Насичені альдегіди

Формула	Назва за IUPAC	Традиційна назва
НСОН	Метаналь	Мурашиний альдегід, формальдегід
СН3СОН	Етаналь	Оцтовий альдегід
СН3 – СН2 - СОН	Пропаналь	Пропіоновий альдегід
СН3 – СН2 – СОН | СН3	2-метилпропаналь ізобутаналь
СН3 – СН2 – СН2 – СОН	Бутаналь	Масляний
СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СОН	Пентаналь	Валеріановий

Гомологічний ряд ненасичених альдегідів

Формула	Назва за IUPAC	Традиційна назва
СН2 = СН - СОН	Пропеналь	Акролеїн
СН3 – СН = СН – СОН	2-бутеналь	Кротоновий альдегід
СН2 = СН – СОН | СН3	2-метилпропеналь ізобутеналь

Ароматичні альдегіди

О

С

Н

Фенілметаналь, бензальдегід

О

СН₂ – С

Н

фенілетаналь

Ізомерія альдегідів.

3. Ізомерія карбонового скелету.

О

С Н₃ – СН₂ – СН₂ – С

Н

Бутаналь (масляний альдегід)

О

С Н₃ ––СН – С

│ Н

СН₃

2-метилпропаналь (ізомасляний альдегід)

4. Між класова ізомерія – альдегіди ізомерні кетонам

О

С Н₃ – СН₂ – С

Н

Пропаналь

СН₃ – С – СН₃

║

О

Пропанон

Фізичні властивості

Метаналь – газ, нижчі альдегіди – рідини, вищі – тверді. Метаналь і етаналь мають специфічний запах, добре розчинні у воді.

Хімічні властивості

І. Реакції окиснення.

1) аміачним розчином аргентум оксиду – якісна реакція на альдегіди – реакція срібного дзеркала.

О О

С Н₃ – СН₂ – С + Ag₂О = СН₃ – СН₂ – С + 2Ag

Н ОН

2) купрум (ІІ) гідроксидом (свіжевиготовленим)

О О

// //

С Н₃ – С + 2Cu(OH)₂ ^t→ СН₃ – С + 2CuOH + H₂O

\ синій \ жовтий

H ОH

Оцтова кислота

При подальшому нагріванні відбувається розкладання CuOH і утворення червоного осаду:

2 CuOH t Cu₂O + Н₂О

3) повне окислення (горіння)

О

//

СН₃ – С + 5 О₂ → 4 СО₂ + 4 Н₂О

\

H

ІІ. Реакції приєднання

1) гідрогенізація

О

//

СН₃ – С + Н₂ ^t→ СН₃ – СН₂ – ОН

\

H

2 ) поліконденсація формальдегіду з фенолом з утворенням фенол формальдегідних смол

О ОН ОН ОН

//

n Н– С + n n СН₂ОН СН₂

\

H

ⁿ

3) полімеризація – з утворенням полі формальдегіду (параформ)

О О Н

//

Н – С + Н – С + ... - С – О -

\

H Н Н n