§ 4. Классификация методов количественного анализа.

Количественный анализ проводят в несколько этапов:

1. Отбор и подготовка пробы к анализу – на этой стадии пробу усредняют, при необходимости сушат и измельчают, затем взвешивают и растворяют в определенном объеме растворителя, внося в колбу все необходимые реактивы;

2. Определяют интенсивность аналитического сигнала с использованием измерительной аппаратуры;

3. Проводят обработку полученных результатов и все необходимые расчеты.

Все методы количественного анализа делят на две большие группы:

• химические;

• инструментальные (физические и физико-химические).

Такое деление достаточно условно. Поэтому чаще методы анализа классифицируют по виду измеряемых физических или химических свойств, то есть по типу аналитического сигнала:

Название метода	Измеряемый аналитический сигнал
Гравиметрический	масса
Масс-спектроскопический	масса
Титриметричекский Волюметрический	Объем
Денсиметрический	Плотность
ИК-спектроскопия	Поглощение или испускание ИК-лучей
Фотометрический Атомно-адсорбцтонный Спектральный Рентгено-спектральный Комбинационное рассеяние Люминесцентный	Поглощение или испускание каких-либо лучей (видимых, ультрафиолетовых, рентгеновских), а также колебания атомов или рассеяние света
Полярографический Вольтамперометрический	Диффузионный ток на электроде
Потенциометрический	Электродный потенциал
Кулонометрический	Количество электричества
Кондуктометрический	Электропроводимость
Кинетический	Скорость реакции
Калориметрический	Тепловой эффект
Вискозиметрический	Вязкость
Тензометрический	Поверхностное натяжение
Криоскопический	Температуру замерзания
Эбулиоскопический	Температуру кипения

§ 5. Характеристика химических методов анализа.

Из химических методов анализа широко применяются:

I. Гравиметрический метод – навеску анализируемого вещества переводят в раствор, затем осаждают из этого раствора какое-либо труднорастворимое вещество, в состав которого входит определяемый элемент. Фильтруют осадок, прокаливают его до постоянной массы и взвешивают. По массе осадка производят расчет мас.% искомого элемента. Недостаток: трудоемкость и большая продолжительность.

II. Титриметрические методы – измеряют объем какого-либо реагента, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Существует несколько разновидностей титриметрии:

1) кислотно-основное титрование – в основе лежит реакции нейтрализации

Н⁺ + ОН^– = Н₂О

Точка эквивалентности (состояние, когда количество введенного реактива эквивалентно содержанию определяемого вещества в растворе) определяется либо с применением кислотно-основных индикаторов, то есть веществ способных изменять свою окраску в определенном интервале рН, либо с применением иономеров – приборов, измеряющих рН.

2) осадительное титрование – в анализируемый раствор вводят реагент, образующий с искомым компонентом малорастворимое соединение. Точка эквивалентности устанавливается с помощью индикаторов, образующих с реагентом окрашенные соединения.

3) комплексонометрическое титрование – определяемый компонент в растворе титруется раствором комплексона (вещества, образующего со многими катионами окрашенные комплексы), в качестве которого обычно применяют раствор ЭДТА (комплексон II) или раствор двунатриевой соли ЭДТА (коплексон III или трилон Б). Индикаторами ТЭ обычно служат специальные вещества, резко изменяющие свою окраску при исчезновении или появлении в растворе определенного иона.

4) окислительно-восстановительное титрование – в основе определения лежит какая-либо ОВР, протекающая в растворе. ТЭ также устанавливается при помощи спец. индикаторов.