Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1301 вуз, 5072 предмет.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Томский Политехнический Университет
Предмет:
[НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Файл:
Khimya_rubezhnye_raboty1.doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.05.2025
Размер:
2.04 Mб
Скачать
☆
►Содержание►

Тема 1. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия

1. Объём некоторого количества аммиака при н.у. равен 5,6 л. Вычислите

молекулярную массу углеводорода

26

количество этого вещества в 1 м3 при н.у. (моль)

44,6

количество аммиака (моль)

0,25

массу аммиака (г)

4,25
2. Масса ортофосфорной кислоты равна 9,8 г. Определите

количество вещества кислоты (моль)

0,1

массу атомов водорода в ней (г)

0,3
3. Масса газообразного кислорода равна 48 г. Вычислите

его количество (моль)

1,5

его объём (л) при 250 °С и нормальном давлении

64,3

количество провзаимодействовавшего кислорода (моль)

0,025

атомную массу металла

40
4. Углекислый газ массой 77 г занимает объём 40 л при 106,6 кПа. Вычислите

температуру газа (К)

293,2

объем газа (л) при н.у.

39,2

количество прореагировавшей воды (моль)

0,05

относительную атомную массу металла

40
5. Объем аммиака при температуре 100 °С и давлении 200 кПа составляет 62 л. Вычислите:

массу аммиака (г)

68

его количество (моль)

4

6. Относительная плотность газообразного оксида азота по водороду равна 15. Определите

молярную массу этого оксида (г/моль)

30

его плотность по гелию

7,5

7. Плотность некоторого газа при н.у. равна 1,25 г/л. Вычислите

молярную массу газа (г/моль)

28

массу одного литра этого газа при нормальном давлении и температуре 100 °С

0,915
8. Относительная плотность газа по водороду равна 8. Вычислите

молярную массу газа (г/моль)

16

его плотность (г/л) при н.у.

0,714
9. Относительная плотность газа по кислороду равна 2. Вычислите

молярную массу газа (г/моль)

64

его плотность по водороду

32
10. Массовая доля углерода в его газообразном соединении с водородом равна 85,7 %, относительная плотность соединения по водороду равна 21. Определите

простейшую формулу соединения

CH2

его истинную формулу

C3H6

11. Массовая доля углерода в его газообразном соединении с водородом равна 85,7 %, относительная плотность соединения по водороду равна 14. Определите

простейшую формулу соединения

CH2

его истинную формулу

C2H4

12. Массовая доля углерода в его соединении с водородом равна 92,3 %, относительная плотность его пара по воздуху равна 2,69. Определите

простейшую формулу соединения

CH

его истинную формулу

C6H6

13. Массовая доля углерода в его газообразном соединении с водородом равна 82,8 %, плотность вещества при н.у. 2,59 г/л. Определите

простейшую формулу соединения

C2H5

его истинную формулу

C4H10

14. При сгорании серы образовалось 3 л газообразного оксида серы (IV), измеренного при 17 °С и 202650 Па. Вычислите (г)

массу полученного оксида серы (IV)

16

массу сгоревшей серы

8
15. Бертолетова соль KClO3 количеством 1 моль при нагревании разлагается с образованием хлорида калия и кислорода. Вычислите

объём полученного кислорода (л) при 17 °С и 106,5 кПа

34

эквивалентную массу хлора в данном соединении

7,1
16. При разложении 126 г дихромата аммония (NH4)2Сr2O7 образовались оксид хрома (III), азот и вода. Вычислите

массу (г) оксида хрома (III)

76

объем (л) азота при 27 °С и 108 кПа

11,6
17. При взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой выделился газ, объем которого при 27 °С и 101325 Па составил 1 л. Вычислите массы (г)

провзаимодействовавшего карбоната кальция

4

выделившегося газа

1,8

18. При взаимодействии 165 г железа с соляной кислотой выделился водород. Определите

объем (л) водорода при 27 °С и 98 кПа

75

степень окисления железа в продукте реакции

+2
19. Полученный при прокаливании карбоната магния газ занимает объем 127 л при 600 °С и давлении 104 кПа. Определите массы (г)

полученного газа

80

прокаленного MgCO3

152,7

20. Углекислый газ, полученный при сжигании 150 г каменного угля, занимает объем 691,2 л при 600 °С и давлении 105 кПа. Определите

объем газа при н.у. (л)

224

массовую долю углерода в угле (%)

80

21. При сжигании 1 моль газообразного углеводорода образовалось 88 г углекислого газа и 18 г воды. Определите

22. При сжигании 11,2 л газообразного углеводорода (объём измерен при н.у.) образовалось 22 г углекислого газа и 18 г воды. Определите

молекулярную массу углеводорода

16

количество этого вещества в 1 м3 при н.у. (моль)

44,6
23. При окислении 2 г двухвалентного металла образовалось 2,8 г оксида. Определите

24. При взаимодействии 2,8 г оксида двухвалентного металла с водой образовалось 3,7 г щёлочи. Определите

25. При взаимодействии 4,6 г одновалентного металла с водой выделилось 2,24 л (н.у.) водорода. Определите

количество металла (моль), необходимого для получения 1 моль H2

2

молярную массу (г/моль) образовавшейся щёлочи

40
26. Кислород объёмом 67,2 л (н.у.) полностью провзаимодействовал с кальцием. Вычислите

массу кислорода (г)

96

количество полученного оксида кальция (моль)

6
27. Магний массой 50 г сожгли в 30 л (н.у.) кислорода. Вычислите

массу полученного оксида магния (г)

83

объём кислорода, оставшегося в избытке (л)

6,7
28. При восстановлении 320 г оксида железа (III) водородом получается

количество железа (моль)

4

масса воды (г)

108
29. Из технического карбида кальция СаС2 массой 1 кг получен ацетилен объёмом 224 л (н.у.).

Вычислите

массу полученного ацетилена (г)

260

массовую долю примесей в карбиде кальция (%)

36

30. Оксид меди (II) массой 20 г полностью восстановили водородом. Вычислите

объём (н.у.) израсходованного водорода (л)

5,6

количество полученной меди (моль)

0,25
31. Раствор, содержащий 3,48 г сульфата алюминия, прилили к раствору, содержащему 0,4 г гидроксида натрия. Определите

вещество, взятое в недостатке (запишите его формулу)

NaOH

массу образовавшегося осадка (г)

1,58

32. Оксид магния массой 4 г внесли в раствор, содержащий 15 г азотной кислоты. Определите

вещество, взятое в недостатке (запишите его формулу)

MgO

массу образовавшейся соли (г)

14,8

33. При прокаливании известняка массой 500 г, содержащего 80 % карбоната кальция, образовался газ. Определите

массу примесей в данном образце известняка (г)

100

объём (н.у.) полученного газа (л)

89,6
34. При действии избытка соляной кислоты на 10 г сплава меди с алюминием выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Определите

металл (его символ), не взаимодействующий с кислотой

Cu

массу алюминия в сплаве (г)

5,4
35. В кристаллогидрате сульфата меди (II) массовая доля воды составляет 36 %. Определите

молярную массу кристаллогидрата (г/моль)

250

массовую долю серы в кристаллогидрате (%)

12,8
36. В оксиде некоторого четырехвалентного металла массовая доля кислорода равна 40 %. Определите

атомную массу металла

48

количество этого вещества в 1 кг (моль)

12,5

37. В хлориде некоторого трехвалентного металла массовая доля металла равна 20 %. Определите

атомную массу металла

27

формулу соединения

AlCl3

38. Массовая доля двухвалентного металла в его карбонате составляет 40 %. Определите

число атомов в химической формуле карбоната

5

атомную массу металла

40
39. При взаимодействии двухвалентного металла массой 13,08 г с разбавленной серной кислотой выделяется 4,48 л водорода (н.у.). Определите металл и укажите

его эквивалентную массу

32,7

символ металла

Zn

40. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Определите

относительную атомную массу металла

27

молекулярную массу его оксида

102
41. Ортофосфорная кислота массой 9,43 г взаимодействует без остатка с 10,8 г гидроксида калия. Определите

эквивалентную массу кислоты в этой реакции

49

молекулярную массу полученной соли

174
42. Сульфид мышьяка содержит 39 % серы, эквивалентная масса которой равна 16. Определите

эквивалентную массу мышьяка

25

формулу данного вещества

As2S3
43. На восстановление 3,6 г оксида двухвалентного металла требуется 1,12 л водорода (н.у.). Вычислите

эквивалентную массу металла

28

молекулярную массу его оксида

72

44. В оксиде меди на 1 г кислорода приходится 3,97 г меди. Определите

валентность меди в оксиде

2

массовую долю меди в оксиде (%)

80

45. При взаимодействии 0,9 г трёхвалентного металла с соляной кислотой выделился водород. Молярная масса эквивалента металла равна 9 г/моль. Определите

атомную массу металла

27

объем водорода (л) при 3 °С и давлении 101,3 кПа

1,13
46. При взаимодействии металла массой 65,4 мг с разбавленной серной кислотой выделяется 22,4 мл водорода (н.у.). Удельная теплоемкость металла равна 0,39 Дж/(г∙К). Определите

эквивалентную массу металла

32,7

символ металла

Zn

47. На окисление 0,8 г металла израсходовано 224 мл кислорода (н.у.). Удельная теплоемкость металла равна 0,66 Дж/(г∙К). Определите

эквивалентную массу металла

20

символ металла

Ca

48. Приведены эмпирическая и структурная формулы ортофосфорной кислоты

Н3РО4

Определите

основность кислоты

3

степень окисления фосфора

+5

49. Приведены эмпирическая и структурная формулы фосфористой кислоты

Н3РО3

Определите

основность кислоты

2

степень окисления фосфора

+3

50. Приведены эмпирическая и структурная формулы фосфорноватистой кислоты

Н3РО2

Определите

основность кислоты

1

степень окисления фосфора

+1

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности