- •Качественный анализ
- •1. Сущность и методы качественного анализа.
- •2. Схемы классификации катионов в систематическом химическом анализе
- •Кислотно-основная схема классификации катионов
- •Аммиачно-фосфатная схема классификации катионов
- •3. Систематический анализ катионов
- •Частные реакции на катионы I аналитической группы
- •Систематический анализ смеси катионов I аналитической группы
- •Частные реакции на катионы II аналитической группы
- •Систематический анализ смеси катионов II аналитической группы
- •Частные реакции на катионы III аналитической группы
- •Систематический анализ смеси катионов III аналитической группы
- •Частные реакции на катионы IV аналитической группы
- •Систематический анализ смеси катионов IV аналитической группы
- •Частные реакции на катионы V аналитической группы
- •Систематический анализ смеси катионов V аналитической группы
- •Частные реакции на катионы VI аналитической группы
- •Систематический анализ смеси катионов VI аналитической группы
- •Систематический анализ смеси катионов шести аналитических групп
- •4. Систематический анализ анионов
- •Классификация анионов
- •Анионы I аналитической группы (Cl-, Br-, I-)
- •I группы
- •Анионы II аналитической группы (so42-, so32-, s2o32-, po43-)
- •II группы
- •Частные реакции на анионы II аналитической группы
- •Анализ соли растворимой в воде
- •Анализ соли
Частные реакции на катионы V аналитической группы
Ка-тион |
Реактив |
Уравнение реакции и условия её проведения |
Наблюдения |
Fe2+
|
K3[Fe(CN)6]
|
3Fe2+ + 2K3[Fe(CN)6] = = 6K+ + Fe3[Fe(CN)6]2↓
К 2–3 каплям раствора соли железа (II) прибавить каплю реактива Реакцию проводить в нейтральной или слабокислой среде |
Синий осадок «турнбулева синь»
|
Диметил-глиоксим (реактив Чугаева) |
К 2–3 каплям раствора соли железа (II) прибавить 1–2 капли 2н NH4OH и 2–3 капли реактива Реакции мешают ионы Ni2+ |
Малиново- красное окрашивание
|
|
Fe3+
|
K4[Fe(CN)6]
|
4Fe3+ + 3K4 [Fe(CN)6] = 12K+ + Fe4[Fe(CN)6]3↓
К 2–3 каплям раствора соли железа (III) прибавить каплю реактива
|
Тёмно-синий осадок «берлинская лазурь»
|
KSCN
|
Fe3+ + 3KSCN = 3K+ + Fe(SCN)3
К капле раствора соли железа (III) прибавить 1–2 капли реактива К раствору прибавить 2–3 капли NaF (Na2C2O4, Na3PO4) |
Раствор кроваво- красного цвета Обесцвечивание раствора |
|
Mn2+
|
NaOH H2O2
|
Mn2+ + 2NaOH + Н2О2 = 2Na+ + Н2О + + MnО(OH)2↓
К 3–5 каплям раствора соли марганца (II) прибавить по несколько капель NaOH и 3 % Н2О2 |
Темно-бурый осадок |
(NH4)2S2O8
|
2Mn2+ + 5S2O82- + 8Н2О = 2НmnО4 + + 10SO42- + 14Н+
К 5–6 каплям реактива прибавить каплю 2н Н2SO4, 2 капли 1% AgNO3 и нагреть, в горячую смесь прибавить одну каплю раствора соли марганца (II) |
Фиолетово- розовое окрашивание
|
|
Mg2+
|
Na2HPO4
|
Mg2+ + Na2HPO4 + NH4OH = 2Na+ + Н2О + MgNH4PO4↓ К 3–5 каплям раствора соли магния прибавить 3 – 5 капель реактива, перемешать стеклянной палочкой и добавить NH4OH до рН = 9 |
Белый кристалличес- кий осадок
|
Bi3+
|
H2O
|
Bi(NO3)3 + H2O = 2HNO3 + BiONO3↓
Кристаллическую соль висмута (III) растворить в воде, подогреть Исследовать осадок на растворимость в 2н растворе HCl |
Белый осадок
Осадок растворился |
KI
|
Bi3+ + 3KI = 3K+ + BiI3↓ К 3–4 каплям раствора соли висмута (III) прибавить по каплям KI до появления осадка, а затем до его растворения BiI3 + KI = K[BiI4] |
Черный осадок
Раствор оранжевого цвета
|