розчином йодиду калію. Основна реакція методу:

Ця реакція оборотна. У залежності від умов вона може проходити як у прямому, так і зворотному напрямках. Йод є окисником середньої сили: нормальний окисно-відновний потенціал дорівнює +0,54В. Тому відновники легко окисляються вільним йодом. Прикладом може бути окислення йодом аскорбінової кислоти:

Аскорбінова кислота

Цю реакцію застосовують для кількісного визначення аскорбінової кислоти.

Сильні окисники виділяють вільний йод із розчинів йодидів. Так відбувається взаємодія між йодидом калію і дихроматом калію, перманганатом калію або солями заліза (III) тощо.

Отже, йодометрію можна використовувати для визначення як відновників, так і окисників. У першому випадку для титрування застосовують робочий розчин йоду. Індикатором є розчин крохмалю. Для кількісного визначення окисників застосовують замісне титрування: до розчину окисника додають значний надлишок розчину KI. Окисник реагує з KI, виділяється вільний І₂, кількість якого еквівалентна кількості окисника. Вільний І₂ титрують робочим розчином тіосульфату натрію, що реагує з йодом за таким рівнянням:

З рівнянь видно, що реакції в системі відбуваються без участі водневих іонів. Тому окисно-відновний потенціал системи не залежить від концентрації водневих іонів у розчині. Йодометричне титрування можна проводити у широкому інтервалі рН. Це дає можливість підбирати в кожному окремому випадку потрібні значення рН для визначення окисників чи відновників.

Йодометричний метод можна застосовувати для визначення багатьох фармацевтичних препаратів (окисників, відновників). Існують добре розроблені і точні методики йодометричного визначення. Важливою особливістю йодометрії є висока точність визначення точки еквівалентності, що пояснюється наявністю чутливого специфічного індикатора. Індикатором у методі йодометрії є розчин крохмалю, який утворює навіть з найменшими кількостями молекулярного йоду забарвлену в інтенсивно-синій колір адсорбційну сполуку.

11. Потрібно провести кількісне визначення хлориду кальцію. У лабораторії є амонійний буферний розчин, робочий розчин NaOH, робочий розчин H₂SO₄, робочий розчин І₂, робочий розчин трилону Б (Na₂H₂L), робочий розчин AgNO₃, індикатори фенолфталеїн, метиловий червоний, крохмаль, хромоген чорний, хромат калію. Визначити, які реагенти потрібно взяти для проведення титрування. Написати формулу для розрахунку маси визначуваної речовини за результатами титрування.

Для кількісного визначення хлориду кальцію потрібно взяти робочий розчин трилону Б (Na₂H₂L), амонійний буферний розчин – для створення лужного середовища, індикатор хромоген чорний. Масу хлориду кальцію визначають за формулою:

m(CaCL₂) = c(1/2Na₂H₂L) ∙ V(Na₂H₂L) ∙ M(1/2 CaCL₂)