Анионы II аналитической группы (so42-, so32-, s2o32-, po43-)

Анион

Уравнение реакции и условия её проведения

Наблюдения

SO₄^2-

SO₄^2- + BaCl₂ = 2Cl^- + BaSO₄↓

К 2 – 3 каплям раствора соли сульфата добавить 2 капли реактива. Реакцию проводить в нейтральной или слабощелочной среде. Исследовать растворимость осадка в 2 М растворе HCl

Белый кристаллический осадок

Осадок

не растворился

SO₃^2-

SO₃^2- + BaCl₂ = 2Cl^- + BaSO₃↓

К 2 – 3 каплям раствора соли сульфита добавить 2 капли реактива. Реакцию проводить в нейтральной или слабощелочной среде. Исследовать растворимость осадка в 2 М растворе HCl

Белый кристаллический осадок

Выделение газа, осадок растворился

Анион

Уравнение реакции и условия её проведения

Наблюдения

S₂O₃^2-

S₂O₃^2- + BaCl₂ = 2Cl^- + BaS₂O₃↓

К 2 – 3 каплям раствора соли тиосульфата добавить 2 капли реактива. Реакцию проводить в нейтральной или слабощелочной среде и с концентрированными растворами. Исследовать растворимость осадка в 2 М растворе HCl

Белый кристаллический осадок

Осадок растворился, мутный раствор

PO₄^3-

PO₄^3- + BaCl₂ = 2Cl^- + Ba₃(РO₄)₂↓

К 2 – 3 каплям раствора соли фосфата добавить 2 капли реактива. Реакцию проводить в нейтральной или слабощелочной среде. Исследовать растворимость осадка в 2 М растворе HCl

Белый кристаллический осадок

Осадок растворился

Анион

Реактив

Уравнение реакции и условия её проведения

Наблюдения

SO₄^2-

Pb(CH₃COO)₂

SO₄^2- + Pb(CH₃COO)₂ =

= 2CH₃COO^- + PbSO₄↓

К 3 каплям соли сульфата добавить 3 капли реактива. К осадку добавить кристалик NaOH, нагреть

Белый осадок

Осадок растворился

Анион

Реактив

Уравнение реакции и условия её проведения

Наблюдения

SO₄^2-

AgNO₃

SO₄^2- + 2AgNO₃ = 2NO₃^- + Ag₂SO₄↓

К 3 каплям соли сульфата добавить 2 капли реактива. Реакция проводится с концентрированными растворами

Белый осадок

Йодная вода

SO₃^2- + I₂ + Н₂О = SO₄^2- + 2Н⁺ + 2I^-

К 5 каплям реактива добавить каплю раствора крахмала и по каплям раствор соли сульфита

Постепенное обесцвечивание раствора йодной воды

KMnO₄

5SO₃^2- + 3Н₂SO₄ + 2KMnO₄ =

2K⁺ + 2Mn²⁺ + 6SO₄^2- + 3Н₂О

К 2 каплям реактива прибавить 3 – 4 капли 2 н раствора H₂SO₄ и по каплям раствор соли сульфита

Обесцвечивание раствора

S₂O₃^2-

HCl

S₂O₃^2- + 2HCl = 2Cl^- + SO₂↑ +

+ S↓ + Н₂О

К 3 каплям соли тиосульфата добавить 2 капли 2 М раствора реактива, нагреть

Выделение газа, мутный раствор

AgNO₃

S₂O₃^2- + 2AgNO₃ = 2NO₃^- +

+ Ag₂S₂О₃↓

Белый осадок,

Анион

Реактив

Уравнение реакции и условия её проведения

Наблюдения

S₂O₃^2-

AgNO₃

Ag₂S₂О₃↓ + Н₂О = Н₂SO₄ + Ag₂S↓

К одной капле соли тиосульфата добавить 3 капли реактива

желтеет, буреет и становится черным

PO₄^3-

AgNO₃

PO₄^3- + 3AgNO₃ = 3NO₃^- + Ag₃PO₄↓

К 2 – 3 каплям раствора соли фосфата добавить 2 капли реактива

Желтый осадок

Молибденовая

жидкость

((NH₄)₂МоО₄ + HNO₃)

12(NH₄)₂МоО₄ + 24HNO₃ + PO₄^3- = 10Н₂О + 21NH₄⁺ + 24NO₃^- +

+ (NH₄)₃Н₄[Р(Мо₂О₇)₆]↓

К 5 каплям реактива прибавить каплю HNO₃ (конц), нагреть до 50^°С, добавить 2 капли раствора соли фосфата и NH₄NO₃ (крист.), дать постоять

Желтый кристаллический осадок

Магнезиальная смесь

(MgCl₂ + NH₄ОН + NH₄Cl)

MgCl₂ + NH₄OH + НPO₄^2- = 2Cl^- + Н₂О + MgNH₄PO₄↓

К 3 каплям раствора MgCl₂ прибавить равный объем 2 М раствора NH₄OH, образовавшийся белый осадок растворить в растворе NH₄Cl, прибавляя его по каплям. Полученную магнезиальную смесь нагреть до 70^°С и прибавить раствор соли фосфата до появления осадка

Белый кристаллический осадок