- •Качественный анализ
- •1. Сущность и методы качественного анализа.
- •2. Схемы классификации катионов в систематическом химическом анализе
- •Кислотно-основная схема классификации катионов
- •Аммиачно-фосфатная схема классификации катионов
- •3. Систематический анализ катионов
- •Частные реакции на катионы I аналитической группы
- •Систематический анализ смеси катионов I аналитической группы
- •Частные реакции на катионы II аналитической группы
- •Систематический анализ смеси катионов II аналитической группы
- •Частные реакции на катионы III аналитической группы
- •Систематический анализ смеси катионов III аналитической группы
- •Частные реакции на катионы IV аналитической группы
- •Систематический анализ смеси катионов IV аналитической группы
- •Частные реакции на катионы V аналитической группы
- •Систематический анализ смеси катионов V аналитической группы
- •Частные реакции на катионы VI аналитической группы
- •Систематический анализ смеси катионов VI аналитической группы
- •Систематический анализ смеси катионов шести аналитических групп
- •4. Систематический анализ анионов
- •Классификация анионов
- •Анионы I аналитической группы (Cl-, Br-, I-)
- •I группы
- •Анионы II аналитической группы (so42-, so32-, s2o32-, po43-)
- •II группы
- •Частные реакции на анионы II аналитической группы
- •Анализ соли растворимой в воде
- •Анализ соли
Частные реакции на катионы VI аналитической группы
Ка-тион |
Реактив |
Уравнение реакции и условия её проведения |
Наблюдения |
Cu2+
|
K4[Fe(CN)6]
|
2Cu2+ + K4[Fe(CN)6] = = 4K+ + Cu2[Fe(CN)6]↓
К 2–3 каплям раствора соли меди (II) прибавить 1–2 капли реактива |
Осадок красно- бурого цвета |
Na2S2O3 (крист.)
|
2Cu2+ + 4Na2S2O3 = SO42- + S4O62- + SO2 + + S↓ + Cu2S↓ + 8Na+
К 2–3 каплям раствора соли меди (II) прибавить 4–5 капель воды, 2 – 3 капли 2н H2SO4 и 2–3 кристаллика Na2S2O3, перемешать и нагреть |
Темно-бурый осадок
|
|
Ni2+
|
Диметил-глиоксим (реактив Чугаева)
|
К 3 – 5 каплям раствора соли никеля прибавить 3–5 капель раствора 2н NH4OH и 3–5 капель раствора диметилглиоксима Реакции мешают ионы Fe2+ и Сu2+ |
Яркий розово- красный осадок
|
Со2+
|
NH4SCN (насыщ.), амиловый спирт
|
Со2+ + 4NH4SCN = 4NH4+ + [Со(SCN)4]2-
К 2–3 каплям раствора соли кобальта прибавить 8 капель насыщенного раствора реактива и 5–6 капель амилового спирта, встряхнуть Реакции мешает ион Cu2+ |
Окрашивание спиртового раствора в синий цвет
|
Cd2+ |
Na2S
|
Cd2+ + Na2S = 2Na+ + CdS↓
К 3–5 каплям раствора соли кадмия прибавить 1–2 капли реактива
|
Желтый осадок |
K4[Fe(CN)6] |
2Cd2+ + K4[Fe(CN)6] = = 4K+ + Cd2[Fe(CN)6]↓ К 3–5 каплям раствора соли кадмия прибавить 1–2 капли реактива
|
Белый осадок |
Систематический анализ смеси катионов VI аналитической группы
1. Приготовить раствор, содержащий смесь катионов шестой аналитической группы (Cu2+, Ni2+, Co2+, Cd2+).
2. Образование аммиачных комплексов.
К 5–8 каплям исследуемого раствора добавить раствор с(NH4OH) = 2 моль/дм3 до полного осаждения всех катионов, а затем раствор с(NH4OH)= 6 моль/дм3 до полного растворения образующихся осадков.
3. Разрушение аммиачных комплексов.
К полученному согласно в п. 2 раствору по каплям прибавить раствор с(1/2H2SO4) = 2 моль/дм3 до кислой реакции, 5 кристалликов Na2S2O3 и осторожно нагреть до кипения, затем раствор охладить и отцентрифугировать. В осадок переходит сульфид CuS, а в центрифугате остаются катионы Ni2+, Co2+, Cd2+.
4. Обнаружение катионов Ni2+, Co2+, Cd2+.
Центрифугат, полученный согласно в п. 3, разделить на три части, открыть в отдельных пробах частными реакциями катионы Ni2+, Co2+, Cd2+.
5. Обнаружение катиона Сu2+.
Осадок, полученный согласно в п. 3, содержащий сульфид меди, обработать раствором с(HNO3) = 6 моль/дм3 при нагревании. В полученном растворе открыть катион Сu2+ частными реакциями.