NaBr Natrii bromidum.
Получение:
Бромиды и йодиды получают одинаково. Железные стружки смешивают с водой и приливают избыток брома (йода). Тщательно перемешивают, а затем добавляют карбонат натрия( соду) Na2CO3. Р-р фильтруют, фильтрат выпаривают.
4Br2+3Fe=>Fe3Br8 (FeBr2*2FeBr3)
Fe3Br8+4Na2CO3+4H2O=>8NaBr+Fe(OH)2+2Fe(OH)3+4CO2
Свойства.Белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. Гигроскопичен. Очень легко растворим в воде, мало растворим в спирте.Реакция водных растворов нейтральная
Подлинность.
1)Na+
Крупинка соли окрашивает пламя в жёлтый цвет.
2)цинкуранил ацетат.
Несколько кристаллов препарата растворяют в воде, добавляют раствор уксусной кислоты и реактив.Образуется светло жёлтый кристаллический осадок. Обнаружению натрия другие катоины не мешают.
NaBr+Zn(UO2)3(CH3COO)8+CH3COOH+9H2O=> NaZn(UO2)3(CH3COO)9*9 H2O
2)Br-
Преп. р-ют в воде, подкисляют HNO3 и добавляют раствор AgNO3. Образуется светло жёлтый творожестый осадок, нерастворимый в HNO3, частично растворим в NH4OH.
NaBr+ AgNO3=> AgBr+NaNO3
AgBr+ NH4OH=> частично.
AgBr+ HNO3=>не растворяетсяч
2)С сильным окислителем.
В кач. сильного окислителя используют хлорамин или белильную известь. Несколько кристаллов препарата р-ют в воде, подкисляют соляной к-той, доб. сильный ок-ль и хлороформ, встряхивают, хлороформенный слой окр. в жёлтый или оранжевый цвет.
Хлорамин.
Белильная известь.
CaOCl2+2HCl=>Cl2+CaCl2+ H2O
СaClOCl - хлорид гипохлорит кальция
2NaBr+Cl2===>Br2+2NaCl
Испытание на чистоту.
1. Раствор препарата должен иметь нейтральную реакцию среды.
2.не должно быть солей бария, кальция, йодидов и броматв
3 не более зталона примесей сульфатов, тяжелых металлов и мышьяка.
Количественное определение.
Аргентометрия по Мору.
ТНП предварительно высушенную в течение 4-х часов, помещают в колбу для титрования, добавляют индикатор хромат калия K2CrO4 и титруют р-ром AgNO3, до оранжево- жёлтого осадка.
NaBr+ AgNO3=>AgBr+NaNO3
(.) 2 AgNO3+К2CrO4=>Ag2CrO4+2КNO3
ВАК.
1)По Мору ( см. выше).
2)Метод меркуриметрии.
ТНП берут пипеткой и помещают в колбу для титрования, подкисляют раствором HNO3 и титруют растором нитрата окисной ртути с конц. 0,1 моль/л до сине-фиолетового окрашивания раствора. Индикатор- дифенилкарбазон.
4 NaBr+Hg(NO3)2=>Na2(HgBr4)+2NaNO3
(.)Hg(NO3)2+ДФК=> сине-фиол.
3)Метод меркурометрии.
ТНП поменщают в колбу для титрования, подкисляют раствором HNO3 и титруют раствором нитрата закисной ртути (Hg2(NO3)2) до сине-фиолетовой окраски раствора. Индикатор - ДФК.
2 NaBr+ Hg2(NO3)2=>Hg2Br2+2NaNO3
(.) Hg2(NO3)2+ДФК=> сине-фиол.
4)Метод аргентометрии по Фаянсу.
ТНП пипеткой помещают в колбу для титрования, прибавляют раствор уксусной кислоты , поверхностно-действующий индикатор- бромфеноловый синий и титруют раствором нитрата серебра с концентрацией 0,1 моль/л до сиреневого цвета осадка
NaBr+ AgNO3=>AgBr+NaNO3
Применение.Успокаивающее средство.
Хранение. В плотно укупоренной таре темного стекла в темном месте.
KBr Kalii bromidum
Получение:
Бромиды и йодиды получают одинаково. Железные стружки смешивают с водой и приливают избыток брома (йода). Тщательно перемешивают, а затем прибавляют карбонат калия ( поташ) К2CO3. Р-р фильтруют, фильтрат выпаривают.
4Br2+3Fe=>Fe3Br8 (FeBr2*2FeBr3)
Fe3Br8+4К2CO3+4H2O=>8КBr+Fe(OH)2+2Fe(OH)3+4CO2
Свойства. Бесцветные или белые блестящие кристаллы или мелкокристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. Легко растворим в воде, мало растворим в спирте. Реакция водных растворов нейтральная
Подлинность.
1) К+
Крупинка соли окрашивает пламя в фиолетовый цвет.
2) Виннокаменная к-та в присутствии ацетата Na или гидротартрат Na.
COOH COOK
HCOH + KBr = HBr + HCOH
HCOH HCOH
COOH COOH (белый кристаллический осадок, растворимый в кислотах)
CH3COONa+HCl=>CH3COOH+NaCl
COONa COOK
HCOH + KBr = NaBr + HCOH
HCOH HCOH
COOH COOH (белый кристаллический осадок, растворимый в кислотах
2)Br- реактив нитрат серебра в присутствии азотной кислоты.
Препарат растворяют в воде, подкисляют растворм HNO3 и добавляют раствор AgNO3. Образуется светло жёлтый творожестый осадок, нерастворимый в HNO3, частично растворимый в NH4OH.
КBr+ AgNO3=> AgBr+КNO3
AgBr+ NH4OH=> частично.
AgBr+ HNO3=>не растворяется
2)С сильным окислителем.
В качестве сильного окислителя используют хлорамин или белильную известь. Несколько кристаллов препарата растворяют в воде, подкисляют соляной к-той, добавляют сильный ок-ль и хлороформ, встряхивают. Хлороформенный слой окрашивается в жёлтый или оранжевый цвет.
Хлорамин.
Белильная известь.
CaOCl2+2HCl=>Cl2+CaCl2+ H2O
СaClOCl - хлорид гипохлорит кальция
2КBr+Cl2===>Br2+2КCl
Испытание на чистоту.
1. Раствор препарата должен иметь нейтральную реакцию среды.
2.не должно быть солей бария, кальция, йодидов и броматв
3 не более зталона примесей сульфатов, тяжелых металлов и мышьяка
Количественное определение.
Аргентометрия по Мору.
ТНП предварительно высушенную в течение 4-х часов, помещают в колбу для титрования, добавляют индикатор хромат калия K2CrO4 и титруют раствором AgNO3, до оранжево- жёлтого осадка.
КBr+ AgNO3=>AgBr+КNO3
(.) 2 AgNO3+К2CrO4=>Ag2CrO4+2КNO3
ВАК.
1)По Мору - см. выше.
2)Метод меркуриметрии.
ТНП берут пипеткой и помещают в колбу для титрования, подкисляют растворм HNO3 и титруют р-ром нитрата окисной ртути с конц. 0,1 моль/л до сине-фиолетового окрашивания раствора. Индикатор- дифенилкарбазон.
4 КBr+Hg(NO3)2=>К2(HgBr4)+2КNO3
(.)Hg(NO3)2+ДФК=> сине-фиол.
3)Метод меркурометрии.
ТНП помещают в колбу для титрования, подкисляют растворм HNO3 и титруют растворм нитрата закисной ртути (Hg2(NO3)2) до сине-фиолетовой окраски раствора Индикатор- ДФК.
2 КBr+ Hg2(NO3)2=>Hg2Br2+2КNO3
(.) Hg2(NO3)2+ДФК=> сине-фиол.
4)Метод аргентометрии по Фаянсу.
ТНП пипеткой помещают в колбу для титрования, прибавляют раствор уксусной к-ты, поверхностно действующий индикатор- бромфеноловый синий и титруют раствором нитрата серебра до сиреневого цвета осадка.
КBr+ AgNO3=>AgBr+КNO3
Применение. Седативное средство.Длительное применение бромидов может привести к отравлению бромом, что проявляется в появлении сыпи, насморка, кашля, ослабления памяти. При отравлении бромидами вводят большие количества натрия хлорида (10-20г в сутки) в сочетании с большим количеством воды.
Хранение. В защищенном от света месте и плотноукупоренной таре