3.3. Сложные растворы вмс.

Растворы ВМС большей частью прописываются в сочетании с разными лекарственными веществами и далеко не безразличны к последним, поэтому нужно каждый раз учитывать их взаимосовместимость. Уже небольшое добавление лекарственных веществ, представляющих собой нейтральные электролиты, к водным растворам ВМС может вызывать помутнение растворов и изменение их вязкости. Происходит это вследствие химического взаимодействия между отдельными груп­пами ВМС и ионами электролита. Последние, кроме того, способствуют ассоциации и структурированию в растворах ВМС.

Если же к водным растворам ВМС будут добавлены большие количества нейтральных электролитов, то явление примет более глубокий характер – произойдет высаливание ВМС. Высаливание вызывается тем, что ионы добавляемых нейтральных солей, гидратируясь, отнимают воду у молекул ВМС. Чем выше гидратируемость ионов, тем сильнее их высаливающее действие. В наших примерах не исключена возможность высаливания, поскольку ион Cl- обладает относительно сильным: высаливающим действием; высаливание начинает наблюдаться обычно на второй день. Однако хлопьевидная муть при взбалтывании микстур легко диспергируется. С целью предупреждения немедленного высаливания рекомендуется растворитель делить на 2 части, используя одну для растворения ВМС, другую - для растворения солей. Высокомолекулярные вещества нужно обязательно растворять в чистом растворителе; в растворе солей растворение ВМС происходит трудно. Если количество солей незначительное, то можно их растворять сразу в приготовленном растворе ВМС.

Дегидратация растворенного ВМС, а следовательно и высаливание его, может быть вызвана и неионизированными веществами, например этанолом. Высаливающе действуют также концентрированные растворы сахара (сиропы). Поэтому сиропы и спиртовые препараты могут вводиться только в ограниченных количествах, их добавляют к раствору ВМС частями при взбалтывании.

Контрольные вопросы

1. Что способствует растворению ВМС?

2. Что относится к прродным ВМС?

3. Как готовится микстура с хлористоводородной кислотой с пепсином?

4. Какова особенность использования густого экстракта при изготовлении жидких лекарственных форм?

5. В какой концентрации отпускается слизь крахмала?

Лекция №4. Коллоидные растворы (Solutiones colloidales).

Коллоидные (от гр. kolla - клей и eidos - вид) растворы (золи) являются дисперсными системами, размер частиц которых находится в пределах 100 нм (0,1 мкм). В отличие от истинных растворов золи являются гетерогенными, точнее ультрамикрогете­рогенными системами, состоящими, по крайней мере, из двух фаз. В коллоидных системах каждая частица представляет собой агрегат атомов и молекул, называемый мицеллой (от лат. micella - частица, крупинка). Другая важнейшая особенность коллоидных растворов заключается в их агрегативной неустойчивости. Коллоидные растворы могут быть устойчивы только тогда, когда в них присутствует третий компонент - стабилизатор, который адсорбируясь на поверхности раздела частица-среда, предотвращает их коагуляцию. Устойчивость коллоидных систем улучшается также и за счет возникновения вокруг частиц сольватных слоев из молекул растворителя.

Коллоидные растворы не обладают свойствами обратимости. Если водный коллоидный раствор выпарить и снова добавить воду, то вновь коллоидного раствора не получится. Частицы дисперсной фазы коллоидных растворов невидимы в обыкновенном микроскопе, но обнаруживаются в электронном микроскопе. Поскольку поперечные размеры частиц достаточно велики, то свет не может проходить через них и подвергается рассеиванию. В результате коллоидные растворы в отраженном свете всегда опалесцирующие или мутные в проходящем свете они прозрачные.

В аптечной практике коллоидные растворы имеют ограниченное применение, что в значительной степени связано с их высокой лабильностью. В них самопроизвольно может протекать коагуляция (слипание частиц), которая из скрытой стадии в результате про­должающейся агрегации частиц переходит в явную стадию с выпадением части или всего коллоидного вещества в осадок - коагулят. Коагуляция может произойти по самым разным причинам, которые порой трудно установить. Бесспорными факторами, вызывающими коагуляцию коллоидных растворов, являются электролиты (даже добавки незначительных количеств), изменение температуры, механические воздействия, свет, изменение состава дисперсионной среды, электрический ток. Практическое применение в фармации нашли пока только препараты так называемых защищенных коллоидов и некоторых полуколлоидов.