Элементы VII группы периодической системы К-та хлористоводородная – Acidum hydrochloricum.

HCl. 25% (24.8 – 25.2%)

P= 1.222 г/мл.

Acidum hydrochloricum dilutum HCl.

8.3% (8.2 – 8.4)

P= 1.038 – 1.039

Получение: электролиз раствора натрия хлорида

NaCl => Na⁺ + Cl^-

H₂O

K(-)2H₂O+2e => H₂+2OH^-

(процесс на катоде)

A(+)2Cl^- – 2e=>Cl₂

( процесс на аноде)

2Na⁺+2Cl^-+2H₂O (эл.ток)=>H₂+Cl₂+2Na⁺+2OH^- Выделившийся на аноде хлор сжигают в атмосфере водорода.

H₂+ Cl₂ (t)=>2HCl

Полученный продукт р-ют в воде с обр. дымящей HCl (37%).

Свойства:

Б/ц прозрачная жидкость, со своеобразным запахом, кислого вкуса. Смешивается во всех соотношениях с водой и спиртом.

Подлинность:

1)Реактив AgNO₃.

К р-ру препарата доб. реактив AgNO₃. Выпадает белый творожестый осадок. Не растворим в HNO₃, растворим в NH₄OH.

HCl+AgNO₃=>AgCl+HNO₃

AgCl+ HNO₃=>не растворяется

AgCl+ 2NH₄OH=>(Ag(NH₃)₂)Cl (хлорид диамминосеребра)+2 H₂O

(Ag(NH₃)₂)Cl+2HNO₃=>2NH₄NO₃+AgCl

2)Реактив MnO₂

К преп. доб. MnO₂ сухой. Р-цию проводят под тягой. При слабом нагревании ощущается характерный запах хлора(газ жёлто-зелёного цв.).

4HCl+MnO₂=>MnCl₂+Cl₂+2 H₂O

Испытание на чистоту

1. не должно быть свободного хлора, мышьяка, нитритов, нитратов, сульфитов

2. сульфатов и тяжелых металлов не более эталона

Кол-во определение:

Метод нейтрализации (алкалиметрия).

ТНП помещают в колбу для титрования+ индикатор метил-оранж, титруют р-ром щёлочи с C(f) 0,1 моль/л до жёлтой окраски р-ра.

NaOH+ HCl=>NaCl+ H₂O ph=7

Применение . При пониженной кислотности желудочного сока( для активации фермента и подавления гнилостной микрофлоры), как стабилизатор при приготовлении инъекционный растворов.

! Если в рецепте выписана кислота и не указана концентрация, то берут разведенную. Если в рецепте указана концентрация, отличающаяся от фармакопейной, то берут 8,3%, но принимая концентрацию за 100%.

Хранение сп Б В плотноукупоренной таре при комнатной температуре.

NaCl Natrii chloridum.

Получение хлорид натрия встречается в природе в виде отложений каменной соли,которая является основным источником получения препарата: водные растворы выпаривают, предварительно очистив от сопровождающих натрия хлорид примесей ( главным образом солей магния и сульфатов) Для этого раствор обрабатывают хлоридом кальция ( осаждает сульфаты) и раствором извести ( осаждаеи магний в виде гидроксида магния, который, являясь хорошим адсорбентом, осаждает на себе органические примеси)

для получения чистого медицинского хлорида натрия его очищают перекристаллизацией из соляной кислоты, в которой он плохо растворим.

Свойства белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок, без запаха, соленого вкуса.Легко растворим в воде. мало – в спирте.Реакция водных растворов нейтральная.

Подлинность:

1)Na⁺

Крупинка соли окрашивает пламя в жёлтый цвет.

2)цинкуранил ацетат.

Несколько кристаллов препарата растворяют в воде, доб. уксусную к-ту и реактив.Образуется светло жёлтый кристаллический осадок, растворимый в минеральных кислотах

NaCl+Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈+CH₃COOH+9H₂O=> NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉*9 H₂O

3)На хлориды- реактив AgNO₃ в присутствии азотной кислоты.

NaCl+ AgNO₃=>AgCl+NaNO₃

AgCl+ HNO₃=> не растворяется

AgCl+2 NH₄OH=>(Ag(NH₃)₂)Cl+2 H₂O

Испытание на чистоту.

1. не должен быть превышен предел кислотности и щелочности ( т.е среда нейтральная)

2.не должно быть солей калия, магния, бария, солей аммония.

3. не более эталона примесей кальция, железа, солей тяжелых металлов, сульфатов и мышьяка

Количественное определение.

Метод аргентометрии по Мору.

ТНП р-ют в мерной колбе, V водой доводят до метки. Пипеткой берут разведение, помещают в колбу для титрования, добавляют индикатор хромат калия(K₂CrO₄) и титруют растворм нитрата серебра с концентрацией 0,1 моль/л до образования оранжево- желтого осадка.( чай с молоком)

NaCl+ AgNO₃=> AgCl+ NaCl

(.)2AgNO₃+ K₂CrO₄=>Ag₂CrO₄+2KNO₃

ВАК.

1)Аргентометрия по Мору.(см. выше)

2)Метод меркуриметрии.

ТНП берут пипеткой и пом. в колбу для титрования, подкисляют HNO₃ и титруют р-ром нитрата окисной ртути с конц. 0,1 моль/л до сине-фиолетового окр. Индикатор- дифенилкарбазон(ДФК)

4 NaCl+Hg(NO₃)₂=>Na₂(HgCl₄)+2NaNO₃

(.)Hg(NO₃)₂+ДФК=> сине-фиол.

3)Метод меркурометрии.

ТНП пом. в колбу для титрования, подкисляют HNO₃ и титруют нитратом закисной ртути (Hg₂(NO₃)₂) до сине-фиолетовой окраски растволра. Индикатор.- ДФК.

2 NaCl+ Hg₂(NO₃)₂=>Hg₂Cl₂+2NaNO₃

(.) Hg₂(NO₃)₂+ДФК=> сине-фиол.

Применение. как кровезаменитель в виде изотонического раствора ( 0,9% раствора)

для промывания гнойных ран в виде гипертонических растворов ( 3-5%% растворов)

Хранение. В плотно укупоренной таре.

KCl Kalii chloridum

Получение:

природные минералы-КСl- сильвин, .КСl*NaC-сильвинит, КСl*МgCl₂*6 H₂O- карналит

.

При получении из карналита для разделения солей используют разную растворимость: р-р выпаривают и первым в осадок выпадает КСl. Р-р с осадка сливают

Свойства:бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. Легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте. Реакция водных растворов нейтральная

Подлинность:

1) К⁺

Крупинка соли окрашивает пламя в фиолетовый цвет.

2) Виннокаменная к-та в присутствии ацетата Na или гидротартрат Na.

COOH COOK

HCOH +KCl = HCOH +HCl (необходимо связать, т.к. растворяет осадок)

HCOH HCOH

COOH COOH (,белый кристаллический осадок)

CH₃COONa+HCl=>CH₃COOH+NaCl ( роль ацетата натрия)

COONa COOK

HCOH + KCl = HCOH + NaCl ( не влияет на растворимость осадка)

HCOH HCOO

COOH COOH ( белый кристаллический осадок)

3)На хлориды реактив AgNO₃ ( см. хлорид натрия)

Испытание на чистоту.

1. не должен быть превышен предел кислотности и щелочности ( т.е среда нейтральная)

2.не должно быть солей натрия, магния, бария, солей аммония.

3. не более эталона примесей кальция, железа, солей тяжелых металлов, сульфатов и мышьяка

Количественное определение.

Метод аргентометрии по Мору - фармакопейный

ТНП р-ют в мерной колбе (объем водой доводят до метки). Пипеткой берут разведение, помещают в колбу для титрования, доб.=авляют индикатор хромат калия(K₂CrO₄) и титруют растворм нитрата серебра с концентрацией 0,1 моль/л до образования ораньжево- жёлтого осадка.

KCl+ AgNO₃=> AgCl+ KCl

(.)2AgNO₃+ K₂CrO₄=>Ag₂CrO₄+2KNO₃

ВАК.

1)Аргентометрия по Мору.(см. выше)

2)Метод меркуриметрии.

ТНП берут пипеткой и помещают в колбу для титрования, подкисляют разбавл. HNO₃ и титруют р-ром нитрата окисной ртути с конц. 0,1 моль/л до сине-фиолетового окрашивания раствора Индикатор- дифенилкарбазон.

4 KCl+Hg(NO₃)₂=>K₂(HgCl₄)+2KNO₃

(.)Hg(NO₃)₂+ДФК=> сине-фиол.

3)Метод меркурометрии.

ТНП помещают в колбу для титрования, подкисляют разбавл. HNO₃ и титруют нитратом закисной ртути (Hg₂(NO₃)₂) до сине-фиолетового окрашивания раствора. Индикатор - ДФК.

2 KCl+ Hg₂(NO₃)₂=>Hg₂Cl₂+2KNO₃

(.) Hg₂(NO₃)₂+ДФК=> сине-фиол.

Применение.Источник ионов калия, антиаритмическое средство.

Хранение. В плотно укупоренной таре.