Питання контрольної роботи

1	Гравіметрія. Дати коротку характеристику. Запропонувати осаджувач, вказати осаджувану форму, вказати гравіметричну форму для визначення кількісного вмісту Mg(NO3)2 у препараті за методом осадження.
2	Методи нейтралізації. Дати коротку характеристику. Індикатори у методах нейтралізації. Вибір індикатора за продуктами реакції. .
3	Іонообмінна хроматографія. Нерухома фаза в іонообмінній хроматографії. Рухома фаза в іонообмінній хроматографії. Приклади використання.
4	Бромометрія та броматометрія. Сутність методів, робочі розчини (титранти). Індикатори. Приклади використання в аналізі. .
5	Інструментальні методи. На вимірюванні яких величин базується кондуктометрія? Дати коротку характеристику.
6	Якими методами можна визначити вміст сульфату міді в лікарському засобі? Дати коротку характеристику можливих методів.
7	Потенціометричне титрування. Дати коротку характеристику.
8	Гравіметричний аналіз, його принципи. Метод осадження. Осаджувана форма, вагова форма. Вказати основні етапи визначення за методом осадження.
9	Комплексонометрія (трилонометрія). Дати коротку характеристику. Особливості взаємодії трилону Б з катіонами, які мають заряд +2; +3; +4.
10	Йодометрія. Дати коротку характеристику. Особливості визначення окисників та відновників. Титранти для визначення окисників. Розрахувати наважку Na2S2O3∙5H2O для приготування 750мл розчину з с(Na2S2O3) = 0,02моль/л, М(Na2S2O3∙5H2O) = 248,19г/моль.
11	Потрібно провести кількісне визначення хлориду кальцію. У лабораторії є амонійний буферний розчин, робочий розчин NaOH, робочий розчин H2SO4, робочий розчин І2, робочий розчин трилону Б (Na2H2L), робочий розчин AgNO3, індикатори фенолфталеїн, метиловий червоний, крохмаль, хромоген чорний, хромат калію. Визначити, які реагенти потрібно взяти для проведення титрування. Написати формулу для розрахунку маси визначуваної речовини за результатами титрування.
12	Оптичні методи aналізу. Дати коротку характеристику. Позначення й терміни для характе­ристики поглинання світла. /

НАЦІОНАЛЬНИЙ МЕДИЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ІМЕНІ О.О. БОГОМОЛЬЦЯ

ЗАВДАННЯ

До контрольної роботи №2

з кількісного аналізу

Група Ф-1Б ІІ курс

Фармацевтичний факультет

(ЗАОЧНА ФОРМА НАВЧАННЯ)

Корнієнко Лариса Володимирівна

Повернути

разом з виконаною контрольною роботою

КИЇВ

2012

1. Гравіметрія. Дати коротку характеристику. Запропонувати осаджувач, вказати осаджувану форму, вказати гравіметричну форму для визначення кількісного вмісту Mg(NO₃)₂ у препараті за методом осадження

При гравіметричному аналізі з наважки речовини або матеріалу одержують осад або залишок, який зважують. Гравіметричні методи засновані на законах збереження маси і сталості складу речовин.

Методи гравіметричного аналізу в залежності від процесів, використовуваних при гравіметричному визначенні, підрозділяють на три великі групи:

1) методи відгонки;

2) методи виділення;

3) методи осадження.

Магній кількісно осаджують у вигляді MgNH₄PO₄ (осаджувана форма). Для осадження використовують розчин, що містить гідрофосфат амонію й аміак:

Mg(NO₃)₂ + (NH₄)₂HPO₄ + NH₃ = MgNH₄PO₄↓ + 2NH₄NO₃

Осад MgNH₄PO₄ при прожарюванні перетворюється в пірофосфат магнію Mg₂P₂О₇ (гравіметрична форма):

2MgNH₄PO₄ = Mg₂P₂О₇ + 2NH₃↑+ H₂O↑

Осаджувана форма – кристалічний MgNH₄PО₄, вагова (гравіметрична) форма – пірофосфат магнію (Mg₂P₂О₇). Визначенню заважають Mn²⁺, Cd²⁺, Zn²⁺ та Co²⁺, утворюючи аналогічні осади.

2. Методи нейтралізації. Дати коротку характеристику. Індикатори у методах нейтралізації. Вибір індикатора за продуктами реакції.

У методі нейтралізації для титрування використовують робочі розчини сильних кислот або сильних основ. При титруванні до розчину аналіту додають робочий розчин, поки буде досягнута точка еквівалентності (коли кількості аналіту і речовини з робочого розчину будуть еквівалентними).

Методи кислотно-основного титрування поділяють на дві групи:

а) алкаліметрія ― використовують титрант (робочий розчин) сильної основи, наприклад NaOH, KOH, Ba(OH)₂ тощо

б) ацидиметрія ― використовують титрант (робочий розчин) сильної кислоти, наприклад хлороводневої (соляної) кислоти, сірчаної кислоти, хлорної кислоти (HClO₄) тощо.

Методами кислотно-основного титрування проводять кількісне визначення кислот, основ, а також деяких солей.

У методах нейтралізації для визначення кінця титрування використовують кислотно-основні індикатори. Колір індикатора залежить від концентрації у розчині іонів водню. За сучасною теорією індикатори методу нейтралізації є слабкими органічними кислотами або основами, молекулярна форма яких має інше забарвлення, ніж іонна форма. Інтервал рН розчину, в межах якого відбувається помітна для людського ока зміна забарвлення індикатора (від червоного до жовтого), визначається формулою:

рН = рК ± 1

Цей інтервал рН називають інтервалом переходу індикатора. Для переважної більшості індикаторів інтервал переходу лежить у межах двох одиниць рН. У межах інтервалу переходу індикатора є значення рН, при якому спостерігається найбільш помітна для людського ока зміна кольору індикатора. Це значення рН називають показником титрування індикатора і позначають рТ.

Розглянемо вибір індикаторів у різних випадках кислотно-основного титрування. Вибирають індикатор, який помітно для ока змінює забарвлення у межах стрибка титрування, а показник титрування (pT) індикатора максимально наближається до точки еквівалентності.

Показник титрування індикатора знаходять з довідника, а рН розчину в точці еквівалентності визначають експериментально або обчислюють за продуктами реакції.