Содержание работы

Используя данные таблицы 6.2 вычислите погрешность химического анализа подземной воды, определите ее класс, группу и наименование. Определите вид жесткости подземной воды. Запишите состав воды в виде формулы солевого состава. При решении задачи используйте приложения 1-3.

Таблица 6.2

Данные химических анализов подземных вод

Вариант	Т, оС	рН	Содержание ионов, мг/л
			НСО3-	SО42-	Сl-	Na+	Ca2+	Mg2+
А	15	5,7	293	101	152	218	4	17
0.	18	6	408	183	6245	3438	499	166
	23	8	649	231	722	468	34	140
	32	5,1	264	4846	5395	131	3825	767
	60	7,3	992	667	762	736	301	58
	45	7,5	358	110	559	231	224	22
	85	3,1	-	6310	1018	212	1117	1204
	53	4,8	1950	170	210	330	260	180
	21	5,8	930	76	24	93	194	45
	39	6,2	2330	110	90	490	370	50
	48	7	3380	3400	2880	4730	-	40

Пример решения (вариант А)

Проводят пересчет данных анализа из мг/л в мг-экв/л, используя пересчетные коэффициенты (приложения 6). Результаты записывают в третий и седьмой столбцы табл. 3. Например, содержание в воде гидрокарбонат-иона равно: 293 * 0,0164 = 4,8 мг-экв/л, где 293 мг/л — содержание гидрокарбонат-иона по условию задачи; 0,0164 —пересчетньтй коэффициент для гидрокарбонат-иона.

Для определения погрешности результатов анализа отдельно суммируют содержание анионов и катионов, выраженное в мг-экв форме. Относительная погрешность анализа в нашем случае равна:

х = [|(11,2—11,1|)/(11,2 + 11,1)]*100≈ 0,45%.

3

Анионы	Содержание			Катионы	Содержание
	мг/л	мг-экв/л	%-экв		мг/л	мг-экв/л	%-экв
НСО3-	293	4,8	43	Na+	218	9,5	86
SO42-	101	2,1	19	Ca2+	4	0,2	1
Cl-	152	4,3	38	Mg2+	17	1,4	13
Итого	546	11,2	100	Итого	239	11,1	100

Затем выражают химический состав воды в %-экв форме, приняв суммы анионов и катионов за 100 % каждую, полученные результаты записывают в четвертый и восьмой столбцы табл. 3.

В связи с тем, что при анализе воды сухой остаток не определялся, вычисляют его приближенно. При выпаривании все негазообразные вещества, кроме гидрокарбонат-иона, переходят в сухой остаток. Гидрокарбонат-ион распадается по уравнению: 2НСО₃^-  СО₃^2- + С0₂ + Н₂О. При этом в виде диоксида углерода и паров воды теряется около 0,5 его массы, точно 0,508. Экспериментально опреде­ленный сухой остаток всегда больше вычисленного (с учетом 0,5 НСО₃), иногда на 5...12 %. Учитывая это, общую минерализацию (сухой остаток) приближенно вы­числяют по формуле:

М =(1,05...1,12)(0,5НСО3^- + SО₄^2- + Сl^- + Nа⁺ + Са²⁺ + Мg²⁺). (3)

По данным варианта А, М ≈ 1,1(0,5* 293 + 101 +152 + 218 + 4 + 17) ≈ 638 мг/л.

По классификации Щукарева (приложение 7) вода называется хлоридно-гидрокарбонатная натриевая и относится к 26-му классу, группе А.

Далее составляют формулу солевого состава. Формула составляется в виде дроби, в числителе которой записывают анионный состав воды (%-экв) в убывающем порядке, а в знаменателе — катионный. Перед дробью записывают содержание газов и специфических элементов, если они имеются в воде, и общую минерализацию М.

После этого определяют общую жесткость воды как сумму катионов кальция и магния, выраженных в мг-экв/л: 0,2 +1,4 = 1,6 мг-экв/л. С привлечением данных приложения 5, вода данного варианта классифицируется как мягкая.

Вывод: таким образом, название воды: гидрокарбонатно-хлоридно-натриевая, проанализированная вода является пресной, холодной, мягкой, кислой, относится к 26 классу вод и группе А (по Щукареву).