Calcii gluconas

Получение

Соль произв. глюконовой кислоты, которая получается окислением глюкозы. Для того что бы процесс шел в нужном напровлении проводят электролиз раствора глюкозы в присутствии CaCO₃ и CaBr₂

Свойства. Белый зернистый или кристаллический порошок без запаха и вкуса. Медленно растворим в воде, легко расторим в кипящей воде, практически нерастворим в спирте и эфире.

Подлинность.

1. На Са²⁺.

а)Крупинка соли внесена в бесцветное пламя, окрашивает его в кирпично-красный

б)оксалат NH₄

препарат растворяет в горячей воде, охлаждают и добавляют оксалат аммония. Образуется белый мелкокристаллический осадок, растворимый в азотной и соляной кислоте и не растворимый в уксусной кислоте.

2.На глюконат

Препарат растворяют в воде и добавляют раствор FeCI₃ образуется раствор светло-зеленого цвета.

Испытание на чистоту

-по мутности полученный раствор не должен превышать эталон№3

-раствор должен быть нейтральной реакции среды.

-не д.б. декстрина сахарозы

- хлоридов,сульфатов и тяжелых металлов не более эталона

Количественное определение

Метод трилонометрии.

ТНП растворяют в воде , прибавляют аммиачный буфер , индикатор кислотный хром темно-синий, титруют трилоном Б с концентрацией 0,05 моль/л до перехода красной окраски раствора в синюю.

Растворы кальция глюконата в условиях аптеки определяют рефрактометрически.

Применение. Источник ионов кальция, антиаллергическое средство.

Хранение. В хорошо укупоренной таре.

Acidum ascorbinicum (гамма лактон 2,3 дегидро-L-гулоновой кислоты)

Аскорбиновая кислота обладает кислотными свойствами за счет водорода в OH группе в 3-м положении : за счет ОН группы в 2м и 3м положении обладает свойством сильного восстановителя . Эти свойства используют в химическом анализе.

| о |

С -- ОН = C = О

|| | + 2Н⁺

С -- ОН С = О

| |

енольная кетонная

(в-ль) (ок-ль)

Для того что бы раствор акорбиной кислоты в процессе хранения или стерилизации не окислялся, добавляют стабилизатор - гидросульфит Na – NaHSO₃

Свойства.Белый кристаллический порошок без запаха кислого вкуса. Легко растворим в воде, растворим в спирте, практически не растворим в эфире и хлороформе.

Подлинность

Реакции основаны на сильных восcтановительных свойствах аскорбиновой кислоты.

1. К раствору препарата прибавляют р-р Ag NO_3. Образуется осадок черного цвета (серебро)

| |

С -- ОН C = O

|| +2Ag NO₃ = | + 2HNO₃ + 2 Ag

С -- ОН C = O

| |

2. К раствору препарата прибавляют раствор FeCI₃ и раствор K3 [Fe(CN)6] образуется осадок синего цвета

| |

C - OH C = O

|| + 2FeCI₃ = | + 2FeCI₂ + 2HCI

C - OH C = O

| |

3FeCI₂ + 2K₃ [Fe(CN)6] = Fe₃ [ Fe(CN)₆]₂ + 6KCI

син.

3. К раствору препарата прибавляют раствор Феллинга, образуется коричнего-красный осадок

| |

C – OH C = O

|| + 2Cu(OH)₂ = Сu₂O + | + H₂O

C – OH C = O

| |

Испытание на чистоту

- не должен быть превышен предел кислотности

- раствор должен быть прозрачным и бесцветным

-хлоридов, сульфатов и солей тяжелых металлов не более эталона.

Количественное определение

1. Метод йодатометрии-по ГФ

Точную навеску препарата растворяют в воде в мерной колбе,берут разведение пипеткой, помещают в колбу для титрования ,подкисляют HCI добавляют 1% KI. Полученный раствор титруют раствором йодата калия с концентрацией 0,1 моль/л до появления синей окраски раствора. Индикатор- крахмал.

| + KIO₃ = | + KI +3H₂O

C-OH C=O

3 || 3 |

C-OH C=O f_{аскорбиновой кислоты}=1/2

| |

KIО₃ + 5KI + 6HCI = 3I₂ + 6KCI + 3H₂O

2C⁺ - 2e- 2C⁺² в-ль ^1/2

2. ВАК

_1. Йодометрия.

Точную навеску препарата помещают в колбу для титрования, добавляют крахмал и титруют раствором I₂ до синей окраски

! при титровании инъекционных растворов аскорбиновой кислоты надо помнить,что там присутствует стабилизатор NaHSO₃ , который также реагирует с I₂ для его нейтрализации добавляют раствор формальдегида.

| |

C-OH C=O

|| + I₂ = || + 2HI

C-OH C=O

| |

О ОН

// /

C + Na – O - S – OH = H - C – O – S – ONa

/ \ // / //

H H О Н O