- •Качественный анализ
- •1. Сущность и методы качественного анализа.
- •2. Схемы классификации катионов в систематическом химическом анализе
- •Кислотно-основная схема классификации катионов
- •Аммиачно-фосфатная схема классификации катионов
- •3. Систематический анализ катионов
- •Частные реакции на катионы I аналитической группы
- •Систематический анализ смеси катионов I аналитической группы
- •Частные реакции на катионы II аналитической группы
- •Систематический анализ смеси катионов II аналитической группы
- •Частные реакции на катионы III аналитической группы
- •Систематический анализ смеси катионов III аналитической группы
- •Частные реакции на катионы IV аналитической группы
- •Систематический анализ смеси катионов IV аналитической группы
- •Частные реакции на катионы V аналитической группы
- •Систематический анализ смеси катионов V аналитической группы
- •Частные реакции на катионы VI аналитической группы
- •Систематический анализ смеси катионов VI аналитической группы
- •Систематический анализ смеси катионов шести аналитических групп
- •4. Систематический анализ анионов
- •Классификация анионов
- •Анионы I аналитической группы (Cl-, Br-, I-)
- •I группы
- •Анионы II аналитической группы (so42-, so32-, s2o32-, po43-)
- •II группы
- •Частные реакции на анионы II аналитической группы
- •Анализ соли растворимой в воде
- •Анализ соли
4. Систематический анализ анионов
Для анионов характерно большое разнообразие свойств. Наибольшее значение имеют их способность образовывать с катионами труднорастворимые соединения, окислительно-восстановительные свойства и взаимодействие с кислотами с образованием газообразных продуктов.
Анализа анионов в основном проводят дробным методом, а систематический метод мало применим из-за многократной обработки различными реактивами, что проводит к их загрязнению примесями.
Групповые реактивы на анионы предназначены не для их разделения на группы, а для их обнаружения.
Существует три классификации анионов основанные на реакциях осаждения, окисления-восстановления и разложения. Наибольшее распространение получила классификация анионов основанная на осаждении их солями бария и серебра. В данном учебно-методическом пособии мы приводим сокращённый вариант классификации анионов (табл. 1).
Таблица 15
Классификация анионов
Аналитическая группа |
Анионы |
Групповой реактив |
Первая |
Cl-, Br-, I- |
AgNO3 |
Вторая |
SO42-, SO32-, S2O32-, PO43- |
BaCl2 |
Третья |
NO3-, NO2-, СH3COO- |
нет |
Анионы I аналитической группы (Cl-, Br-, I-)
Таблица 15
Действие группового реактива с(AgNO3) = 0,1 моль/дм3 на анионы
I группы
Анион |
Уравнение реакции и условия её проведения |
Наблюдения |
Cl- |
Cl- + AgNO3 = NO3- + AgCl↓
К двум каплям раствора соли хлорида прибавить 2 капли реактива. Испытать растворимость осадка в 2 М растворах NH4OH, HNO3 и 12% растворе (NH4)2CO3 |
Белый творожистый осадок Осадок растворился в NH4OH и (NH4)2CO3, не растворился в HNO3 |
Br- |
Br- + AgNO3 = NO3- + AgBr↓
К двум каплям раствора соли бромида прибавить 2 капли реактива. Испытать растворимость осадка в 2 М растворах NH4OH, HNO3 и 12% растворе (NH4)2CO3 |
Бледно – желтый творожистый осадок Осадок не растворился
|
I- |
I- + AgNO3 = NO3- + AgI↓
К двум каплям раствора соли иодида прибавить 2 капли реактива. Испытать растворимость осадка в 25% растворе NH4OH , 2 М растворе HNO3 и 12% растворе (NH4)2CO3 |
Желтый творожистый осадок Осадок растворился в NH4OH, не растворился в HNO3 и (NH4)2CO3 |
Таблица 16
Частные реакции на анионы I аналитической группы
Анион |
Реактив |
Уравнение реакции и условия её проведения |
Наблюдения |
Cl- |
KMnO4
|
10Cl- + 8H2SO4 + 2КMnO4 = 2K+ + 2Mn2+ + 8Н2О + 5Cl2↑
К 5 каплям раствора соли хлорида прибавить 5 капель 2 н раствора H2SO4 и 2 – 3 капли реактива. Накрыть пробирку влажной иодкрахмальной бумажкой, нагреть. |
Обесцвечивание раствора
Синение окрашивание иодкрахмальной бумажки |
Br- |
Хлорная вода |
2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
К 3 каплям раствора соли бромида прибавить 2 капли 2 н раствора H2SO4, 3 капли реактива и 5 - 8 капель толуола (бензола), смесь взболтать. |
Окраска органического слоя оранжевая
|
I- |
KNO2
|
2I- + 4СH3COOН + 2КNO2 = 2K+ + 4СH3COO- + 2NO + 2Н2О + I2↑
К 3 каплям раствора соли иодида прибавить 3 капли 2 М раствора CH3COOH и 4 капли реактива. Накрыть пробирку влажной иодкрахмальной бумажкой, нагреть. |
Синее окрашивание иодкрахмальной бумажки
|
Хлорная вода |
2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
|
Окраска органического |
|
I-
|
Хлорная вода |
К 3 каплям раствора соли иодида прибавить 2 капли 2 н раствора H2SO4, 3 капли реактива и 5 - 8 капель толуола (бензола), смесь взболтать. |
красно –фиолетовая |