2.2. Водные растворы. Растворы твердых лекарственных веществ.

Процесс растворения твердого кристаллического вещества в воде состоит из двух одновременно протекающих процессов: сольватации (в случае воды - гидратации) частиц и разрушения кристаллической решетки.

Между ионами и полярными молекулами воды возникает ионно-дипольная связь, в результате чего диполи проникают между ионами Na+ и CI в твердой фазе, отрывая их от кристалла. Совершенно очевидно, что эффективность растворения выше, когда силы сцепления между молекулами растворителя и частицами растворяемого вещества больше сил взаимного притяжения этих частиц между собой, молекулы воды по сравнению с молекулами других растворителей обладают очень выраженной полярностью. Именно этим свойством обусловливается высокая ионизирующая способность воды и ее разрушительное действие на кристаллические решетки многих полярных соединений.

При растворении веществ наблюдается поглощение или выделение теплоты. Поглощение теплоты указывает на затрату энергии, Объясняется это тем, что на перевод вещества из твердого состояния в раствор, т. е. на разрушение кристаллической решетки, обязательно расходуется энергия, которая отнимается у растворителя, в результате чего происходит охлаждение раствора. Величина охлаждения раствора тем выше, чем прочнее кристаллическая решетка, т. е. чем больше энергии требуется на ее разрушение. Выделение тепла при растворении веществ всегда указывает на активно протекающую сольватацию, т.е. образование соединений между растворимым веществом и растворителем.

С заметным поглощением теплоты растворяются, например, калия нитрат, калий йодид, натрия хлорид, с малозаметным - натрия бромид, с выделением теплоты растворяются серебра нитрат, гидроксид кальция, кальция хлорид и др.

Растворение подавляющего большинства твердых веществ, как уже указывалось, носит самопроизвольный характер, особенно в тех случаях, когда в прописываемых растворах концентрация лекарственных веществ далека до предела до предела, например:

Kalii iodidi 10,0

Aquae destillatae 200 ml

MDS. По 1 столовой ложке 2-3 раза в день

При растворимости калия йодида 1:0,75 (т.е. для растворения 1 г соли требуется меньше 1 мл воды) в системе имеется огромный запас растворимости. Однако во многих случаях по разным причинам процесс растворения нуждается в активации и применении особых технологических приемов.

Растворы веществ, обладающих хорошей, но медленной растворимостью. Медленно растворяются в воде амидопирин, кофеин, меди сульфат и др.

Rp.: Solutionis Ашidоруrini 1 % 200 ml

Sirupi simplicis 10 ml

MDS. По 1 десертной ложке через 2-3 ч

Растворимость амидопирина 1:20 (5%). Однако поверхность его кристаллов плохо смачивается водой, что задерживает растворение. Смачиваемость можно улучшить, а следовательно, и ускорить растворение амидопирина применением горячей воды.

Плохой смачиваемостью обладают также квасцы, кислота борная, натрия тетраборат. Их также растворяют в горячей воде. Кристаллы солей тяжелых металлов, помимо плохой смачиваемости, имеют прочные кристаллические решетки. В этом случае приходится использовать все возможные приемы: горячую воду, растирание в ступке с растворителем.

Rp.: Cupri sulfatis 0,5

Aquae destillatae 50 ml

MDS. По 1 столовой ложке через 10 минут до наступления рвоты.

Растворимость сульфата меди в воде хорошая (1:3), однако вследствие указанных выше причин растворение ускоряют растиранием в ступке с горячей водой.

Rp.: Solutionis Hydrargyri dichloridi 1:2000-200 ml

DS. Для промывания

Растворимость ртути дихлорида в воде 1:18,5. Однако в связи с медленной растворимость сулемы в холодной воде следует пользоваться горячей водой. Другой особенностью раствора ртути дихлорида является кислая реакция, которую он приобретает вследствие гидролиза. Поэтому после растворения сулемы добавляют равное количество натрия хлорида, который приостанавливает гидролиз, и раствор приобретает нейтральную реакцию и устойчивость. Еще одна особенность этого раствора - осторожность приготовления и оформления перед его отпуском. Раствор подкрашивают эозином (с указанием в сигнатуре) и отпускают в опечатанном виде с предупредительными этикетками на флаконах «Яд», «Обращаться с осторожностью», «Раствор сулемы 0,5 %» и этикеткой с изображением скрещенных костей и черепа. Растворы сулемы целесообразнее приготавливать из таблеток, выпускаемых промыш­ленностью по 0,5 и 1,0, содержащих равное количество хлорида натрия и подкрашенных 1% раствором эозина.

Rp.: Solutionis Phenoli puri 2% 200 ml

DS. Для промывания

Кристаллический фенол очень медленно растворяется в воде. Для удобства изготовления его водных растворов исходят из жидкого фенола (Phenolum purum liquefactum). Последний получается путем добавления к 100 г фенола расплавленного на водяной бане 10 мл воды. Бесцветная маслянистая жидкость, содержащая около 90 % фенола, не смешивается с жирными маслами. Исходя из этой цифры, отмеривают 4,4 мл жидкого фенола и доводят объем раствора до 200 мл. Отпускают с этикетками «Яд», «Обращаться с осторожностью», «Карболовая кислота», если растворы фенола имеют концентрацию свыше 5 % .

Растворы веществ, требующие добавления ингредиентов, способствующих растворению и стабильности растворов. Эта группа растворов довольно обширна, и изготовление каждого раствора имеет свои особенности.

Так, например, водные растворы йода в лечебных концентрациях (от 1 % и выше) можно получить в присутствии калия йодида за счет образования легкорастворимых комплексных соединений йода с йодидами щелочных металлов (образуются перйодиды):

Rp.: Iodi 1,0

Каlii iodidi 2,0

Aquae desti1latae ad 100ml

MDS. Раствор Люголя для наружного применения.

Изготовление сводится к получению концентрированного раствора калия йодида: достаточно взять 1,5-2,0 мл воды (растворимость 1:0,75) и добавить йод, который растворится почти мгновенно. По этому же принципу изготавливаются и раствор ртути дийодида, растворимость которого 1:25000, а в присутствии калия йодида образуется легкорастворимый комплекс K₂HgI₄.

Очень мало растворимый в воде препарат мышьяка - осарсол – переводится в раствор с помощью натрия гидрокарбоната. Протекает обменная реакция и образуется водорастворимая натриевая соль осарсола.

Rp.: Solutionis Osarsoli 5% 20р ml

Natrii hydrocarbonatis 4,0

MDS. Для влагалищного обтирания применения.