Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Lk-Ctenford.doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.05.2025
Размер:
5.08 Mб
Скачать

Главная Разведка подземных вод Гидрологические и гидрогеологические методы

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Введение

Определение понятия «Гидрогеология»

Роль гидрогеологии в хозяйственной деятельности человека

Круговорот воды в природе

Введение

Атмосферные осадки

Суммарное испарение

Фреатофиты

Сток

Инфильтрация

Зона почвенной влаги

Промежуточная зона

Капиллярная кайма

Свободная поверхность подземных вод

Зона фреатических вод

Водоносные горизонты

Напорные и безнапорные подземные воды

Строение артезианского бассейна

Источники артезианского напора

Данные об уровне подземных вод на картах и графиках

Разгрузка подземных вод

Источники

Искусственная разгрузка подземных вод

Физические и химические свойства воды

Строение молекулы воды

Физические свойства воды

Диссоциация воды

Формы выражения результатов химического анализа воды

Удельная электрическая проводимость воды

Подвижность элементов в гидросфере

Растворимость

Ионный обмен

Биологические факторы

Химический состав воды

Введение

Общая минерализация

Кремний

Железо

Кальций

Магний

Натрий

Калий

Бикарбонаты и карбонаты

Кислоты

Сульфаты

Хлориды

Нитраты

Микрокомпоненты и второстепенные компоненты

Рассеянные компоненты

Газы в подземных водах

Неорганическое вещество

Органическое вещество

Классификация по общей минерализации

Классификация по содержанию преобладающих ионов

Классификация с точки зрения использования

Генетическая классификация

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Введение

Единицы измерения радиоактивности

Допустимые дозы облучения

Природные радиоизотопы в подземных водах

Уран

Радий

Радон

Калий-40

Тритий

Хлор-36

Углерод-14

Искусственные радиоизотопы

Обработка урановой руды

Отходы реактора

Ядерные взрывы

Радиоизотопы как искусственные индикаторы

Разведка подземных вод

Введение

Геологические методы

Гидрологические и гидрогеологические методы

Наземные геофизические методы

Магнитометрический метод

Гравиметрический метод

Сейсморазведка

Электроразведка

Разведочное бурение

Буровое оборудование

Инструменты ручного бурения

Установка гидравлического бурения

Установка ударно-канатного бурения

Установка вращательного бурения

Установка пневматического бурения

Выбор способа бурения

Геологические разрезы скважин

Геофизические исследования в скважинах

Каротаж по методу естественного электрического поля

Каротаж по методу удельных электрических сопротивлений

Акустический каротаж

Радиоактивный каротаж

Другие методы каротажа

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Введение

Метаморфические и глубинные изверженные породы

Пористость и водопроницаемость

Водопроницаемость как функция глубины

Производительность скважин

Выбор мест бурения скважин и эксплуатация подземных вод

Качество подземных вод

Вулканические породы

Водопроницаемость и пористость

Выбор мест бурения скважин и эксплуатация подземных вод

Качество подземных вод

Подземные воды в осадочных породах

Введение

Типы пород и мощность пластов

Мелкозернистые обломочные породы

Песчаники

Карбонатные породы

Производительность скважин

Разведка подземных вод

Песчаники

Карбонатные породы

Пустоты в известняках

Эксплуатация подземных вод

Качество подземных вод

Подземные воды в рыхлых отложениях

Введение

Пористость, водопроницаемость и удельная водоотдача

Общая характеристика

Водопроницаемость

Производительность скважин

Разведка подземных вод

Качество подземных вод

Виды отложений

Пористость, водопроницаемость и удельная водоотдача

Производительность скважин

Выбор места бурения скважин

Проблемы, связанные с уплотнением водоносных горизонтов

Качество подземных вод

Введение

Стратиграфическое описание

Водовмещающие свойства

Эксплуатация подземных вод

Качество подземных вод

Распределение и характер отложений

Водовмещающие свойства

Качество подземных вод

Распределение и типы ледниковых отложений

Водовмещающие свойства

Разведка подземных вод

Качество подземных вод

Районы рыхлых отложений смешанного состава

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Введение

Районы с обильными атмосферными осадками

Введение

Характеристики водоносных горизонтов

Питание подземных вод

Циркуляция подземных вод

Качество подземных вод

Разведка подземных вод

Введение

Факторы, определяющие распространение многолетнемерзлых пород

Индикаторы многолетнемерзлых пород

Районы, благоприятные для эксплуатации подземных вод

Качество воды

2001-2002, Www.Geohydrology.Ru © all rights reserved

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Введение

Определение понятия «Гидрогеология»

Определение понятия «Гидрогеология»

Гидрогеология — наука, изучающая подземные воды, их химический состав, характер движения и связь с геологическими условиями. В таком понимании этот термин используется и европейскими учеными. Однако многие гидрогеологи занимаются слишком широким кругом вопросов, например от тонкостей водного законодательства до изучения формы отверстий фильтров водозаборных скважин. Поэтому возможна некоторая путаница относительно сферы проблем, охватываемых гидрогеологией как наукой. Это происходит от неумения провести границу между наукой о подземных водах как таковой и приложением ее к решению задач, связанных с законодательством, здравоохранением, инженерным делом, сельским хозяйством и бурением.

Впервые термин гидрогеология применил в 1802 г. известный французский естествоиспытатель Ламарк. Значение используемого им термина почти совпадает с определением, данным Пауэллом: «Гидрогеология — наука о явлениях разрушения (эрозии) π отложения посредством воды». Термины Ламарка и Пауэлла не применялись их современниками. Термин гидрогеология в значении «геологическое изучение подземных вод» первым применил Лукас в 1879 г.

Роль гидрогеологии в хозяйственной деятельности человека

Роль гидрогеологии в хозяйственной деятельности человека

Многие стороны гидрогеологии представляют интерес только для ученых. Тем не менее гидрогеология — одна из наук о Земле, которая своим возникновением в значительной мере обязана требованиям практики. Действительно, многие важные открытия в гидрогеологии сделаны в результате исследований, проведенных с целью разрешения проблем большого экономического значения. Вероятно, такое положение сохранится и в будущем, поскольку потребности в воде с ростом населения и индустриализации, несомненно, будут увеличиваться.

Житель промышленного района в течение своей жизни использует от 1 до 5 млн. галлонов воды. Если учесть количество воды, идущее на изготовление промышленной и сельскохозяйственной продукции, потребляемой городским жителем, а также воду, необходимую в быту, указанная величина может превысить 10 млн. галлонов. Человеку, живущему в примитивных условиях, вполне достаточно 50 тыс. галлонов воды для поддержания своего существования в течение жизни и еще 50 тыс. галлонов для мытья и стирки. Почему же современный человек так расточительно потребляет воду, возможно в тысячу раз больше, чем его предки? Ответ прост: вода — удобный, распространенный и, что особенно важно, самый дешевый предмет потребления. Воду стоимостью несколько центов за тонну можно использовать для удаления большинства промышленных и бытовых отходов. Огромное количество воды необходимо для теплообмена. В отличие от многих других предметов потребления воду можно и экономически выгодно хранить миллиардами кубометров в течение многих месяцев или даже лет. В городах Запада США продается очищенная сточная вода для полива газонов в жаркое засушливое лето. В некоторых населенных пунктах более половины используемой воды расходуется на полив газонов и цветников. Поэтому неудивительно, что рост потребления воды в США обгоняет рост населения (рис. 1.1).

Рис. 1.1. Водопотребление и рост населения США.

Исключительно быстрое увеличение потребления подземных вод для орошения объясняется главным образом расширением после второй мировой войны площади орошаемых земель в штатах Калифорния, Техас, Аризона, Луизиана и применением большого количества подземных вод для дополнительного орошения в восточной части США.

Хотя около 4/5 воды, потребляемой для всех целей, приходится на реки и озера, хозяйственное значение подземных вод трудно переоценить.

Круговорот воды в природе

Введение

Введение

Еще царь Соломон заметил, что «все реки текут в море, но море не переполняется», хотя «реки текут постоянно» (Ветхий завет, Екклезиаст, I, 7). В настоящее время причина этого явления известна даже школьнику, поэтому мы часто забываем, что роль испарения и атмосферных осадков в круговороте воды не так уж очевидна. Значение этих факторов не было достаточно ясным вплоть до наших дней. Происхождение и движение подземных вод представлялись древним еще большей загадкой.

В настоящее время мы рассматриваем непрерывное перемещение атмосферных, поверхностных и подземных вод как сложную взаимосвязанную систему, называемую круговоротом воды в природе, или гидрологическим циклом (рис. 2.1). Гидрогеолога интересуют главным образом подземные воды. Однако, прежде чем составить точную картину подземной составляющей гидрологического цикла, необходимо понять круговорот воды в целом. Вода испаряется с поверхности огромных водоемов — океанов и туда же возвращается, но этот процесс не так прост, поскольку не вся вода в нем участвует. При внутреннем круговороте вода испаряется с поверхности материков и возвращается на землю в виде атмосферных осадков, чтобы снова испариться, и т. д. При общем круговороте вода испаряется с поверхности океана и образует облака, которые перемещаются в глубь континента, водяные пары в них конденсируются и выпадают на землю в виде осадков. Затем вода по рекам и под землей стекает в океан. В гидрологическом цикле участвует и небольшое количество магматической воды, но часть воды постоянно исключается из круговорота — это вода, которая входит в структуру минералов осадочных отложений. Данные геологических исследований свидетельствуют о том, что объем воды в океане почти не изменился за последние 500 млн. лет, поэтому общее количество воды, участвующее в гидрологическом цикле, также должно оставаться приблизительно постоянным.

Рис. 2.1. Круговорот воды в природе.

 

Фреатофиты

Фреатофиты

Многие растения пустыни экономно расходуют влагу. Растения эти, называемые ксерофитами, имеют неглубокую, но разветвленную корневую систему. Некоторые же растения пустыни размещаются вдоль водотоков и на площадях распространения относительно неглубоко залегающих грунтовых вод. Эти растения, фреатофиты, обладают глубоко проникающими корнями, достигающими уровня грунтовых вод. Фреатофиты распространены и в районах влажного климата. В настоящее время экологическая классификация фреатофитов разработана недостаточно.

Некоторые фреатофиты плохо переносят засоление и, следовательно, могут служить индикаторами пресных вод в аридных и полуаридных областях. Ясень, ольха, ива, тополь, осина — также фреатофиты. Эти деревья обычно растут там, где поверхность грунтовых вод находится на глубине менее 30 футов.

Значение фреатофитов в аридных районах очень велико, поскольку они потребляют огромное количество воды. Многие из них приносят мало пользы или вообще бесполезны, поэтому вода, поглощаемая ими, теряется напрасно. Исключение составляет люцерна (Medicago sativa), широко распространенный фреатофит, имеющая большое хозяйственное значение. Объем воды, бесполезно расходуемый фреатофитами на Западе США, составляет около 25 млн. акрофутов, или 30 млрд. кубических метров в год. Общее количество воды, бесполезно потребляемое фреатофитами в аридных и полуаридных областях земного шара, во много раз превышает эту величину.

Количество воды, потребляемое фреатофитами, зависит от вида растения, плотности растительного покрова, климатических и гидрологических факторов. Из климатических факторов солнечный свет, температура и влажность наиболее важны. При отсутствии солнечного света или снижении температуры ниже 40° F транспирация у некоторых растений почти прекращается. Другие растения испаряют влагу в небольшом количестве ночью, но прекращают транспирировать при падении средненедельной температуры воздуха ниже 65° F. При повышении относительной влажности транспирация уменьшается.

Из гидрологических факторов, влияющих на потребление воды фреатофитами, важнейшие — глубина до воды и качество воды. Потребление воды многими растениями обратно пропорционально глубине до поверхности грунтовых вод. Так, потребление воды некоторыми растениями может удвоиться при повышении уровня воды, например с глубины 140 см до 70 см. Качество воды влияет на размер транспирации в зависимости от вида растения. По мере роста минерализации воды большинство растений снижает потребление воды. Однако некоторые растения, например солянки, хорошо развиваются, если вода имеет минерализацию в несколько тысяч частей на миллион.

Транспирационные потери точно определяют в больших вегетационных сосудах, поступление воды в которые измеряется. К сожалению, транспи-рацшо больших деревьев нельзя измерить с их помощью, так как для последних требуются вегетационные сосуды огромных размеров.

Если водоносная среда в зоне поверхности грунтовых вод обладает однородным составом, транспирацию можно изучать с помощью наблюдений за изменениями уровня воды в неглубоких колодцах. На рис. 2.2 показан ночной подъем уровня грунтовых вод, вызванный восполнением их в период отсутствия транспирации. Поскольку колебания уровня воды незначительны по сравнению с общей энергией движения воды и мощностью одно

родного водоносного слоя, максимальная скорость подъема уровня воды, отраженная на графике, близка к скорости движения воды, постоянно поступающей в район водоотбора. Таким образом, объем потребляемой воды приблизительно равен произведению максимальной скорости подъема уровня воды и общей площади открытого порового пространства водоносного слоя. На графике (рис. 2.2) видно, что скорость восстановления уровня грунтовых вод равна 1,5 мм/час, а величина = 0,2 мм/час. Скорость восстановления уровня Vtp с учетом устойчивой тенденции в изменении запасов подземных вод , вызванном транспирацией, может быть представлена как

(2.1)

В условиях, показанных на рис. 2.2,

Vtp = 1,5 + 0,2 = 1,7 мм/час.

Количество воды q, проходящее через единицу площади, получают умножением величины Vtp на величину Ne (площадь пор единицы поперечного сечения в зоне около поверхности грунтовых вод), равную 0,15:

Если растительность однородна по всей площади А = 40000 м2 (рис. 2.2), то потребление воды растениями равно Q = qA = 0,000255 м/час·40 000 м2 = 10,2 м3/час = 2690 галл/час.

В случае неоднородности растительности надо сделать поправку на изменчивость плотности растительного покрова и разнообразие его состава.

Рис. 2.2. Суточные колебания уровня грунтовых вод в наблюдательном колодце, вызванные транспирацией фреатофитов.

Количество воды, потребляемое растениями при большой плотности растительного покрова, изменяется от менее 1 фута в субарктических областях до более 7,5 фута за год в жарких засушливых районах. Как показали измерения, наибольшее количество воды испаряет тамариск (Tamarix gallica), произрастающий в Европе и Азии. Обширные наблюдения, проведенные в штате Аризона, показали, что тамариск расходует 270 см воды за год при глубине залегания поверхности грунтовых вод 123 см. В табл. 2.1 приведены типичные величины транспирации различных фреатофитов.

Существует несколько способов сохранения подземных вод, потребляемых бесполезной растительностью. При неглубоком залегании грунтовых вод их уровень понижают с помощью скважин вертикального дренажа, в результате чего большинство трав и кустарников-фреатофитов погибает. Дренажная вода может быть использована для какой-либо цели. Некоторые растения уничтожаются гербицидами, выжиганием и механической расчисткой. При успешном проведении этих мероприятий очищенную площадь можно засадить полезными фреатофитами, такими, как люцерна. Однако темп роста некоторых вредных растений настолько велик, что очистка территории от них представляет большую трудность. Например, экземпляр тамариска дает более 500 тыс. семян ежегодно. Многие из этих семян быстро прорастают и в течение менее чем пяти лет дают джунглиподобную поросль. По берегам реки Пекос в период 1912—1952 гг. тамариск разрастался со средней интенсивностью 3 км2 в год.

Таблица 2.1 Количество воды, потребляемое густорастущими фреатофитами

Название фреатофита

Климат

Глубина до воды, см

Годовое потребление воды, см

Тамариск (Tamarix gallica)

Теплый сухой

123

270

Теплый сухой

213

224

Кустарниковая, заросль из Sacrobatus vermiculatus

Холодный сухой

50

66

Ива (Salix)

Теплый сухой

61

134

Тополь (Populus)

Теплый сухой

220

238

Люцерна (Medicago sativa)

Холодный сухой

91

80

Ольха (Alnus)

Теплый сухой

138

113

Теплый сухой

162

 

 

Сток

Сток

Термин сток обычно понимается как синоним термина речной сток и означает сумму поверхностного стока и той части подземного стока, которая поступила в реки. Поверхностный сток равен осадкам за вычетом поверхностного задержания и инфильтрации, представляющей собой проникновение или движение воды в грунт. Инфильтрацию необходимо отличать от подземного стока. Для понимания зависимости между осадками и стоком, имеющей первостепенное значение, в частности при гидротехническом строительстве, надо уяснить роль стока в гидрологическом цикле.

Поверхностный сток зависит от интенсивности и распределения осадков, водопроницаемости поверхности земли, продолжительности осадков, вида растительности, площади водосборного бассейна, характера гидрографической сети, глубины залегания подземных вод и уклона поверхности земли. Несмотря на такую сложную зависимость, гидрологи могут дать осмысленный анализ данных о стоке и во многих районах довольно точно прогнозировать поверхностный сток, ожидаемый от любого ливня. Обычно поверхностный сток характеризуют и виде гидрографа.

 

Инфильтрация

Инфильтрация

Роль инфильтрации в гидрологическом цикле впервые описана Хортоном. Он определяет инфильтрационную способность почвы как максимальную скорость, с которой почва может поглотить атмосферные осадки в данных условиях.

Способность почвы пропускать воду, или «о гидравлическая проводимость,— величина переменная. Если почва сложена хорошо отсортированными песком или гравием, ее влагопроводность будет высокой и со временем изменится незначительно. Но многие слоистые рыхлые отложения на поверхности земли образуют систему слоистости, называемую почвенным профилем (рис. 2.3). Почвенный профиль формируется под влиянием химического выветривания и деятельности организмов. В полном почвенном профиле горизонт А значительно более проницаем, чем горизонт Б, который обычно содержит значительные количества глинистых и коллоидных частиц. Горизонт В разбит трещинами, в результате чего образуются агрегаты призматической формы. Когда почва суха, трещины более или менее открыты, но но мере насыщения инфильтрующейся водой глина и коллоиды набухают и трещины затягиваются. Таким образом, почва имеет высокую влагопроводность в начале инфильтрации, которая постепенно уменьшается к концу этого процесса.

На начальной стадии инфильтрации воздействие капиллярных сил на воду имеет очень большое значение. После продвижения фронта инфильтрации более чем на два-три фута действие капиллярных сил в средне- и грубозернистой почве незначительно. В тонкозернистых почвах роль капиллярных сил наиболее значительна при низких величинах начальной влажности.

Рис. 2.3. Почвенный профиль, сформированный на песчаном аллювии (горизонт С).

Обогащенный глиной горизонт В препятствует инфильтрации влаги. Вначале вода в почву поступает довольно интенсивно, но по мере увлажнения и набухания глины поры почвы затягиваются и скорость инфильтрации снижается.

При инфильтрации заметную роль играет защемленный воздух. Вначале фронт инфильтрующейся воды продвигается неравномерно и защемленный воздух вытесняется в различных точках. Скорость инфильтрации падает, поскольку затрачивается много энергии на вытеснение воздуха из пор почвы. По мере продвижения насыщенного фронта остаются языки сухой почвы, препятствующие движению воды, но в результате непрерывного поступления воды часть почвенного воздуха растворяется и скорость инфильтрации увеличивается. Это явление наблюдается на первом этапе инфильтрации (рис. 2.4).

Вторичное увеличение скорости инфильтрации отмечается во многих, но не во всех опытах с различными почвами. Скорость инфильтрации возрастает, возможно, в результате растворения воздуха, первоначально защемленного в почве.

1 — снижение скорости инфильтрации вследствие набухания глинистых частиц и коллоидов, а также недостаточного действия капиллярных сил натяжения;

2 — повышение скорости инфильтрации вследствие постепенного растворения почвенного воздуха;

3 — снижение скорости инфильтрации в результате деятельности живых организмов на поверхности почвы и около нее.

Рис. 2.4. Скорости инфильтрации в образце почвы при подаче воды за период более месяца.

Состояние почвы также имеет большое значение для инфильтрации. Поверхность голой почвы непосредственно подвергается ударам дождевых капель. Дождь уплотняет почву, а также смывает мелкие частицы в открытые трещины и отверстия. Таким образом во время дождя инфильтрация в почву, лишенную растительности, уменьшается. Густой растительный покров защищает поверхность почвы от уплотнения и препятствует переносу частиц почвы каплями дождя. Корни растений также сохраняют пористость почвы и способствуют инфильтрации.

Температура воды влияет на ее вязкость, от которой в свою очередь зависит скорость инфильтрации. Это явление хорошо наблюдается на опыте с искусственной инфильтрацией большой продолжительности. При равенстве прочих условий инфильтрация изменяется обратно пропорционально вязкости и прямо пропорционально температуре. Однако инфильтрация осадков зависит главным образом от других факторов.

Рис. 2.5. Влияние потенциального суммарного испарения на запасы почвенной влаги в районе с небольшим количеством летних осадков или без них.

Количество воды, достигающее водоносного горизонта в региональном масштабе, равно общей величине инфильтрации за вычетом количества воды, поглощенного почвой. Следовательно, влажность почвы перед началом инфильтрации — важный фактор, влияющий на питание подземных вод.

 

Рис. 2.6. Профили влажности гипотетической почвы в районе с влажной зимой и сухим летом.

 

 

 

На рис. 2.5 показаны условия увлажнения в районе с годовыми осадками около 20 дюймов. Одна из кривых характеризует месячные осадки, другая — потенциальное суммарное испарение. Принимается, что поверхностный сток равен нулю. Весной количество осадков равно суммарному испарению. По мере снижения количества осадков и повышения температуры летом почвенная влага начинает расходоваться на суммарное испарение. К середине лета запасы почвенной влаги истощаются и потери воды в атмосферу прекращаются. Дефицит влаги существовал бы даже при орошении. В начале осени осадки полностью идут на суммарное испарение. По мере увеличения осадков и снижения температуры образуется избыток влаги, идущий на пополнение запасов почвенной влаги. В конце зимы запасы почвенной влаги превышают величину полевой влагоемкости, и вода достигает поверхности грунтовых вод. На рис. 2.6 изображены вертикальные профили влажности почвы для указанных периодов.

 

Зона почвенной влаги

Зона почвенной влаги

Гидрогеолога прежде всего интересует подземная часть гидрологического цикла. Ниже поверхности земли существуют все виды воды: от свободно перемещающейся до входящей в кристаллическую структуру минералов. В классических работах подземные воды подразделяют на несколько более или менее отличные друг от друга виды. На рис. 2.7 показаны как общепринятая классификация подземных вод, так и классификация, которая помогает избежать некоторых трудностей в типизации подземных вод. Между различными типами подземных вод нет резкой границы. Например, почвенная вода отличается от воды более глубокой части зоны аэрации лишь тем, что ее запасы и качество сильно зависят от транспирации и испарения. В обычной лесной обстановке корни деревьев могут достигать глубины более 30 футов. Следовательно, ниже этой глубины колебания влаги воды от транспирации уже не зависят. Содержание влаги в верхних нескольких дюймах почвенной зоны также изменяется вследствие больших изменении температуры и упругости водяного пара, вызванных изменением температур воздуха и почвы. Ночью в результате больших потерь тепла почвой посредством излучения на поверхности земли конденсируется влага в виде расы и смачивает самый верхний слой почвы. В теплые дни вода поступает по капиллярам на поверхность почвы, где она испаряется и уносится к результате движения воздуха.

Рис. 2.7. Классификация подземных вод.

 

 

Промежуточная зона

Промежуточная зона

Между зоной насыщения и почвенными водами обычно лежит промежуточная зона. Вода почвенной и промежуточной зон называется подвешенной, или вадозной. Эта вода перемещается вглубь под действием силы тяжести, поэтому специалисты называют ее гравитационной. В настоящей книге этот термин не используется, потому что почти все воды движутся под действием силы тяжести. Промежуточная зона может отсутствовать во влажных климатических условиях и достигать мощности более 1000 футов в аридных районах. Коли промежуточная зона представляет собой изотропную среду, то при наличии питания сверху влажность этой зоны обычно меняется от почти полного насыщения до удельной влагоемкости. Породы в естественном залегании редко бывают однородными, поэтому влага, идущая на питание подземных вод, распределяется неравномерно по промежуточной зоне. Это характерно для аридных районов, где количество атмосферных осадков редко превышает полную влагоемкость почвы. Здесь питание подземных вод происходит главным образом за счет фильтрации через речные русла, сложенные водопроницаемыми песками и гравием. Вероятно, во многих областях промежуточная зона тысячелетиями не насыщалась в достаточной степени на всю свою мощность.

 

Капиллярная кайма

Капиллярная кайма

Промежуточная зона заканчивается снизу капиллярной каймой. Переход к капиллярной кайме в грубозернистых осадочных породах довольно резкий, а в тонко- и мелкозернистых отложениях — весьма постепенный. Коли в мелкозернистом грунте запасы влаги пополняются интенсивно, то плажности промежуточной зоны и капиллярной каймы могут различаться незначительно. Поверхность капиллярной каймы неровная, и ее положение постоянно меняется в результате колебания уровня воды и питания. В верхний части капиллярной каймы содержатся многочисленные воздушные карманы, замедляющие движение воды. В нижней ее части порода насыщена точно так же, как и ниже свободной поверхности подземных вод. Кроме того, физические силы, действующие на поток жидкости в нижней части капиллярной каймы, идентичны силам, действующим ниже свободной поверхности подземных вод.

 

Свободная поверхность подземных вод

Свободная поверхность подземных вод

Зона грунтовых, или фреатических, вод отделена от капиллярной каймы свободной поверхностью. Последняя представляет собой теоретическую плоскость, уровень которой примерно соответствует высоте уровня воды в неглубоком колодце, пройденном в породах зоны насыщения. Если поток грунтовых вод горизонтальный, уровень воды в колодце будет почти совпадать со свободной поверхностью. Однако сам колодец несколько нарушает характер потока и, следовательно, уровень воды в водоносном горизонте. Часто свободную поверхность подземных вод определяют как поверхность, отделяющую капиллярную кайму от зоны насыщения, или как поверхность уровней воды в скважинах, вскрывающих безнапорный водоносный горизонт. Более точно свободная поверхность определяется как поверхность воды в безнапорном водоносном горизонте, у которой гидростатическое давление равно атмосферному. Сущность этого определения хорошо видна на рис. 2.8. Гипотетический манометр А, заполненный водой, расположен выше земной поверхности, причем один конец его открыт и вода в обоих коленах манометра под действием атмосферного давления устанавливается на одном уровне. Манометр Б расположен в сухой скважине, и один его конец соединен с ненасыщенной средой выше капиллярной каймы, что позволяет видеть действие капиллярных сил. Уровень жидкости в открытом конце манометра В находится в пределах капиллярной каймы, поэтому гидростатическое давление в нем ниже атмосферного. Один из концов манометра Г расположен на уровне свободной поверхности, столбики жидкости в его коленах уравновешены, как в манометре А. Следовательно, на свободной поверхности подземных вод гидростатическое давление равно атмосферному. Манометр Д находится ниже свободной поверхности, в нем гидростатическое давление выше атмосферного.

Рис. 2.8. Свободная поверхность подземных вод в однородной пористой среде.

Положение свободной поверхности показано с помощью гипотетических манометров бесконечно малого диаметра, заполненных водой и соединенных с пористой средой за пределами сухой скважины. Манометр Г показывает атмосферное давление и уровень свободной поверхности подземных вод.

 

Зона фреатических вод

Зона фреатических вод

Воду ниже свободной поверхности подземных вод обычно называют грунтовой, а область ее распространения — зоной насыщения. Однако термины — грунтовые воды и зона насыщения — в общем-то ненаучные. Термин груптовые воды неправильно применяют для обозначения любых вод, распространенных ниже поверхности земли, а термином зона насыщения обозначают не все насыщенные водой породы. Чтобы избежать этой путаницы, воды ниже земной поверхности следует называть подземными. Термин зона насыщения неточен, поскольку нижняя часть капиллярной каймы также насыщена водой. Вода в нижней части капиллярной каймы перемещается примерно с той же скоростью, что и вода, находящаяся ниже свободной поверхности, поэтому нет оснований сохранять этот термин. Более приемлем термин зона фреатических вод, поскольку фреатические воды определяются как воды, свободно поступающие в колодцы. Вода капиллярной каймы заполняет только откачивающую скважину, пройденную ниже свободной поверхности подземных вод.

Зона фреатических вод переходит в зону плотных пород, в порах которых находится некоторое количество воды, но поры не соединены между гобой, поэтому в этой зоне нет движения воды. Глубина до зоны плотных пород различна в зависимости от геологических условий. В районах распространения интрузивных и метаморфических пород она может начинаться па глубине менее 10 тыс. футов, в районах распространения мощных осадочных пород — около 50 тыс. футов. Глубже 100 тыс. футов температура и давление так велики, что открытые поры не могут существовать и вода может быть только химически связанной.

 

Водоносные горизонты

Водоносные горизонты

Обычно лишь небольшая часть зоны фреатических вод может дать значительные количества воды в скважины. Такие водоносные области называются водоносными горизонтами. Пласт пород, не пропускающих и не содержащих воду, называется водонепроницаемым слоем. В отличие от этих слоев водоносные горизонты пропускают и накапливают воду в поровом пространстве слагающих их пород, а водоупоры хотя и накапливают воду, но не пропускают ее в значительных количествах. Некоторые специалисты используют термин слабоводопроницаемый слой. Это пласт пород, накапливающий и пропускающий количество воды, которое необходимо учитывать при изучении региональной миграции подземных вод, но недостаточное для питания отдельных скважин.

Названные термины определены с количественной точки зрения не точно. Так, в пустынном районе производительность водоносного горизонта, может составлять 100 галл/сутки. В речных долинах, сложенных гравийными отложениями, дающими несколько миллионов галлонов воды в сутки при вскрытии их большими скважинами, упомянутый водоносный горизонт можно рассматривать как слабоводопроницаемый слой или даже как водоупор.

Но этой причине некоторые гидрогеологи предпочитают определять водоносный горизонт как природную зону ниже поверхности земли, дающую воду в количествах, имеющих существенное экономическое значение.

Водоносные горизонты могут быть представлены рыхлыми осадочными породами, трещиноватыми плотными изверженными породами, пористыми песчаниками, кавернозными известняками и др. Хотя при вычислениях очень удобно допустить, что водоносные горизонты однородны по составу, расположены горизонтально и слоисты, гидрогеологи должны всегда учитывать почти бесконечное разнообразие форм и свойств водоносных горизонтов. Ниже описаны различные виды природных водоносных горизонтов.

Рис. 2.9. Напорные, безнапорные и подвешенные подземные воды в системе простой слоистости песчаника и глинистого сланца.

 

 

Напорные и безнапорные подземные воды

Напорные и безнапорные подземные воды

Подземные воды, находящиеся в непосредственном контакте с атмосферой через открытые поры проницаемой среды, называются безнапорными. Напорные воды отделены от атмосферы относительно водонепроницаемыми породами. Так называемые слабонапорные воды находятся в переходных условиях, характерных как для напорных, так и безнапорных вод. Во многих районах первые от земной поверхности безнапорные воды расположены выше основной зоны фреатических вод и представляют собой более или менее изолированные скопления воды, положение которых определяется геоструктурными условиями (рис. 2.9). Такие воды называют подвешенными, а их верхнюю границу — подвешенной свободной поверхностью.

Часто очень трудно провести различие между напорными, слабонапорными, безнапорными и подвешенными подземными водами. На рис. 2.9 показано типичное залегание водоносных горизонтов, представленных осадочными породами. В положении, когда заложена скважина 1, воду горизонта Б считают подвешенной, а воду горизонта В — безнапорной. Скважина 2 проходит через подвешенную воду горизонта А, безнапорную воду горизонта Б и напорную воду горизонтов В я Г. Скважина 3 вскрывает напорные воды во всех горизонтах, за исключением горизонта А. Таким образом, на небольшом участке с простым геологическим строением в пределах одного водоносного горизонта вода может быть подвешенной, безнапорной (фреатической) и напорной. В районах, более сложных в геологическом отношении, подземные воды трудно или невозможно подразделить на указанные типы.

Напорные воды также называют артезианскими. Первоначально этот термин относили к водам, обладающим достаточным напором для самоизлива на поверхность земли. В последние годы термин артезианские воды становится более или менее синонимичным термину напорные воды.

Наиболее хорошо выраженные напорные воды были найдены в обширных водоносных горизонтах, сложенных плотными породами в Австралии и центральной части Северной Америки. Первые скважины, пройденные и водоносных горизонтах этих областей, вскрывали воду с напором более 150 футов над земной поверхностью. Дебит этих самоизливающихся скважин часто превышал 1000 галл/мин. Две скважины, пройденные в дакотских песчаниках, давали воду под таким напором, что она вращала колеса мельниц почти до конца XIX в. К сожалению, напор в этих водоносных горизонтах упал и в настоящее время вода из них, как правило, откачивается.

Породы, перекрывающие водоносный горизонт, могут быть слабоводо-нроницаемыми, поэтому вода таких горизонтов слабонапорная. В таких условиях высокое давление не формируется и напор редко превышает 5—10 футов над поверхностью земли. Артезианские воды современных аллювиальных отложений в основном именно таковы.

 

Строение артезианского бассейна

Строение артезианского бассейна

Ранее движение артезианских вод уподобляли потоку в трубе с источником питания, расположенным выше точки истечения воды. В большинстве учебников гидрогеологии артезианский бассейн представлен в виде синклинальной структуры с областями питания, расположенными выше уровня разгрузки воды (рис. 2.10). Первоначальный уровень артезианских вод постепенно понижается от областей питания в сторону очага разгрузки. Артезианский водоносный горизонт залегает между пористыми, но почти непроницаемыми слоями, называемыми водоупорами и слабоводопроницаемыми слоями. Такое строение типично для многих больших артезианских бассейнов. Однако в природных условиях их разнообразие бесконечно. Ниже описано несколько типичных артезианских бассейнов.

На рис. 2.11, а показан артезианский бассейн с низким напором, формирующимся в области распространения закрепленных дюнных песков. Здесь заболоченные низины служат слабоводопроницаемыми слоями. На рис. 2.11,б изображен водоносный горизонт, представляющий собой зону трещиноватости, образованную разрывным смещением консолидированных водонепроницаемых пород. Такие водоносные горизонты обладают большим напором, но низкой производительностью. На рис. 2.11, в видно, что артезианский водоносный горизонт может представлять собой не только синклиналь, но и антиклиналь. Горизонтально залегающие породы часто образуют артезианские водоносные горизонты (рис. 2.11, г). Напорные водоносные горизонты также распространены в ледниковых отложениях. На рис. 2.11, д показана артезианская скважина, вскрывающая напорные воды на контакте флювиогляциальных и моренных отложений.

Рис. 2.10. Элементы классической артезианской системы в виде синклинали.

 

 

Источники артезианского напора

Источники артезианского напора

Наличие напора воды в самоизливающей скважине объясняют тем, что область питания артезианского водоносного горизонта расположена выше точки заложения скважины. Такое простое объяснение верно лишь по отношению к ограниченным водоносным горизонтам, приуроченным, например, к зонам разрывных смещений консолидированных пород (рис. 2.11, б). Крупные водоносные горизонты отличаются упругостью слагающих их пород, поэтому для объяснения явлений, наблюдаемых в большинстве артезианских бассейнов, необходима более сложная механическая модель.

Если бы артезианский бассейн имел идеальную жесткую структуру и был бы заполнен невязкой и несжимаемой жидкостью, то в результате водоотбора уровень воды в скважинах и в области питания понизился бы мгновенно. В действительности этого не происходит. Обычно влияние откачки сказывается лишь на расстоянии до десяти миль от скважины. Одним из первых геологов, объяснивших это явление, был Мейнцер. Он заметил, что уровни воды в скважинах, вскрывающих огромный дакотский артезианский бассейн, зависят только от местных откачек и что количество воды, поступающее в область водозабора, значительно меньше объема откачиваемой воды. Расчеты Мейнцера показали, что откачиваемая вода включает: 1) воду, поступающую на данную площадь, 2) воду, отжимаемую в результате уплотнения водоносных пород, и 3) воду, поступающую при понижении давления в водоносном горизонте. Мейнцер пришел к выводу, что из этих трех источников вода, отжимаемая при уплотнении водоносных пород, преобладает. Вода перемещается к области водозабора также в результате действия следующих факторов, не рассмотренных полностью Мейнцером: 1) расширение газов, 2) увеличение объема минералов, 3) отжатие воды при уплотнении водоупорных слоев и 4) действие температуры, химических реакций и разности электрических потенциалов. Поступление воды в результате расширения газов и отжатия из водоупорных пород существенно для некоторых артезианских водоносных горизонтов, но другие из выше перечисленных источников воды, вероятно, незначительны для пресноводных горизонтов.

Рис. 2.11. а — артезианские скважины в закрепленных песчаных дюнах; б — кристаллических породах; в — сложноскладчатых и трещиноватых осадочных породах; г— горизонтально залегающих осадочных породах; в — ледниковых отложениях.

Об упругости пород артезианских водоносных горизонтов свидетельствуют: изменения уровня земли около скважин; колебания уровня воды, вызванные нагрузками на поверхности земли; соотношения объема откачиваемой воды и изменения уровня воды около скважины; колебания уровня воды под действием сейсмических и приливно-отливых сил.

 

Данные об уровне подземных вод на картах и графиках

Данные об уровне подземных вод на картах и графиках

Уровни подземных вод, замеряемые в скважинах и колодцах, наносят на различные карты и графики; из них наиболее распространены следующие: карты изолиний уровня подземных вод (карты гидроизогипс и гидроизопьез),. карты изменения уровня подземных вод, глубин залегания подземных вод, гидрогеологические профили и гидрографы скважин (графики колебания уровня воды в скважинах). Если хорошо известны расположение скважин и границы водоносного горизонта, то по имеющимся данным составляют карту гидроизопьез или карту гидроизогипс, которые можно назвать потенциометрическими. Уровень, до которого поднимается вода в артезианских скважинах, т. е. скважинах, вскрывающих напорные воды, определяет пьезометрическую поверхность; эта поверхность может быть выше или ниже поверхности земли. Если пьезометрическая поверхность выше поверхности земли, обсадные трубы артезианской скважины должны оканчиваться выше пьезометрической поверхности. Строго говоря, слово «пьезометрический» означает «измеряющий давление», но пьезометрическая поверхность определяется как давлением воды, так и высотой положения водоносного горизонта. Следовательно, термин пьезометрическая поверхность несколько неопределенен. Если в настоящих безнапорных условиях с помощью скважин определен уровень грунтовых вод, составляют карту гидроизогипс. Силовой потенциал, вызывающий движение подземных вод, прямо пропорционален высоте уровней воды в скважинах, пробуренных как в напорных, так и безнапорных водоносных горизонтах. Поэтому карты уровней подземных вод лучше называть потенциометрическими, т. е. характеризующими единую систему потока в водоносном горизонте.

Главное направление движения подземных вод можно показать на картах гидроизогипс и картах гидроизопьез. На первой из них точки с одинаковыми высотами свободной поверхности подземных вод соединены линиями, по расположению которых можно судить о наклоне свободной поверхности. Если гидравлический градиент менее 0,01, а водопроводимость горизонта более или менее постоянна, можно сказать, что свободная поверхность подземных вод представляет собой потенциометрическую поверхность воды в пределах водоносного горизонта. Поскольку поток в таком водоносном горизонте почти горизонтален, можно построить его гидродинамическую сетку, используя гидроизогипсы в качестве эквипотенциальных линий и проведя линии тока перпендикулярно гидроизогипсам (рис. 2.12). Гидродинамическую сетку используют для отыскания очагов питания или разгрузки и для количественной оценки потока подземных вод. На рис. 2.12 показана карта гидроизогипс, на которой видны особенности движения безнапорных подземных вод, обусловленные геологическим строением бассейна и гидрологическими факторами.

Район А (рис. 2.12) — область питания водоносного горизонта, расположенная в пределах конуса выноса. Глубина до воды здесь 80 футов. В этом мосте река постоянно теряет воду в проницаемое ложе. Реки, имеющие такую связь со свободной поверхностью подземных вод, называются дренируемыми. И точке Б уровень воды в реке совпадает с уровнем свободной поверхности подземных вод. В этой точке гидроизогипса нормальна к линии русла реки, что объясняется отсутствием оттока воды из реки. Следовательно, вблизи точки Б линии тока касательны к направлению течения реки. В точке В уровень воды в реке ниже уровня подземных вод, и здесь они пополняют року, называемую в этом случае дренирующей. В точке Е река все еще питается подземными водами, но значительная часть их уже сдренировалась в реку до этого пункта, поэтому гидроизогипсы далее вниз по течению так резко не изгибаются. В точке /"ведется откачка большой производительности. Здесь уровень подземных вод упал на 20 футов ниже уровня в точке Б. Спустя короткое время в результате откачки в точке Г уровень подземных вод еще больше понизится, и в точке Б река будет питать подземные воды. В районе Д происходит пополнение водоносного горизонта. Здесь избытки оросительных под образовали купол, превышающий уровень реки в точке Б на 10 футов. В районах Ж и З река течет в водонепроницаемом русле. Разность расходов реки в точках Ж и 3 равна прибыли или убыли воды в бассейне подземных вод. Ошибки в построении карт гидроизогипс связаны с чисто механической экстраполяцией результатов замеров уровней воды. Гидроизогипсу можно ошибочно провести даже выше поверхности земли (рис. 2.13, а). Нельзя также игнорировать особенности геологического строения картируемого района (рис. 2.13, б).

Рис. 2.12. Карта гидроизогипс малого гипотетического бассейна грунтовых вод.

Если водоносный горизонт однородный и изотропный и уклон свободной поверхности подземных вод небольшой, эта карта может быть полезна для построения гидродинамической сетки. Проведено несколько линий тока, схождение которых свидетельствует о различной водопроводимости водоносного горизонта.

Карты глубин залегания додземных вод используются для установления районов, где возможны потери подземных вод на суммарное испарение и для определения приблизительных глубин проходки скважин. На рис. 2.14 в районе Ε подземные воды расходуются на суммарное испарение.

Ошибки при составлении карт гидроизопьез обычно происходят от неумения установить уровни воды разных водоносных горизонтов, что вызвано незнанием разреза буровых скважин (рис. 2.15). Если картируемый район сложен в стратиграфическом или тектоническом отношении, необходимо максимально учитывать геологические данные. Обычно действие теологических факторов проявляется лишь после начала эксплуатации водоносного горизонта. В начальных условиях медленного движения подземных вод уровни воды изменяются незначительно при пересечении слабоводопроницаемых границ. В ходе эксплуатации водоносного горизонта зоны низкой проницаемости вызывают заметные различия в высотах уровня подземных вод.

Рис. 2.13. Ошибки, часто встречающиеся при составлении карт гидроизогипс: а — участок с понижением (озеро); б — участок в зоне разрывного смешения.

Как правило, пьезометрическая поверхность гораздо ровнее свободной поверхности подземных вод. Разгрузка водоносного горизонта через скважины или источники быстро сказывается на всей большой площади напорного водоносного горизонта. Например, ощутимое понижение пьезометрической поверхности вокруг скважины, из которой производится откачка, может распространиться менее чем за 30 сек на расстояние более 1 мили, а подобное понижение уровня воды вокруг скважины, пройденной в безнапорном водоносном горизонте,— лишь в течение нескольких месяцев.

Карты колебания уровня подземных вод составляются по данным об изменении уровня воды в скважинах за определенный период времени.

Рис. 2.14. Карта глубин залегания подземных вод в бассейне, изображенном на рис. 2.12

Если этот период небольшой, используют данные по одним ж тем же скважинам, Если наблюдения продолжительные, в некоторых районах невозможно использовать одни и те же скважины вследствие их довольно быстрого выхода из строя. В этом случае карты гидроизогипс для сравниваемых лет рекомендуется составлять на кальке. Карты накладывают одна на другую и на пересечениях гидроизогипс отмечают изменения уровней. Затем полученные величины переносят на чистый лист бумаги и проводят линии равного изменения уровня воды (рис. 2.16).

Рис. 2.15. Наблюдательные скважины в двух водоносных горизонтах с различными напорами. Если неизвестен разрез скважин, правильно определить положение уровней воды невозможно.

Карту колебания уровня подземных вод можно использовать для вычисления изменения объема насыщенной части безнапорного водоносного горизонта. Объем дренированных пород делят на объем откачанной воды и получают удельную водоотдачу осушаемых пород. Например, если из 15·106 куб. футов породы откачано 5·106 куб. футов воды, средняя удельная водоотдача будет 33%.

Карты колебания уровня подземных вод также применяются для оценки местных очагов питания и разгрузки в виде ярковыраженных аномалий. Обычно такие очаги трудно обнаружить на карте гидроизогипс по отклонениям последних. На карте колебания уровня подземных вод (рис. 2.16) очаг питания выражен в виде хорошо оконтуренной круговой области.

Графики колебания уровня воды в скважинах строят по данным измерений уровня воды с помощью лент, покрытых мелом, электроуровнемеров, пневматических и акустических уровнемеров (рис. 2.17). Данные об уровнях, полученные автоматическими приборами, обрабатываются на быстродействующих электронных информационных машинах.

Рис. 2.16. Составление карты колебания уровня подземных вод путем наложения карт гидроизогипс.

График колебаний уровня воды в скважине — один из наиболее эффективных способов регистрации гидрогеологической информации. По данным многолетних наблюдений можно судить о производительности водоносного горизонта и размерах его питания. Сведения о кратковременных изменениях уровня воды с амплитудами менее 1/10 фута дают возможность уяснить механические свойства пород, служащих кровлей водоносного горизонта, а также характер связи между водоносным горизонтом и атмосферой. По наблюдениям больших изменений уровня воды, вызванных откачкой, можно судить о границах и водоотдаче водоносного горизонта.

Изменения уровня подземных вод можно подразделить на четыре основных типа: 1) в результате изменения запасов подземных вод; 2) действия атмосферного давления на поверхность воды в скважине; 3) деформации водоносного горизонта и 4) различных нарушений работы скважины. Причиной небольших колебаний уровня воды также могут служить химические или термальные изменения в скважинах или около них.

Изменения уровня подземных вод в значительной степени происходят вследствие изменений в запасах водоносного горизонта. Естественные факторы, такие, как питание или разгрузка, обычно вызывают постепенные изменения уровня подземных вод. Вблизи речных русел запасы подземных вод могут изменяться довольно быстро. В паводочный период запасы водоносного горизонта, связанного с рекой, резко увеличиваются, а уровни подземных вод быстро повышаются. На рис. 2.18, а показано влияние изменения уровня воды в реке на уровень воды в скважине. На рис. 2.18, б можно видеть влияние на уровень подземных вод длительных изменений запасов подземных вод, вызванных естественной разгрузкой водоносного горизонта. Резкие колебания уровня подземных вод, измеряемые несколькими футами, происходят главным образом вследствие откачки. Кратковременные откачки вызывают изменения уровня в течение нескольких суток. Сезонные повышения уровня длительностью в несколько месяцев сменяются падением уровня вследствие откачек. Такой режим уровня характерен для районов орошения подземными водами. Длительные изменения уровня вызываются постепенным истощением или пополнением водоносного горизонта. На рис. 2.18, в изображен график колебания уровня подземных вод с сезонным циклом ирригационного водозабора, наложенный на график многолетнего изменения уровня подземных вод, имеющего общую тенденцию к снижению.

Рис. 2.17. Приборы для измерения глубины уровня воды в скважинах: а — стальная мерная лента (рулетка), точность измерения уровня—около 0,005 фута; глубину до воды определяют вычитанием длины смоченной части ленты из общей ее длины до точки отсчета; б — пневматический уровнемер, точность замера уровня при правильной работе—около 2 футов; глубина до воды равна длине трубки в скважине за вычетом отношения максимального давления, Покапанного манометром, к удельному весу воды; в — электрический уровнемер; обычная точность отсчета уровня — до 0,1 фута, при использовании мерной ленты точность измерения достигает 0,001 фута; действие прибора основано на замыкании электрической цепи при соприкосновении опускаемого в скважину электрода с водой, что отмечается амперметром; глубина до воды определяется по градуировке опущенного в скважину провода и уточняется мерной лентой; г — акустический уровнемер, дающий приблизительные данные о глубине до воды с точностью около 10 футов, если известны температура воздуха, а следовательно, и скорость звука; глубина до воды равна половине произведении времени прохождения звукового сигнала на скорость звука; д — прибор для измерения уровня с погруженным датчиком давления, работающем на электрических батареях; точность регистрации изменения глубины погружения датчиков — менее 0,001 фута; глубину погружения датчика определяют непосредственно по калибровочной кривой; е — барабанный самописец — один из самых старых и наиболее надежных приборов для измерения уровня воды; точность измерения колебания уровня — менее 0,001 фута; глубина начального уровня определяется с помощью мерной ленты, последующие изменения уровня регистрируются пером на миллиметровой бумаге.

Рис. 2.18. Колебания уровня подземных вод. а — вызванные изменением уровня воды в реке; б — постепенным истощением водоносного горизонта в засушливый период; в — отбором воды на орошение.

Колебания уровня подземных вод, вызванные действием атмосферного давления на поверхность воды в скважине, бывают двух типов. Кратковременные изменения происходят вследствие порывов ветра над устьем скважины. В результате увеличения скорости ветра над устьем скважины атмосферное давление в последней уменьшается, от чего уровень воды поднимается. При ослаблении ветра уровень воды в скважине падает.

Изменения атмосферного давления также вызывают более длительные колебания уровня воды в скважинах. По мере увеличения атмосферного давления уровни воды в скважинах, вскрывающих напорные водоносные горизонты, понижаются. Отношение величины изменения уровня воды в скважине к величине изменения атмосферного давления называется барометрической эффективностью водоносного горизонта. Максимальная величина барометрической эффективности составляет примерно 80%.

Вес перекрывающих пород и атмосферное давление оказывают на водоносный горизонт давление ра (рис. 2.19). Этому давлению противостоит давление pw подземных вод и реактивное давление ps пород водоносного горизонта. Увеличение атмосферного давления на Δра вызывает увеличение напряжения скелета водоносных пород Δрs и увеличение давления воды Δрw в пределах водоносного горизонта. Итак,

раw + рs (2.2)

и

Δра = Δрw + Δрs. (2.3)

При наличии скважины увеличение атмосферного давления на величину Δра передается через воду в скважине непосредственно на водоносный горизонт. В этом случае вода из скважины выжимается в водоносный горизонт.

Рис. 2.19. Влияние изменения атмосферного давления на напорный водоносный горязонт.

Если атмосферное давление возросло на величину + Δpa, то давление воды увеличится на + Δpw . Следовательно, + Δpw = γ (—Δh) + Δpa. Отрицательное значение Δh свидетельствует о том, что уровень воды падает, поскольку Δpa > Δpw. Если атмосферное давление снизилось на величину — Ар , давление воды уменьшится на величину —Δpw- Следовательно, — Δpw = γ Δh — Δpa . Положительная величина Δh означает, что уровень воды в скважине поднялся.

Такое изменение уровня воды на величину Δh продолжается до тех пор, пока оно будет остановлено противодействующим давлением. Таким образом,

Δhγ + Δpw = Δpa (2.4)

где γ — удельный вес воды. Это уравнение предполагает, что объем воды, выжатой в водоносный горизонт, незначителен по сравнению с объемом воды водоносного горизонта. Разумеется, для глубоких скважин в слабопроницаемых породах это положение нельзя считать доказанным, но для большинства водоносных горизонтов, сложенных рыхлыми осадочными породами, такое допущение возможно. Вообще величина Δpw мала для водоносных горизонтов, сложенных скальными породами, и велика для водоносных горизонтов, сложенных рыхлыми породами. Таким образом, барометрическая эффективность прямо пропорциональна плотности пород водоносного горизонта.

Колебания уровня подземных вод возможны также вследствие деформации водоносного горизонта. Одна из наиболее распространенных причин этого явления — нагрузка, оказываемая на прибрежные водоносные горизонты водами океана в результате колебания их уровня. Морские ветры во время шторма могут поднять уровень воды в океане на высоту до 2 м. Этот подъем уровня накладывается на обычное повышение уровня океана вследствие периодических приливов. Итак, при повышении уровня воды в океане на прибрежный водоносный горизонт действует большая нагрузка:

Δрt = Δрw + Δрs, (2.5)

где Δрt — изменение давления на водоносный горизонт вследствие изменения уровня воды в океане (рис. 2.20). Если водоносный горизонт представлен упругими породами, величина Δрw будет большая. Повышение уровня воды в скважине составит Δh, или

Δhγ = Δрw. (2.6)

Джейкоб вывел зависимость между приливной и барометрическом эффективностью. Если

(2.7)

и

(2.8)

то

B + C=1, (2.9)

где С — приливная эффективность, В — барометрическая эффективность на берегу океана. Следовательно, приливная эффективность служит мерой упругости водоносного горизонта.

Рис. 2.20. Влияние приливных колебаний уровня океана на уровень воды в скважине, вскрывающей напорный водоносный горизонт.

 Давление на водоносный горизонт ра суммируется из атмосферного давления, давления столба воды океана, веса водонепроницаемой кровли водоносного горизонта и перекрывающих пород. Поскольку Δрw = γΔh и Δрw прямо пропорционально изменению уровня воды в скважине вследствие прилива Δht, величины Δht и Δh имеют одинаковый алгебраический знак (направление движения). Однако изменение Уровня воды в скважине Δh всегда меньше изменения уровня воды в океане Δht на величину при γ ~ γ0, где γ0 — удельный вес воды окаеана. Если атмосферное давление постоянно, pw = γh Также Δрt= Δhtγ0.

Земные приливы также вызывают небольшие изменения уровня воды в некоторых скважинах. Эти изменения амплитудой обычно менее 0,1 фута ежесуточно достигают двух минимумов, соответствующих верхней и нижней кульминациям Луны. В результате лунного притяжения происходит некоторое расширение водоносного горизонта, что в свою очередь уменьшает давление внутри него и вызывает понижение уровня воды в скважине.

Эпизодические изменения уровня подземных вод происходят при землетрясениях, прохождении поездов, работе землеройных машин, вызываются взрывами и другими кратковременными нагрузками на водоносные горизонты. Амплитуда этих колебаний обычно менее 0,1 фута, но при очень сильных землетрясениях она достигает нескольких футов.

Изменения уровня подземных вод в результате землетрясений могут быть упругими и не упругими. Сейсмические колебания земной коры, возникшие в одном районе, передаются в другие области земного шара, где горные породы претерпевают упругую деформацию. Колебание уровня подземных вод неупругого характера заключается в перераспределении частиц пород водоносного горизонта или пород, граничащих с последним. Небольшое изменение объема водоносного горизонта в результате землетрясений вызывает изменения уровня воды в скважинах, вскрывающих напорные водоносные горизонты средней водоироводимости.

Постоянные деформации рыхлых осадочных пород обычно происходят на расстоянии до 100 км от эпицентра очень сильного землетрясения. При более слабых землетрясениях это расстояние сокращается. Особенно резкое влияние землетрясений на уровень подземных вод отмечается в водоносных горизонтах, сложенных современными песчаными отложениями. Вода начинает изливаться из скважин, вскрывающих такие водоносные горизонты, во время сильного землетрясения или сразу после него. Это происходит в результате вытеснения воды из водоносных горизонтов, сжимаемых сейсмическими колебаниями. Там, где песок залегает на относительно небольшой глубине, под действием гидравлического напора на поверхность земли выбрасывается смесь песка и воды, в результате чего там образуются небольшие песчаные бугорки в виде миниатюрных вулканов.

Нередко колебания уровня воды менее 1 фута вызываются различными нарушениями внутри скважины. Утечка воды через трубы, попадание мелких животных в скважину, выделение газа в воде и другие причины могут исказить данные об уровне воды, отражаемые на графике. К счастью, непериодический характер колебаний уровня такого рода, а также малая величина их амплитуд дают возможность гидрогеологам отличать эти изменения от более значительных.

 

 

Разгрузка подземных вод

Разгрузка подземных вод

Длиннейший отрезок гидрологического цикла заканчивается там, где подземные воды разгружаются на поверхность земли или в водоемы поверхностных вод. Разгрузка подземных вод осуществляется различными путями, из которых источники, водоотбор и транспирация важнейшие. Местами наблюдаются рассредоточенные выходы подземных вод; в этом случае подземные воды испаряются непосредственно с поверхности почвы или просачиваются в реки и озера.

 

Источники

Источники

Среди явлений, связанных с деятельностью подземных вод, наибольшего внимания заслуживают источники. В аридных районах в древности человек селился главным образом вблизи источников. Многочисленные упоминания о них содержатся в религиях разных народов. Медицина прошлого часто предписывала лечение водами минеральных и термальных источников. Многие до сих пор считают, что вода источников обладает волшебной силой. Современная реклама пользуется этим обстоятельством, особенно для продажи напитков. Считается, что вода источников исключительно чистая, хотя это и не подтверждено фактами. Минерализация вод источни-

ков может превышать минерализацию водопроводной воды в два-три раза. Вода источников обычно легче загрязняется по сравнению с водой, поступающей из водозаборных скважин или коммунальной системы водоснабжения.

Таблица 2.2 Классификация источников по дебиту, Мейнцер

Класс

Дебит в английских мерах

Дебит в метрических мерах

I

Более 100 куб. фут/сек

Более 2,83 м3/сек

II

10—100 куб. фут/сек

0,283—2,83 м3/сек

III

1—10 куб. фут/сек

28,3—283 л/сек

IV

100 галл/мин — 1 куб. фут/сек

6,31—28,3 л/сек

V

10—100 галл/мин

0,631—6,31 л/сек

VI

1—10 галл/мин

63,1—631 мл/сек

VII

1 пинта/мин — 1 галл/мин

7,9—63,1 мл/сек

VIII

Менее 1 пинта/ мин

Менее 7,9 мл/сек

Источники классифицируют: по величине дебита (табл. 2.2), приуроченности к определенному типу водоносного горизонта, химическому составу и температуре воды, направлению движения воды, связи с рельефом и геологическими условиями местности и т. д. Можно насчитать несколько тысяч типов различных их характеристик.

Ниже сделана попытка дать основные принципы классификации источников и описать несколько их характерных типов.

Любой естественный выход воды на земную поверхность в виде небольшого потока называется источником. Разгрузка подземных вод с меньшим расходом называется высачиванием. Источники разгружаются непосредственно в океаны, моря, озера и реки ниже уреза воды. Подводные источники обычно трудно обнаружить, если их дебит не превышает несколько кубических футов в секунду.

Дебит источника зависит от трех основных переменных: проницаемости пород водоносного горизонта, площади области его питания и размера питания. Благодаря высокой водопроницаемости пород большие объемы воды концентрируются на небольшой площади. Многие водоносные горизонты, разгружающиеся через источники, имеют значительную суммарную производительность, но если их водопроводимость низка, выклинивание возможно на большой площади. Например, общий дебит источников, расположенных по берегам рек большой речной системы, может составить несколько сотен кубических футов в секунду, при этом дебит самого большого источника будет не более 1 галл/мин.

Область питания источника может занимать площадь от менее тысячи квадратных футов во влажных районах до более пяти тысяч квадратных миль в аридных. На рис. 2.21 показана зависимость между площадью водосбора и дебитом источников.

В некоторых районах с большим количеством осадков и сильно проницаемой поверхностью величина инфильтрации достигает 10 футов в год. В аридной зоне и при наличии водонепроницаемых пород размер питания подземных вод может составить 0,1 дюйма в год.

На Земле насчитывается лишь несколько сотен источников с дебитом более 100 куб. фут/сек. Это объясняется довольно редким сочетанием условий, необходимых для существования крупного источника: большое количество инфильтрующейся воды осадков, большая площадь дренирования и благоприятные геологические условия. Некоторые крупные источники питаются водой рек или озер, которая просачивается в водоносный горизонт.

Такая вода обычно проходит небольшое расстояние до места разгрузки. К источникам такого типа относится источник бассейна реки Рио-Мауле в центральной части Чили. Этот источник первого класса с дебитом до 1000 куб. фут/сек выходит на поверхность из-под лавового потока, запрудившего озеро. Недавно в результате сооружения плотины уровень воды в озере поднялся и дебит источника увеличился.

На рис. 2.21 показано, что довольно крупные источники могут иметь небольшие площади водосбора. Источник при умеренном размере инфильтрации, составляющей лишь 2 см/год, и площади питания менее 0,01 км2 удовлетворяет бытовым потребностям в воде целой семьи. Источники могут располагаться даже на вершинах гор, обычно ниже гребня хребтов, и иметь водосборную площадь в несколько десятков или сотен акров (рис. 2.21). Когда на вершине горы выпадает большое количество осадков, расположенный там источник может дать дебит в несколько литров в минуту с площади менее десяти акров.

Рис. 2.21. Зависимость между площадью водосбора и дебитом источников при различных годовых величинах питания подземных вод.

Дебит многих источников сильно зависит от сезонных колебаний осадков. Большинство источников VIII класса действуют после выпадения осадков непродолжительное время.

Дебит источников, дренирующих водоносные горизонты большой емкости, изменяется незначительно. Изменчивость дебита источника определяется следующей формулой:

(2.10)

где Va — изменчивость дебита источника в процентах; Qмакс — максимальный, Qмин — минимальный, Qср — средний дебит. При вычислении изменчивости дебита необходимо указывать длительность наблюдений. Например, в период с июня 1957 по сентябрь 1960 г. источник имел 30%-ную изменчивость. Указать период наблюдений необходимо, иначе не ясно, для какого периода получена эта величина — двух недель или пяти лет.

Суточные колебания дебита небольших источников обычно объясняются потреблением воды растительностью. Такие источники обильны между полуночью и рассветом, днем же могут даже не действовать. Зимой, когда транспирация полностью прекращается, малые источники имеют постоянный дебит (если они полностью не промерзают.).

Почти все источники I класса выходят из лав, известняков, галечников и гравелитов. Большинство из них также связано с крупной кавернозностыо, но некоторые имеют незначительный начальный дебит. Водоносные горизонты, сложенные песчаниками, конгломератами, песками, обычно характеризуются недостаточной водопроницаемостью, чтобы в них могли возникнуть источники I или даже II классов.

Небольшие источники можно найти в породах всех типов. В столь различных породах, как лёсс, доломит, граувакка, гипс или серпентинит, встречаются источники VII и VIII классов. Даже в твердых кристаллических породах небольшие источники приурочены к зонам разломов и трещиноватости. Источники образуются и в сланцеватых породах вдоль трещин и в мелках линзах алевритов или песка.

Если бы горные породы были совершенно однородными, подземные воды разгружались бы на поверхность земли путем рассеянного высачивания на сравнительно больших площадях. Источники обычно образуются в следующих условиях. Там, где имеются благоприятные условия рельефа, свободная поверхность подземных вод пересекает поверхность земли и начинается поверхностный сток (рис. 2.22, а). Этот тип высачивания известен в областях распространения песчаных дюн, лёссовых отложений и на площадях, сложенных монолитными песчаниками или однородными породами и рыхлыми отложениями.

Изменчивость водопроницаемости пород по горизонтали и вертикали чаще всего служит причиной возникновения источников. Небольшие действующие посезонно источники обычно связаны с изменениями водопроницаемости коры выветривания. Источники могут образовываться в делювиальных отложениях и осыпях (рис. 2.22, б). Различная водопроницаемость пород по вертикали, связанная с горизонтальным напластованием осадочных пород, служит причиной возникновения крупных, более постоянных источников (рис. 2.22, в).

Структурные особенности горных пород, обусловленные орогениче-скими движениями, значительно влияют на проницаемость пород, а следовательно, и на образование источников. Зоны наибольшей водопроницаемости формируются вдоль разрывных смещений (разломов или сбросов), пересекающих твердые и ломкие породы. Если разрыв сечет несцементированные породы, зона разрыва обычно характеризуется меньшей водопроницаемостью, чем окружающие породы. Образование источников в этих условиях показано на рис. 2.22, г и д. Трещиноватость горных пород обычно служит причиной появления небольших источников. Образование источника в условиях вторичного расслаивания массивных гранитов представлено на рис. 2.22, е.

Орогенические движения вызывают наклон слоев и складкообразование, в результате которых проницаемые или непроницаемые слои оказываются у поверхности. На рис. 2.22, ж и г показано образование источников двух типов, связанных со складками.

Большинство известных крупнейших источников вытекает из вулканических пород или гравелисто-галечниковых отложений (рис. 2.22, и). Дайки, пластовые интрузии, отложения туфа и погребенные почвы обычно определяют размещение источников в вулканических породах.

Источники особого типа образуются в результате разгрузки талых ледниковых вод через полости и каналы внутри ледника. Некоторые из крупнейших источников на земном шаре, возможно, относятся к этому типу, но данных о дебитах таких источников почти нет. Обычно источники в ледниках не относят к источникам, но если лед ледников рассматривать как горную породу, то нет оснований исключать их из общей геологической классификации источников.

Рис. 2.22. Выходы источников: а — в понижениях, при пересечении поверхности земли свободной поверхностью подземных вод; б — в результате инфильтрации атмосферных осадков в грубообломочные делювиальные отложения; в — водопроницаемые песчаники подстилаются непроницаемыми глинистыми сланцами; г — разрыв, приведший водонепроницаемые слои в контакт с проницаемыми аллювиальными отложениями; д — открытая зона трещиноватости в хрупких породах, вызванная разрывным смещением пород; е — плитчатая структура гранитов; ж — выход на поверхность артезианского водоносного горизонта; з — преобладающая трещиноватость пород в одном направлении, и — обнажение водопроницаемых гравелитов и базальтов, подстилаемых непроницаемыми гранитами.

 

 

Искусственная разгрузка подземных вод

Искусственная разгрузка подземных вод

Отбор подземных вод скважинами и колодцами лежит в основе многих проблем, рассматриваемых в последующих главах настоящей книги. Хотя социально-экономические аспекты использования подземных вод находятся за пределами геологической или инженерной подготовки гидрогеолога, последний часто сталкивается с вопросами зонального регулирования и водного законодательства, спорами между работниками охраны вод и инженерами, с нехваткой денежных средств на нужды эксплуатации подземных вод и многими другими проблемами, только отдаленно связанными с научной деятельностью. Ниже некоторые из этих проблем описаны лишь кратко. Для широкого знакомства с юридическими, социальными и экономическими проблемами, с которыми сталкивается гидрогеолог в своей деятельности, отсылаем к работам Томаса, Пайпера, Нейса, Дейча, Казмана и Робинова.

Юридическими правами на эксплуатацию поверхностных вод обычно обладают как землевладельцы, так и лица, приобретающие право на них, если источники воды расположены даже на некотором расстоянии от места потребления. Ранее считалось, что если граница земельного участка проходит по берегу озера или реки, землевладелец имеет право безграничного пользования водой. По мере роста потребления воды стало ясно, что эта доктрина несправедлива, особенно в засушливые периоды. Постепенно, с целью справедливого распределения воды в период ее недостатка, право владельца прибрежной полосы на использование воды было видоизменено. Расточительное пользование водой, как правило, не защищается современным законодательством.

В районах с острой нехваткой воды всегда господствовало преимущественное право на воду. Сущность этой доктрины заключается в том, что лицо (или группа лиц), присвоив источник воды первым, приобретает право на воду в первую очередь. Источник воды, используемый в соответствии с преимущественным правом, может располагаться на чьей-то земле или находиться за много миль от пункта потребления. Приоритетное право каждого последующего водопользователя ограничивается, и последний из них может использовать только избытки воды в паводочный период. Во многих районах преимущественное право на воду претерпело изменения подобно праву землевладельца на воду.

Попытки применить положения законодательства, разработанного для поверхностных вод, в области эксплуатации подземных вод оказались неудачными. Частично это объясняется отсутствием ясных представлений о характере движения подземных вод. Например, делаются бесплодные попытки определить границы «подземных водотоков», чтобы применить право владельца прибрежной полосы на воду. Дело в том, что в подземных водах заинтересован большой круг лиц. Водоносные горизонты могут залегать в недрах сотен тысяч частных землевладений. Отбор воды из одной части водоносного горизонта влияет на уровень воды всего горизонта. Равное распределение прав на подземные воды среди такого большого числа землевладельцев с разными потребностями в воде практически невозможно.

В настоящее время право регулировать использование подземных вод в США принадлежит органам округов, штатов, экономических районов и федеральному правительству. В США значительная доля власти принадлежит органам штатов. В каждом штате водное законодательство имеет свои особенности. Во многих штатах инженер штата наделен правом выдавать разрешения на сооружение скважин большой производительности. В этом случае истощение запасов подземных вод можно предотвратить при условии, что инженер штата и его сотрудники полностью осведомлены о состоянии ресурсов подземных вод во всех пунктах их эксплуатации. Например, в Калифорнии эксплуатация подземных вод слабо регулируется властями штата, но зато образованы местные водные участки, обладающие правом регулировать использование подземных вод в районах с определенными гидрогеологическими границами. Некоторые из этих участков облагают налогами владельцев крупных скважин с целью сбора средств для искусственного пополнения подземных вод.

Отнесение подземных вод к возобновляемым природным ресурсам выдвинуло в аридных районах некоторые важные социально-экономические проблемы. В этих районах немногие понимают, что почти всегда усиленная эксплуатация подземных вод приводит к истощению водоносных горизонтов. Однако если отбор подземных вод ограничить объемом их естественного восполнения, то запасы их не будут истощаться, но при этом возможны лишь небольшие и непроизводительные горные разработки, малопродуктивное сельское хозяйство или слаборазвитая промышленность. И наоборот, при интенсивном потреблении воды становится возможным эффективное использование дорог, различного оборудования, живой силы и т. п. Таким образом, отбор подземных вод необходимо планировать так же, как добычу невоспроизводимых ресурсов угля, железной руды или других полезных ископаемых. При сооружении зданий и строений, требующих больших капиталовложений, надо учитывать возможные сроки эксплуатации подземных вод.

Часто невозможно планировать эксплуатацию подземных вод заранее. Обычно к советам специалистов относительно правильной эксплуатации подземных вод прибегают только при серьезных нехватках воды. Такая ситуация нередко складывается, когда города, дороги, фермы уже построены, подземные воды эксплуатируются необходимыми темпами, т. е. вложение средств достигло такого размера, что обжитый район не может быть оставлен. Тогда прибегают к таким дорогостоящим мероприятиям, как искусственное пополнение подземных вод, регулирование откачки, переброска воды из других районов и очистка сточных вод для повторного использования.

 

Физические и химические свойства воды

Строение молекулы воды

Строение молекулы воды

Вода — одно из наиболее замечательных веществ, известных человеку. Она — единственное природное вещество, встречающееся в больших количествах в трех состояниях: твердом, жидком и газообразном. Из всех распространенных жидкостей вода — наиболее универсальный растворитель, жидкость с максимальными величинами поверхностного натяжения, диэлектрической постоянной, теплоты парообразования и наивысшей (после аммиака) теплотой плавления. В отличие от большинства веществ вода, замерзая при низком давлении, расширяется.

Эти специфические свойства воды связаны с особым строением ее молекулы. Химическая формула воды Н20 обманчиво проста. В молекуле воды ядра атомов водорода расположены несимметрично по отношению к ядру атома кислорода и электронам. Если атом кислорода находится в центре тетраэдра, центры масс двух атомов водорода будут в углах тетраэдра, а центры зарядов двух пар электронов займут два других угла (рис. 3.1). Таким образом, четыре электрона располагаются на возможно наибольшем расстоянии как от ядра атома кислорода, так и от ядер атомов водорода, при котором они еще притягиваются ядром атома кислорода. Другие шесть электронов молекулы воды расположены так: четыре электрона находятся в положении, обеспечивающем химическую связь между ядрами атомов кислорода и водорода, а два других расположены вблизи ядра атома кислорода.

Ассиметричное расположение атомов молекулы воды обусловливает неравномерное распределение электрических зарядов в ней, что делает молекулу воды полярной. Такое строение молекулы воды обусловливает притяжение молекул воды друг к другу в результате образования между ними водородных связей. Расположение атомов водорода и кислорода внутри образовавшихся агрегатов молекул воды сходно с расстановкой атомов кремния и кислорода в кварце. Это относится ко льду и в меньшей мере к жидкой воде, агрегаты молекул которой всегда находятся в стадии перераспределения. При охлаждении воды ее молекулы группируются в агрегаты, которые постепенно увеличиваются и становятся все более устойчивыми по мере приближения к температуре 4° С, когда вода достигает максимальной плотности. При этой температуре вода еще не имеет жесткой структуры и наряду с длинными цепочками ее молекул существует большое количество отдельных молекул воды. При дальнейшем охлаждении цепочки молекул воды растут за счет присоединения к ним свободных молекул, в результате чего плотность воды уменьшается. Когда вода превратится в лед, все ее молекулы входят в более или менее жесткую структуру в виде незамкнутых цепочек, образующих кристаллы.

Рис. 3.1. Строение молекулы воды.

Взаимное проникновение атомов водорода и кислорода. Ядра двух атомов водорода и две пары электронов находятся в углах тетраэдра: в центре расположено ядро атома кислорода.

Высокие величины поверхностного натяжения и теплоты парообразования воды объясняются тем, что для отделения молекулы воды от группы молекул требуется относительно большая затрата энергии. Стремление молекул воды устанавливать водородные связи и их полярность объясняют необычно высокую растворяющую способность воды. Некоторые соединения, такие, как сахара и спирты, удерживаются в растворе благодаря водородным связям. Соединения, обладающие высокой степенью ионизации вводе, например хлористый натрий, удерживаются в растворе вследствие того, что ионы с противоположными зарядами нейтрализуются группами ориентированных молекул воды.

Другая особенность молекулы воды состоит в том, что как атомы водорода, так и атомы кислорода могут иметь различные массы при одинаковом заряде ядра. Разновидности химического элемента с различными атомными весами называются изотопами этого элемента. Молекула воды обычно образуется водородом с атомным весом 1 (Н1) и кислородом с атомным весом 16 (О16). Более 99% атомов воды относится к этим изотопам. Кроме того, существуют следующие изотопы: Н2, H3, О14, О15, О17 О18, О19. Многие из них скапливаются в воде в результате ее частичного испарения и вследствие своей большой массы. Изотопы Н3, О14, О15, О19 радиоактивны. Наиболее распространен из них тритий Н3, образующийся в верхних слоях атмосферы под воздействием космических лучей. Этот изотоп накопился также в результате ядерных взрывов за последние несколько лет. На основании этих и других фактов относительно изотопов путем анализа изотопного состава воды можно частично раскрыть историю некоторых природных вод. Так, содержание тяжелых изотопов в поверхностных водах свидетельствует о длительном испарении воды, которое происходит, например, в Мертвом море, Большом Соленом озере и в других бессточных водоемах. Повышенное содержание трития в подземных водах могло бы означать, что эти воды метеорного происхождения с большой скоростью циркуляции, потому что период полураспада этого изотопа всего лишь 12,4 лет. К сожалению, изотопный анализ слишком дорог и по этой причине не может быть широко применен в исследованиях природных вод. В табл. 3.1 приведены некоторые данные об изотопах водорода и кислорода.

Таблица 3.1

Относительная распространенность и периоды полураспада изотопов водорода и кислорода

Изотоп

Относительная распространенность, %

Период полураспада или устойчивость

H1

99,984

Устойчивый

Н2

0,016

»

Н3

Следы

12,4 лет

O14

В природе неизвестен

76 сек

O15

» » »

2,1 мин

O16

99,76

Устойчивый

O17

0,04

»

O18

0,20

»

O19

В природе неизвестен

29 сек

 

Физические свойства воды

Физические свойства воды

Среди различных последствий воздействия теплоты на вещество изменение температуры и изменение состояния вещества важнейшие. Оба эти явления играют большую роль при движении, накоплении и использовании подземных вод. Температура воды обычно определяет ее пригодность в промышленности. Состояние воды определяет степень ее подвижности. Линзы льда под землей по существу неподвижны; вода в жидком состоянии перемещается медленно, обычно под действием силы тяжести; водяной пар мигрирует при изменении своей концентрации и (или) под влиянием температурного градиента.

Рис. 3.2. Некоторые физические свойства воды, зависящие от температуры.

Количество тепла, необходимое для повышения температуры единицы массы воды на один градус, слегка изменяется в зависимости от интервала температур, при котором происходит нагрев.

Одна сотая доля количества тепла, необходимого для повышения температуры 1 г воды от 0 до 100° С, называется средней калорией. Эта величина очень близка количеству тепла, нужного для повышения температуры 1 г воды с 15 до 16°.

Если давление постоянное, изменение состояния вещества происходит при постоянной температуре. Количество тепла, необходимое для превращения вещества из твердого состояния в жидкое, называется теплотой плавления. При атмосферном давлении для воды эта величина составляет 79,7 кал/г.

Теплота, нужная для превращения воды из жидкого в газообразное состояние, называется теплотой парообразования, для воды эта величина при атмосферном давлении равна 539,6 кал/г. Сопротивление жидкости течению называется вязкостью. Вязкость обычно измеряют единицами, называемыми пуазами, или их сотыми долями — сантипуазами. 1 пуаз равен 1 дина·сек/см2. Поскольку вязкость вызвана межмолекулярным притяжением, которое уменьшается при интенсификации теплового движения, вязкость жидкости зависит от температуры. Для воды вязкость составляет 1 спз при 20° С и 0,28 спз при 100° С. Вязкость и другие важные физические свойства воды, также зависящие от температуры, охарактеризованы на рис. 3.2.

 

Диссоциация воды

Диссоциация воды

В чистой воде содержатся в очень низких концентрациях диссоциированные ионы Н+ и ОН-. Для обозначения концентрации водородных ионов в воде, например 10-5 молей Н+ в 1 л, пользуются отрицательным десятичным логарифмом этой величины, обозначая ее символом рН, при этом отрицательный знак отбрасывают. В данном случае концентрация водородных ионов будет рН = 5,0. При 25° С рН чистой воды равен 7,0.

Когда какое-либо вещество растворяется в воде, ее рН обычно изменяется вследствие соединения некоторых ионов этого вещества с ионом Н+ или ОН- воды, что нарушает химическое равновесие раствора. При растворении хлористого натрия равновесие раствора нарушается незначительно, но если растворяется углекислый кальций, концентрация водородных ионов уменьшается, и реакция будет щелочной. Соли алюминия и железа, которые редко растворяются в достаточно больших количествах, тем не менее значительно влияют на величину рН природной воды, вызывая ее кислую реакцию.

Растворы, рН которых обычно остается постоянным при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи, называются буферными. Эта неизменность концентрации водородных ионов объясняется тем, что кислоты и основания слабо диссоциированы. При поступлении ионов Н+ или ОН- в буферный раствор они начинают изменять химическое равновесие раствора, в результате чего кислота или основание превращается в соль. До завершения этой реакции величина рН раствора остается относительно постоянной. Природные воды обычно содержат растворенный углекислый газ и бикарбо-натные ионы, которые образуют буферную систему с угольной кислотой. По этой причине природные величины рН в большинстве случаев изменяются в ограниченном диапазоне. Хотя рН подземных вод изменяется от 11,0 для щелочных вод источников до 1,8 для кислых вод термальных источников, все же для большинства подземных вод рН находится в пределах 5—8.

На точность определения величины рН воды влияют условия отбора и содержания проб воды. Величина рН природных вод часто зависит от присутствия двуокиси углерода, бикарбонатов и карбонатов. Поскольку растворимость двуокиси углерода изменяется с изменением давления и температуры, рН воды, откачиваемой из скважины или изливающейся из источника, также не остается постоянной. Следует учесть, что определение рН проводится на пробах воды, находящихся длительное время в лабораторных условиях. За это время на рН воды в бутылках оказывали влияние повышенная температура и живые организмы. Разность величин рН, полученных в полевых условиях и лаборатории, обычно составляет 0,5 или даже более для воды с низкой минерализацией. Поэтому при взятии проб воды для определения рН в бутылке, куда наливается вода, должно содержаться минимальное количество воздуха, и в эту воду необходимо добавить неиони-зирующий ингибитор, препятствующий росту живых организмов. Если необходимы точные данные, определение рН следует проводить в полевых условиях.

Несмотря на многочисленные изменения рН, можно сделать ряд важных обобщений. Очень высокие величины рН, т. е. более 8,5, обычно свойственны содовым водам. Средние величины рН характерны для вод с высоким содержанием бикарбонатов. Очень низкие величины рН (менее 4) имеют воды, содержащие свободные кислоты, образующиеся при окислении сульфидных минералов (обычно пирита), либо воды, контактирующие с вулканическими газами, содержащими сероводород, соляную кислоту и другие летучие вещества. Относительно низкие величины рН вода может иметь при нахождении в ней небольших количеств неорганических кислот, образовавшихся из сульфидов, или органических кислот, возникших в результате разложения растений. В общем у вод осадочных пород, богатых глиной, рН более низкий, чем у вод известняков.

 

Формы выражения результатов химического анализа воды

Формы выражения результатов химического анализа воды

Чаще всего анализы воды проводятся на пробах, где общее количество растворенных твердых веществ составляет лишь небольшую долю одного процента от общего веса пробы воды. Поэтому минерализацию воды при проведении химического анализа удобнее выражать в частях на миллион, а не в процентах. Эта единица концентрации означает, что на 1 млн. весовых частей раствора приходится одна весовая часть растворенного вещества, например 1 кг растворенного вещества в 1 млн. кг воды или 1 т растворенного вещества в 1 млн. т воды. Ясно, что такая форма выражения концентрации вещества не зависит от единиц измерения. Другая мера концентрации раствора — 1 мг на 1 л — наиболее часто применяется в лабораторных исследованиях, когда проба воды измеряется в долях литра, а химические компоненты воды — в миллиграммах. Численно эти две единицы измерения концентрации — части на миллион и миллиграммы на литр — почти равны, если концентрация водного раствора низка, а удельный вес воды близок 1. В странах, где распространен английский язык, для выражения концентрации используется также мера граны на галлон. Соотношения перечисленных единиц измерения концентрации растворенных веществ в воде следующие:

части на миллион = миллиграммы на литр / удельный вес воды

1 % = 10 000 ч. на 1 млн.

1 гран на американский галлон = 17,12 мг/л

1 гран на имперский (британский) галлон = 14,3 мг/л

При геохимических исследованиях результаты анализа воды удобно выражать в эквивалентах на миллион, или, точнее, в миллиграмм-эквивалентах на килограмм воды, а также в миллиграмм-эквивалентах на литр. Концентрацию растворенного вещества в эквивалентах на миллион вычисляют делением количества этого вещества, выраженного в частях на миллион, на эквивалентный вес вещества. Эту единицу удобно использовать для химической характеристики воды; численно она представляет собой однотысячную долю химической величины, называемой нормальностью. Поскольку суммарно эквивалентные веса катионов и анионов в растворе должны быть одинаковы, сумму ионов в эквивалентах на миллион можно использовать для проверки точности и полноты химического анализа воды. Ниже приведены примеры пересчета результатов анализа воды в эквивалентную форму.

а. Пересчитать 63 ч. на 1 млн. Mg2+ в эквиваленты на 1 млн. Атомный вес Mg равен 24,32; валентность 2; эквивалентный вес = 24,32 / 2 = 12,16. Следовательно, 63 ч. на 1 млн. Mg2+ = 63 / 12,16 = 5,19 экв/млн.

б. Пересчитать 2,5 ч. на 1 млн. PO3-4 в эквиваленты на 1 млн. Атомный вес Р равен 30,97; атомный вес О равен 16; молекулярный вес РO4 равен 94,97; валентность 3; эквивалентный вес = 94,97 / 3 = 31,66. Следовательно, 2,5 ч. на 1 млн. PO3-4 = 2,5 / 31,66 = 0,079 экв/млн.

в. Проверить результаты анализа, выраженного в частях на 1 млн.: затабулировать содержание катионов и анионов в эквивалентах на 1 млн. и сравнить суммы катионов и анионов.

Поскольку суммы катионов и анионов не равны, анализ или неполон, или неправилен. Недостаточная величина суммы катионов, очевидно, объясняется тем, что в пробе воды не определены ионы Na+ и К+.

Кремнезем, различные взвеси и некоторые органические соединения присутствуют в воде в ионизированном состоянии. По этой причине их нельзя выразить в эквивалентной форме.

Многие химические анализы воды, производимые ранее, выражены в форме гипотетических солей CaCO3, MgCl2, NaCl и др., обнаруживаемых в сухом остатке после выпаривания. Эта форма выражения анализа имеет некоторые достоинства при изучении взаимосвязи воды и породы, однако еще существуют спорные положения касательно относительной растворимости этих соединений. В настоящее время редко выражают анализы воды в такой форме. Исключение составляет характеристика жесткости и щелочности воды с помощью СаСO3. Эти свойства воды выражаются определенным количеством углекислого кальция, растворенного в ней. Чтобы найти отдельно вес ионов А и В (в ч. на 1 млн.), входящих в соединение AnBm, используют следующие формулы:

(3.1)

Пример расчета. В данной пробе воды 32 ч. на 1 млн. СаСl2, Вычислить содержание иона Сl- в той же форме. Поскольку атомный вес хлора равен 35,5, а кальция 40, содержание иона Сl- равно (32)·(2·35,5/111) =20,5 ч. на 1 млн.

Химические анализы большого числа проб воды дают огромную информацию. Поэтому для выразительности результатов анализов составляют различные графики и карты. Наиболее приемлем метод построения карт пространственного изменения качества воды. Такова карта изолиний содержания хлоридов в воде, или карта изохлор (рис. 3.3). При составлении таких карт необходимо следить, чтобы на них не были сгруппированы данные, относящиеся к различным участкам без гидрогеологической связи. Иначе на карте, подобной изображенной на рис. 3.3, локальное высокое содержание хлоридов может означать загрязнение неглубоко залегающего водоносного горизонта, а также может относиться к глубокой скважине, почти не связанной с изучаемым водоносным горизонтом.

Рис. 3.3. Карты изохлор для различных глубин распространения подземных вод северной части долины Сан-Хоакип, штат Калифорния.

Изолиниями показано равное содержание хлоридов в подземных водах в частях на миллион. Видно изменение качества воды с глубиной, выраженной в футах. Расстояние между соседними линиями координатной сетки — 6 миль.

Рис. 3.4. Графики-колонки химического состава воды, выраженного: а — в эквивалентах на 1 млн. и б — процент-эквивалентах.

Для выражения химического анализа отдельных проб воды используются графики-колонки различных типов. На этих графиках химический состав воды обычно выражен в эквивалентах на 1 млн. или в процент-эквивалентах (рис. 3.4). Поскольку суммы эквивалентов анионов и катионов равны, две колонки таких графиков имеют одинаковые размеры. Для изображения состава воды применяют также диаграммы-круги и графики с радиальными координатами (рис. 3.5 и 3.6). На графике (рис. 3.7) результаты анализа воды выражены в продольных координатах. Такие диаграммы, носящие имя Стиффа, очень удобны для проведения быстрого качественного сравнения результатов большого числа химических анализов воды.

Рис. 3.5. Диаграмма-круг химического состава воды, приведенного на рис. 3.4.

Относительное содержание каждого иона в процент-эквивалентах определяется по длине дуги окружности. На радиусе показана сумма ионов в эквивалентах на 1 млн.

Описанные способы отображения результатов химических анализов воды ограничены тем, что результаты каждого анализа представляют самостоятельный график. Более эффективно наносить результаты анализа на график в соответствии с различными координатами. На рис. 3.8 показаны результаты анализов, нанесенные на двукоординатное поле. На рис. 3.9 изображен часто используемый график, известный под названием трехлинейной диаграммы. Этот график показывает содержание анионов и катионов на двух полях-треугольниках и общее положение всех основных ионов на поле-ромбе. Данные об анионах и катионах представлены в процентах от сумм главных ионов, выраженных в эквивалентах на 1 млн. Если необходимо нанести на график результаты небольшого количества анализов, то, как было отмечено выше, для этой цели используют графики-круги различных размеров.

Трехлинейные диаграммы, а также некоторые другие графики удобны для того, чтобы подчеркнуть различия и сходства вод разных типов. С помощью трехлинейных диаграмм можно показать факт смешения вод разной минерализации, потому что смесь двух химически различных вод на графике характеризуется прямой линией. Кроме того, если две группы данных сходятся на графике вдоль двух прямых к одной общей точке, можно определить общий источник ионов. Если концентрации различных компонентов оказываются в определенных соотношениях, смешение вод также возможно.

Рис. 3.6. График состава воды, показанного на рис. 3.4, а, в. радиальных координатах.

 

 

Удельная электрическая проводимость воды

Удельная электрическая проводимость воды

Способность одного кубического сантиметра вещества проводить определенный электрический заряд называется удельной электрической проводимостью, или удельной электропроводностью, этого вещества. Электропроводность — явление обратное электрическому сопротивлению и измеряется единицами, называемыми мо. (Это слово представляет собой обратное написание единицы сопротивления ом.) Поскольку мо — слишком большая единица для измерения электропроводности пресной воды и подземных вод, для этой цели используют миллионные доли мо, микромо.

Рис. 3.7. Диаграмма Стиффа для изображения состава воды в продольных координатах.

Оконтуренные площади помогают быстро сравнивать результаты анализов. На диаграмме а приведены результаты анализа, показанные на рис. 3.4, а.

Рис. 3.8. График с двумя координатными осями, показывающий общую минерализацию и содержание хлоридов в подземных водах. Представлены результаты 100 анализов, взятых из различных работ. Видно, что по мере увеличения минерализации большинства подземных вод содержание NaCl в них увеличивается.

 

Рис. 3.9. Трехлинейная диаграмма, предложенная Пайпером. Показана химическая характеристика морской воды (А) и питьевой подземной воды (В) в процент-эквивалентах. Результаты каждого анализа представлены тремя точками: двумя на треугольных полях и одной на суммирующем поле-ромбе.

 

Удельная электрическая проводимость воды зависит от температуры, характера ионов и их концентрации (рис. 3.10). Обычно удельная электрическая проводимость воды дается для 25° С, так что она зависит только от концентрации и характера растворенных компонентов. Поскольку удельная электрическая проводимость измеряется очень быстро, по ней можно легко определить химический состав воды.

Среди распространенных типов природных вод при данной общей минерализации воды, содержащие бикарбонат и сульфат кальция, обычно имеют самую низкую проводимость, а воды, содержащие хлористый натрий, обладают наибольшей проводимостью. Общую минерализацию пресной воды в частях на миллион можно приблизительно определить, если величину ее удельной электрической проводимости в микромо умножить на 0,7. Однако наблюдается более точная зависимость между формой выражения минерализации воды в экв/млн и ее электропроводностью, выраженной в микромо. Для почти чистой воды, если разделить величину удельной электрической проводимости на 100, получим общую минерализацию воды в эквивалентах на 1 млн. с точностью до 5%. Для воды с минерализацией от 1 до 10 экв/млн точность полученной величины составляет около 15%. Логан считает, что обшая минерализация воды В, выраженная в эквивалентах на 1 млн., и ее удельная электрическая проводимость С связаны следующими эмпирическими зависимостями:

С = 100 В, (3.2)

когда В < 1;

С= 12,27 + 86,38 В + 0,835 В2, (3.3)

когда В = 1 — 3;

C = B(95,5-5,54 lg B), (3.4)

когда В = 3 — 10;

С = 90 В, (3.5)

когда В > 10 с преобладанием аниона НСО-3;

С = 123 В, 0,939 (3.6)

когда В>10 с пресблгданием анисна Сl-;

С = 101 В, 0,949 (3.7)

когда В > 10 с преобладанием аниона SO2-4

Рис. 3.10. Удельная электрическая проводимость водных растворов различных соединений. Влияние температуры на удельную электрическую проводимость воды особенно видно на примере, содержания NaCl.

 

Поскольку сумма эквивалентов анионов обычно несколько отличается от суммы эквивалентов катионов, величина В принимается как средняя из этих сумм. Приведенные зависимости верны только для значений В менее 1000 экв/млн.

Чистая вода имеет удельную электрическую проводимость 0,055 микромо при 25° G, лабораторная дистиллированная вода — от 0,5 до 5, дождевая обычно — от 5 до 30, подземная вода, годная для питья,— от 30 до 2000, океаническая — от 45 000 до 55 000, рассолы нефтяных месторождений — более 100 000 микромо.

 

Подвижность элементов в гидросфере

Главная Физические и химические свойства воды Подвижность элементов в гидросфере

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Подвижность элементов в гидросфере

Минералы изверженных пород при своем формировании оказываются в условиях температуры и давления, не встречающихся на поверхности земли. Оказавшись на земной поверхности, изверженные породы подвергаются выветриванию; первоначальное равновесие этих пород и окружающих условий, а следовательно, и физико-химические свойства элементов в них значительно меняются. Для гидрогеологических процессов большое значение имеет подвижность элементов. Это свойство определяется как «стремление элемента перемещаться в данной химической среде». Перемещение элементов возможно, если элементы находятся в виде твердого минерала, газа, расплава или в растворе. В табл. 3.2 приводится средний состав изверженных пород — основных компонентов земной коры, состав этих пород сравнивается с составом осадочных карбонатных пород, морской и подземной воды, годной для питья. Эта таблица, составленная по данным различных работ, дает общее представление о подвижности наиболее распространенных элементов в гидросфере.

Таблица 3.2 Состав двух групп пород и двух типов вод (ч. на 1 млн.)

Элемент

Изверженные породы

Осадочные карбонатные породы

Морская вода

Подземная вода, годная для питья

Si

277 000

24 000

1

8

Al

81000

4 200

0,01

0,04

Fe

50 000

3 800

0,01

0,07

Ca

36 300

302 000

400

45

Na

26 000

400

10 500

35

К

26 000

2 700

380

2,5

Mg

21000

47 000

1 350

11

Ti

4 400

400

0,001

0,001

P

1200

400

0,07

0,03

Mn

1 000

1100

0,002

0,02

F

600

330

1,3

0,2

S

400

1200

885

14

C

320

115 000

28

40

Cl

200

150

19 000

16

На основании данной таблицы можно сделать несколько интересных выводов. Хотя алюминий и железо по распространенности в изверженных породах занимают третье и четвертое место (кислород, наиболее распространенный элемент, в таблице не приводится), их подвижность в гидросфере очень низка. Кремний, второй по распространению элемент изверженных пород, в водах имеет небольшую подвижность, а хлор, относительно редкий элемент земной коры, в гидросфере очень подвижен. Кальций достаточно распространен и подвижен во всех средах, то же самое можно сказать о натрии и калии, хотя натрий значительно подвижнее калия, несмотря на то, что оба элемента находятся примерно в равных количествах в изверженных породах. Подвижность данного элемента в гидросфере зависит от растворимости различных соединений, куда он входит, способности его ионов участвовать в ионном обмене и возможности организмов извлекать его из гидросферы.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

обменять вебмани Кровля и комплектующие - рубероид купить. Ваша компания в бизнес-каталоге.

2001-2002, www.geohydrology.ru © all rights reserved

Растворимость

Главная Физические и химические свойства воды Растворимость

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Растворимость

Растворимость данного элемента в воде зависит от температуры, давления, концентрации водородных и гидроксильных ионов (рН), окислительно-восстановительного потенциала (Eh) и относительных концентраций других веществ, присутствующих в растворе. В природных условиях эти переменные связаны такой сложной зависимостью, что становится невозможным точно определить растворимость вещества. Однако существуют химические законы, сформулированные на основании многочисленных лабораторных данных, применимые к любому природному химическому явлению независимо от его сложности. Используя такие законы, можно установить определенные границы природной растворимости. Хотя в некоторых случаях эти границы довольно широки, все же они помогают определить концентрации тех или иных элементов в гидросфере.

При оценке равновесных концентраций некоторых ионов используется понятие физической химии — произведение растворимости. Для насыщенного раствора слаборастворимого соединения произведение молярных концентраций ионов есть постоянная величина при любой данной температуре. Если площадь поверхности твердого соединения AnBm постоянна, произведение растворимости этого вещества

Кsp = [А]n[В]m, (3.8)

где [А] и [В] — концентрации ионов А и В в молях на литр.

Пример расчета. Найти количество фторидного иона F-, которое может находиться в равновесном растворе 20 ч. на 1 млн. Са2+ и минерала флюорита CaF2.Ksp при 20º G, найденное по таблицам, равно 3,5·10-11; 20 ч. на 1 млн. Са2+ соответствуют 5·10-4 мол/л; [Ca2+][F-]2 = [5·10-4][F-]2 = — 3,5·10-11. Концентрация F- = 2,64 ·10-4 мол/л ~ 5 ч. на 1 млн.

Если указанные условия характерны для подземных вод, в них будет находиться максимум 5 ч. на 1 млн. F-. Повышенная концентрация F- вызовет осаждение CaF2. В приведенных расчетах коэффициент активности принимался равным единице. В точных расчетах необходимо учитывать, что на химическую активность Са2+ и F- влияют все компоненты воды. Это особенно важно, если концентрации веществ превышают несколько частей на 1 млн. Прежде чем приступить к анализу химического равновесия в природных водах, любознательному читателю рекомендуем ознакомиться с некоторыми работами.

Температура — важный фактор, влияющий на растворимость газов. Чем ниже температура, тем больше газа удерживается в растворе. Из всех газов наибольшее значение имеет углекислый газ или двуокись углерода. При увеличении содержания двуокиси углерода нарушается равновесие системы двуокись углерода — карбонаты — бикарбонаты, в результате чего в раствор переходит дополнительное количество вещества, такого, как кальцит. По сравнению с газами непосредственное влияние температуры на растворимость минеральных веществ не так велико. В обычных гидрогеологических условиях небольшая разность температур в пределах данного района, вероятно, оказывает небольшое влияние на растворимость минеральных веществ.

Площадь поверхности соприкосновения воды с твердым веществом определяет скорость растворения вещества. Этот фактор имеет особое значение в ненасыщенной зоне, через которую инфильтрующаяся вода проходит быстрее, чем через зону полного насыщения. Так, если поверхность сложена гравием, вода будет просачиваться вниз без особых химических изменений состава, но если на поверхности залегает мелкозем такого же минерального состава, общая поверхность частиц этой породы может быть в тысячу раз больше поверхности гравийных частиц, в результате чего вода, инфильтрующаяся через этот слой, значительно изменит свой химический состав.

Давление, обычно наблюдаемое в подземных водах, оказывает небольшое влияние на растворимость минеральных веществ в подземных водах. Однако увеличение парциального давления газов, контактирующих с водой, повышает растворимость газов, что вызывает увеличение или уменьшение подвижности некоторых компонентов в воде. Присутствие кислорода уменьшает подвижность железа и, наоборот, наличие двуокиси углерода увеличивает подвижность многих компонентов воды, из которых наиболее важны кальций и магний. Месторождения некоторых полезных ископаемых, возможно, образуются вследствие изменения давления в активно циркулирующих подземных водах.

Концентрация водородных ионов в воде оказывает сильное влияние на подвижность многих элементов. Только немногие ионы, такие, как ионы натрия, калия, азота, хлора, остаются в растворе при всех величинах рН, характерных для подземных вод. Многие металлы-катионы растворимы в кислых подземных водах, но при увеличении рН осаждаются в виде гидроокисей или основных солей. При рН > 3,0 в воде присутствуют лишь следы трехвалентного железа. Если рН > 5,0, в воде содержится небольшое число ионов алюминия. При рН > 6,0 уменьшается содержание ионов двухвалентного железа, ионы магния осаждаются в основном при рН > 10,5.

Растворимость некоторых элементов зависит от их окислительного состояния, которое определяется окислительно-восстановительным потенциалом Eh среды. Величина Eh — мера энергии, необходимой для отнятия электронов у ионов в данных химических условиях. В природных водах присутствие или отсутствие несвязанного кислорода — одна из основных причин изменения величины Eh. Два других окислителя — газы хлор и фтор,— вероятно, не содержатся в больших количествах в обычных подземных водах. Эти газы не следует смешивать с фторидными и хлоридными ионами, постоянно присутствующими в воде. Величина Eh, при которой происходит окисление или восстановление, также зависит от рН. В общем, если у раствора щелочность повышенная, окисление гидроокисей железа и марганца происходит при более низком Eh. Двухвалентное железо может быть устойчивым в подземных водах при низком рН, но при высоком рН оно окисляется и осаждается в виде гидроокиси железа Fe(OH)3 (рис. 3.11). Подвижность марганца, меди, ванадия и урана также зависит от Eh подземных вод, хотя другие процессы, например абсорбция, могут более эффективно воздействовать на распределение этих элементов в подземных водах.

По полям устойчивости (рис. 3.11) можно судить о формах содержания железа в пресной воде. На диаграмме видно, что ионы двухвалентного железа — наиболее распространенная форма растворенного железа и что гидроокись железа Fe(OH)3 осаждается в окислительной среде. Присутствие значительных количеств серы и карбоната в воде изменит границы полей, показанных на рис. 3.11, и потребует введения дополнительных полей устойчивости соединений FeCO3 и FeS2. Хем вычислил поведение в воде 100 ч. на 1 млн. НСО-3 и 10 ч. на 1 млн. SO2-4. Часть диаграммы Хема приведена на рис. 3.12. Поле устойчивости FeCO3, не показанное на рис. 3.12, располагается на диаграмме правее рН = 9,0, и его центр находится на уровне величины Eh = — 0,3 в. Подобные диаграммы можно построить и для других концентраций НСО-3 и SO2-4 с помощью методов, описанных Гаррелсом и Крайстом.

Влияние других веществ, присутствующих в растворе, на растворимость данного соединения трудно определить вследствие сложности природных химических систем. При увеличении концентрации ионов различных веществ растворимость данного вещества может усилиться, но это, вероятно, не имеет особого значения для разбавленных концентраций питьевой воды. Но, если эти концентрации близки к состоянию насыщения, действие посторонних ионов значительно. При осаждении определенного вещества ионы других веществ также обычно замещаются в структуре вновь образованного вещества. Этот процесс назван соосаждением. Он особенно эффективен при выделении микроколичеств радия в результате осаждения барита, а также меди при образовании лимонита и многих других микроэлементов при осаждении окиси марганца.

Рис. 3.11. Поля устойчивости железа в воде. Границы устойчивости железа в большинстве природных в том числе подземных вод взяты из работы Баас-Бекиига и др.

Рис. 3.12. Часть полей устойчивости железа в водном растворе, содержащем 100 ч. на 1 млн. НСО-3 и 10 ч. на 1 млн. SO2-4.

 

 

< Пред.

 

След. >

Назад

Вершина Дома кровельные работы, любые виды.

2001-2002, www.geohydrology.ru © all rights reserved

Ионный обмен

Главная Физические и химические свойства воды Ионный обмен

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Ионный обмен

Все минералы, даже такие устойчивые силикаты, как кварц, имеют поверхности с некомпенсированными электрическими зарядами, хотя и незначительными по величине. Поверхности этих минералов притягивают воду вследствие полярности ее молекул, а также ионы из воды. Немногие минералы обладают структурами, достаточно открытыми, чтобы ионы внутренней части кристалла могли участвовать в ионном обмене. Ионы, удерживаемые на поверхности минерала, могут замещаться другими ионами вследствие разницы в размере или благодаря взаимному притяжению ионов, или вследствие разности относительных концентраций ионов. Чаще всего одновалентные ионы замещаются двухвалентными. Но, если одновалентные ионы присутствуют в большом количестве, они стремятся замещать двухвалентные. Следовательно, эта обменная реакция обратима. Например, кальций обычно удерживается молекулярными силами более прочно, чем натрий, но, если раствор с высокой концентрацией ионов натрия (морская вода) проходит через среду, содержащую поглощенный кальций, натрий будет стремиться замещать кальций. Из распространенных минералов наибольшей ионообменной способностью обладают цеолиты, вермикулит и монтмориллонит. У органических веществ, таких, как гумус, и корней живых растений также высокая способность к ионному обмену.

Обменная способность катиона, т. е. иона с положительным зарядом, измеряется количеством обменных катионов, выраженном в миллиэквива-лентах на 1 или 100 г твердого вещества при рН = 7,0. Мелкоизмельченные изверженные породы имеют ионообменную способность 0,5—5 мэкв/100 г. Глины обладают следующей обменной способностью: каолинит — от 3 до 15 мэкв/100 г, вермикулит и некоторые монтмориллониты — более 100 мэкв/100 г. Обменная способность органического вещества почвы — от 100 до 500 мэкв/100 г.

Наиболее подробно изучался катионный обмен. Некоторые анионы также участвуют в обмене, но этот процесс исследован недостаточно. В целом анионный обмен имеет гораздо меньшее значение, чем катионный.

Обменная способность катионов обычно уменьшается в следующей последовательности: Li+ → Na+ → К+ → Mg2+ → Са2+ → Sr2+ → Ba2+. Таким образом, литий слабо удерживается молекулярными силами, а барий — сильнее всех из указанных элементов. Эта последовательность ни в коей мере не относится ко всем минералам и зависит от природных условий. Так, при низких величинах рН ион Н+ замещает другие катионы.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

Рекомендуем свадебные платья услуги. Ищете дрова На нашем сайте можно дрова с доставкой. Недорого.

2001-2002, www.geohydrology.ru © all rights reserved

Биологические факторы

Главная Физические и химические свойства воды Биологические факторы

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Биологические факторы

Выше было отмечено, что корни растений обладают высокой ионообменной способностью. Это помогает растениям поглощать минеральные вещества, необходимые для их роста. Кроме углерода, водорода и кислорода, растения содержат в больших количествах кальций, кремний, калий, серу, магний, и натрий. В тканях растений также концентрируются некоторые микроэлементы, такие, как стронций, молибден, медь, бор и цинк. Таким образом, растения активно перехватывают многие из растворенных в почвенной воде веществ, которые иначе были бы унесены инфильтрующимися дождевыми водами и в конце концов попали бы в подземные воды, пополнив их ионный состав. Если растения растут на плоской равнине, содержащиеся в них минеральные вещества после разложения растений поступят в подземные воды. В этом случае присутствие растений увеличивает количество ионов в подземных водах, так как действие органических кислот, двуокиси углерода и корней растений ускоряет химическое выветривание почвы. Если растения размещены на крутых склонах, органические вещества быстро уносятся поверхностными водами, вследствие чего они не смогут обогащать минеральный состав подземных вод.

Микроорганизмы, вероятно, играют еще большую роль по сравнению с высшими растениями в формировании химического состава воды. Хорошо известна способность микроорганизмов извлекать из озерной и морской воды такие элементы, как медь, марганец, железо, кальций и кремний. Низкая концентрация кремния и относительно низкая концентрация кальция в морской воде объясняются тем, что большое количество этих элементов идет на образование твердых частей морских организмов. Собрано много сведений о поглощении железа и марганца некоторыми пресноводными бактериями. Некоторые бактерии даже используют энергию для своих жизненных процессов — от окисления железа и марганца.

Деятельность сульфатвосстанавливающих бактерий — один из наиболее интересных жизненных процессов. Эти бактерии используют кислород сульфатных ионов для окисления углеводородов, при этом в качестве побочного продукта образуется сероводород. Некоторые виды сульфатвосстанавливающих бактерий находятся в почвах. Другие виды этих бактерий живут при умеренно высоких температурах в анаэробных условиях значительно ниже земной поверхности. Живые бактерии были извлечены с глубины более 4000 футов из нефтяных скважин. Хотя бактерии могли быть занесены на эту глубину при бурении, напрашивается вывод, что они могут жить на больших глубинах и, возможно, проникли туда с поверхности земли в течение миллионов лет.

Гидрогеохимические исследования, проведенные советскими специалистами, показали роль микроорганизмов, главным образом бактерий, в изменении химического состава подземных вод. Глубина, на которой может протекать деятельность бактерий, зависит от температуры и проницаемости среды. При температуре свыше 100° С большинство микроорганизмов, очевидно, погибает, а непроницаемая среда препятствует циркуляции, жидкости, несущей им питательные вещества. Биохимическая активность под землей зависит также от величин рН, Eh и характера поступающих питательных веществ. Многие советские исследователи считают, что химический состав подземных вод претерпевает значительные изменения не только в почвенном горизонте и во время начального зтапа диагенеза осадочных пород, ио и на большой глубине в результате биохимического восстановления NO-3 и SO2-4 или окисления пропана, метана и близких к ним углеводородов. Полагают, что в некоторые водоносные горизонты, которые в геологическом прошлом были непроницаемыми или их температура превышала 100° С, бактерии проникли с подземными водами. Микроорганизмы, находящиеся глубоко под землей, постоянно получают питательные вещества за счет продуктов распада отмерших наземных растений, переносимых инфильтрующимися поверхностными водами. Особенно это относится ко многим водоносным горизонтам, сложенным кавернозными известняками. Однако вопрос о том, могут ли микроорганизмы поселиться почти во всех водоносных горизонтах, как считают некоторые советские гидрогеологи, требует доказательств.

 

След. >

Назад

чистка кондиционера москва Подоконники пвх - подоконники пвх. Модернизация окон. . Большой выбор матрасов и кроватей - ортопедические матрасы. Матрасы здесь.

2001-2002, www.geohydrology.ru © all rights reserved

Химический состав воды Химический состав воды

Введение

Главная Химический состав воды Введение

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Введение

Химические и биологические характеристики воды определяют ее пригодность для промышленности, сельского хозяйства и бытовых целей. Изучение химического состава воды дает важные сведения о геологической истории вмещающих пород, скорости и направления движения воды и местоположении скрытых рудных месторождений. Многие крупные курорты расположены у источников, вода которых обладает особым химическим составом. Из вод повышенной минерализации можно извлекать в промышленных масштабах литий, калий, хлористый натрий и другие химические вещества.

Рис. 4.1. Кумулятивные кривые частоты распределения различных химических компонентов в питьевой воде. Данные относятся преимущественно к водам США и взяты из работ разных авторов.

Несмотря на научное и хозяйственное значение качества воды, многие специалисты, хорошо информированные в других областях, имеют не совсем верные представления о ее химическом составе. Природное многообразие химического состава воды часто считают случайным или даже загадочным. Действительно, при детальном изучении химический состав подземных вод оказывается чрезвычайно сложным. Основные химические характеристики воды известны на протяжении восьмидесяти или более лет. Кроме того, последние достижения в области общей геохимии, а также в разработке аналитических методов способствовали развитию гидрогеохимии — одной из наиболее быстро развивающихся наук о Земле.

В данной главе в общих чертах описано распространение различных химических компонентов в подземных водах и кратко освещена их роль при определении возможности использования воды. Особое внимание уделено общим геологическим факторам, влияющим на химический состав воды, и природно.му многообразию компонентов водного раствора.

рис. 4.2. Относительное содержание главных растворенных компонентов питьевой воды в процент-эквивалентах на 1 млн.

рис. 4.2. Относительное содержание главных растворенных компонентов питьевой воды в процент-эквивалентах на 1 млн.

рис. 4.2. Относительное содержание главных растворенных компонентов питьевой воды в процент-эквивалентах на 1 млн.

График построен по данным 662 анализов, взятых из различных литературных источников.

Число основных компонентов, растворенных в подземных водах, весьма ограничено, и их природное многообразие не так велико, как это можно было бы ожидать, исходя из сложности химического состава минералов и органических веществ, через которые проходит вода. На рис. 4.1 и 4.2 показано содержание важнейших химических компонентов и дано представление об их природном многообразии в питьевой воде. В табл. 4.1 приведены данные о водах различного состава.

Таблица 4.1 Воды различных химических типов (содержание компонентов, ч. на 1 млн.)

 

< Пред.

Назад

Мечтаете купить Металлоискатель. Продаем металлоискатель. Спешите в ТЦ Голобо в Минске! Бизнес-тренинги от знаменитых - guam купить. Покупай с умом. . Агентство Вы в курсе что уничтожение клопов или уничтожение тараканов только у нас Тесты.

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Общая минерализация

Главная Химический состав воды Общая минерализация

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Общая минерализация

Общая минерализация воды включает все твердые вещества, растворенные в воде, независимо от того, ионизированы они или нет; в общую минерализацию не входят взвеси, коллоиды и растворенные газы. Теоретически, если все растворенные твердые вещества можно было бы точно определить, общая минерализация воды составила бы в численном отношения сумму этих компонентов.

О величине общей минерализации судят по сухому остатку, который образуется после выпаривания пробы воды и высушивания ее в течение ондого часа при температуре 180 или реже при 110°С. Состав сухого остатка не совпадает полностью с составом веществ, присутствующих в растворе: газы улетучиваются, бикарбонаты переходят в карбонаты, сульфат кальция может осаждаться в виде гипса, поглощающего часть воды, а небольшие количества магния, хлоридов и нитратов могут улетучиться. Тем не менее по сухому остатку, как и по электропроводности, можно приблизительно оценить точность полученной суммы растворенных твердых веществ. Минерализация природных вод самая различная: от менее 10 ч. на 1 млн. для дождевой воды и снега (см. табл. 4.1, проба 1) до 300 000 и более ч. на 1 млн. для некоторых рассолов. Вода, используемая для бытовых нужд и промышленности, должна содержать менее 1000 ч. на 1 млн., а для потребностей сельского хозяйства — менее 3000 ч. на 1 млн. растворенных веществ. Однако классификация воды с точки зрения ее возможного использования должна основываться главным образом на концентрации отдельных ионов, а не на общей минерализации.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

Нужна полировка автомобиля? Советуем обратиться к нашим специалистам

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Кремний

Главная Химический состав воды Кремний

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Кремний

После кислорода кремний — самый распространенный элемент в земной коре. Однако в большинстве природных вод кремний занимает четвертое или пятое место среди наиболее распространенных растворенных компонентов. Эту недостаточную подвижность кремния в гидросфере, вероятно, можно объяснить малой скоростью растворения некоторых природных силикатов и относительно низкой растворимостью соединений кремния в воде. Естественное накопление остаточного кварца π различных глинистых минералов свидетельствует об очень низких скоростях растворения некоторых распространенных источников кремния. Однако в результате умеренно быстрого распада других силикатных минералов должно высвобождаться достаточное количество кремния в растворимой форме, за счет которого образуются концентрации, наблюдаемые в природных водах.

Хотя в анализах воды кремний обычно дается в виде двуокиси кремния, он, вероятно, присутствует при нормальной температуре и обычных величинах рН природной воды в виде мономерной ортокремневой кислоты H4SiO4. Кремневая кислота практически не диссоциирует. Полагают, что силикатные ионы присутствуют в воде в большом количестве только при рН > 9,0.

Растворимость аморфного кремния составляет примерно от 50 ч. на 1 млн. при 0° С до 400 ч. на 1 млн. при 100°. Подземные воды, насыщенные аморфным кремнием, при температурах, типичных для умеренных зон, должны содержать кремний от 90 до 110 ч. на 1 млн. Такие высокие концентрации кремния в воде редки, они характерны для вод вулканических, а также осадочных пород, образовавшихся в результате разрушения вулканических пород (табл. 4.1, проба 2) или гранитов. Обычно подземные воды содержат от 5 до 40 ч. на 1 млн. кремния. Такие небольшие концентрации, вероятно, отражают низкую растворимость глинистых минералов, полевых шпатов, кварца и других распространенных силикатов. Растворимость кварца особенно низка, поэтому содержание SiO2 в подземных водах составляет лишь 5—15 ч. на 1 млн. Растворимость других силикатов находится между растворимостями кварца и аморфного кремния. На концентрацию двуокиси кремния в подземных водах рН оказывает незначительное влияние. Однако при рН > 9,0 растворимость силикатов быстро возрастает. Необычно высокое содержание кремния 3970 ч. на 1 млн. в воде минерального источника (табл. 4.1, проба 9) объясняется чрезвычайно высоким рН, равным 11,6.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Железо

Главная Химический состав воды Железо

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Железо

В земной коре находятся обильные источники железа. Пироксены, амфиболы, магнетит, пирит, биотит и гранаты — важнейшие минералы и группы минералов, содержащие значительные количества железа. При выветривании этих минералов высвобождается большое количество железа, которое обычно переходит в относительно нерастворимые и устойчивые окиси железа. Небольшое количество железа переносится в растворе поверхностными и подземными водами, но, вероятно, большая часть его перемещается поверхностными водами в виде твердых частиц, включая коллоиды, и органического вещества.

Считают, что железо в растворе существует преимущественно в виде ионов, однако в поверхностных водах оно часто встречается в органических соединениях. Если рН воды ниже 3,0, в ней присутствуют ионы трехвалентного железа Fe3+. При более высоком рН трехвалентное железо может присутствовать в виде комплексного иона. Если величина Eh не очень высока, вода содержит двухвалентное железо. Концентрация двухвалентного железа в подземных водах, вероятно, зависит от растворимости карбоната двухвалентного железа, но все же она составляет 1—10 ч. на 1 млн., если рН = 6 — 8 и если концентрация бикарбоната относительно низка.

Когда подземные воды, содержащие ионы двухвалентного железа, контактируют с атмосферой, может протекать следующая реакция:

Поскольку при взятии проб подземной воды она почти всегда соприкасается с воздухом и для этой реакции необходимо небольшое количество кислорода, последняя всегда происходит в большинстве проб подземной воды, отбираемой для химического анализа. Хотя в результате этой реакции рН несколько снижается, растворимость гидроокиси трехвалентного железа так низка при обычных величинах рН, что большая часть железа в растворе осаждается.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

Новая сушилка для белья настенная - только в нашем магазине самый большой выбор.

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Кальций

Главная Химический состав воды Кальций

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Кальций

При контактировании с осадочными породами морского происхождения подземные воды получают большую часть содержащегося в них кальция за счет растворения кальцита, арагонита, доломита, ангидрита и гипса. При выветривании изверженных и метаморфических пород кальций поступает в подземные воды из апатита, волластонита, флюорита и различных минералов групп полевого шпата, амфибола и пироксена. Поскольку кальций широко распространен в земной коре и чрезвычайно подвижен в гидросфере, его ионы — одни из наиболее распространенных в подземных водах.

Карбонат кальция легко растворяется в воде при условии большого содержания Н+. Одним из важнейших источников Н+ в воде служит угольная кислота Н2СO3, которая диссоциирует на Н+ и HCO-3. Ниже приводятся уравнения реакций, в результате которых в воду поступают ионы кальция:

При большом содержании двуокиси углерода образуется угольная кислота, которая диссоциирует на водородные и бикарбонатные ионы. Но если рН увеличивается, то соотношение карбонатных (СО2-3) и бикарбо-натных (НСО-3) ионов растет, и будет осаждаться карбонат кальция. Во многих природных водах от двуокиси углерода зависит продолжительность процесса растворения, если же СO2 отсутствует, СаСO3 выпадет в осадок.

В чистой воде при 23° С может раствориться лишь 13 ч. на 1 млн. карбоната кальция, или около 5 ч. на 1 млн. кальция. Поскольку в воде всегда есть какое-то количество двуокиси углерода, действительная растворимость карбоната кальция в природных водах гораздо выше. Кроме того соли натрия и калия увеличивают растворимость карбоната кальция. Поверхностные воды при равновесии с атмосферным углекислым газом могут содержать до 20—30 ч. на 1 млн. кальция при насыщении. Если поверхностные воды обладают умеренно высокой минерализацией, в них содержится до 40— 50 ч. на 1 млн. кальция за счет комплекса двуокиси углерода, бикарбоната и карбоната кальция. Концентрация двуокиси углерода в почвенном воздухе может превышать свою концентрацию в атмосфере в 10—100 и более раз. При увеличении содержания двуокиси углерода почвенная вода, вероятно, может содержать 100 и более ч. на 1 млн. кальция. При повышенном содержании двуокиси углерода, вызванном вулканической деятельностью, метаморфизмом карбонатов или диагенезом органических осадков, в присутствии больших количеств бикарбонатов количество кальция в воде может увеличиться до 200—300 ч. на 1 млн. Если в данной воде SO2-4 — главный анион и концентрация бикарбоната низкая, растворимость сульфата кальция (гипса) будет определять конечную концентрацию кальция. В воде, насыщенной гипсом (табл. 4.1, проба 6), кальций содержится в количестве более 600 ч. на 1 млн. Больше всего кальция находят в хлоридных рассолах — более 50 000 ч. на 1 млн. Такие концентрации ниже предела насыщения для хлористого кальция, поэтому они вполне возможны. Сложная проблема влияния HCO-3, Cl- и SO2-4 на концентрации Са2+ изучалась Холлом.

Механизм концентрации хлоркальциевых рассолов еще не совсем понятен. В морской воде магния примерно в пять раз больше, чем кальция, следовательно, если эти рассолы морского происхождения, должен действовать какой-либо механизм, удаляющий магний. Большинство солей магния более растворимо, чем соответствующие соли кальция. По этой причине процессы обмена и сорбции считаются скорее механизмами концентрации, чем механизмами осаждения нерастворимых минералов. Диагенетическое превращение кальцита в доломит в морских осадках — один из возможных путей выделения ионов магния из рассолов морского происхождения.

Концентрации кальция в нормальной питьевой подземной воде обычно изменяются от 10 до 100 ч. на 1 млн. Насколько известно, кальций в таких концентрациях не влияет на здоровье человека и животных. Даже присутствие 1000 ч. на 1 млн. кальция может оказаться безвредным. Широко распространенное мнение, что наличие кальция в воде способствует затвердению артерий, образованию камней в почках и заболеванию печени, фактическими данными не подтверждается.

Хорошо известна реакция растворенного кальция с мылом, в результате которой образуется осадок, называемый «мыльным творогом». Ионы магния, железа, марганца, меди, бария и цинка также вызывают подобное явление и вместе с кальцием должны быть осаждены, прежде чем мыло будет использовано для чистки или мытья. Способность этих ионов нейтрализовать действие мыла называется жесткостью воды. Поскольку все ионы, за исключением ионов магния и кальция, имеют незначительные концентрации, жесткость воды обычно характеризуется суммарным действием только кальция и магния и выражается весовым содержанием карбоната кальция.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Магний

Главная Химический состав воды Магний

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Магний

Источниками поступления магния в гидросферу обычно служат доломиты, распространенные в осадочных породах; оливин, биотит, роговая обманка и авгит, содержащиеся в изверженных породах; серпентин, тальк, диопсид и тремолит, заключенные в метаморфических породах. Кроме того, большинство кальцитов содержит магний, поэтому в растворе известняка обычно присутствует большое количество как кальция, так и магния.

Геохимия магния очень схожа с геохимией кальция. Растворимость карбоната магния также зависит от наличия двуокиси углерода. Однако растворимость чистого карбоната магния гораздо выше растворимости карбоната кальция, поэтому карбонат магния не осаждается при обычной температуре и давлении, характерных для неглубоко залегающих подземных вод. При воздействии атмосферного углекислого газа на карбонаты в природные растворы поступает около 190 ч. на 1 млн. магния. При дополнительном воздействии двуокиси углерода почвы количество растворенного магния значительно возрастает. Сульфат и хлорид магния хорошо растворимы, поэтому в равновесном растворе этих соединений будет содержаться несколько тысяч частей на миллион магния.

Несмотря на высокую растворимость большинства соединений магния, его концентрация в природных водах ниже концентрации кальция. Это, вероятно, объясняется низкой растворимостью доломита и большой распространенностью кальция в земной коре. В противоположность большинству природных вод морская вода содержит магния примерно в пять раз больше, чем кальция. Сравнительно небольшое содержание кальция в морской воде, несомненно, объясняется поглощением этого элемента в больших количествах растительными и животными организмами для построения своего скелета, состоящего из арагонита и кальцита. Некоторые воды, соприкасающиеся с богатыми магнием породами, такими, как оливин, базальт, серпентин и доломит, также могут содержать магния в два-три раза больше, чем кальция.

Концентрация магния в воде обычно составляет от 1 до 40 ч. на 1 млн. Вода, контактирующая с породами, богатыми магнием, может содержать магния до 100 ч. на 1 млн., но концентрации, превышающие эту величину, редки, за исключением морской воды и рассолов. Чрезвычайно низкие концентрации магния и кальция у некоторых вод, умягченных природным кати-онным обменом (табл. 4.1, проба 3). Наиболее часто это наблюдается в глинах, где ионы натрия замещаются ионами магния и кальция.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

С доставкой купить магний на magneb6.ru

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Натрий

Главная Химический состав воды Натрий

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Натрий

В отличие от кальция, магния и кремния натрий не является одним из основных компонентов распространенных породообразующих минералов. Натрий поступает в природную воду главным образом в результате растворения веществ в процессе выветривания плагиоклазовых полевых шпатов. В районах распространения эвапоритовых (соленосных) отложений растворение галита также сильно влияет на концентрацию натрия в воде. В определенных условиях глинистые минералы дают большие количества обменного натрия. Менее важными источниками натрия для природных вод служат минералы: нефелин, содалит, стильбит, натролит, жадеит, арфведсонит, глаукофан и эгирин. Эти минералы местами изобильны в некоторых изверженных и метаморфических породах, но в общем количественном отношении они распространены в незначительной степени по сравнению с полевыми шпатами.

Соли натрия хорошо растворимы и не выпадают в осадок, если их концентрации не превышают несколько тысяч частей на миллион. Точка насыщения NaCl при 20° С соответствует концентрации 264 000 ч. на 1 млн., или около 105000 ч. на 1 млн. Na+. Точка насыщения нитрата натрия почти в два раза больше, чем у хлористого натрия, а точка насыщения бикарбоната натрия составляет примерно 1/3 предела насыщения хлористого натрия. Благодаря высокой растворимости соединений натрия он концентрируется в результате испарения в океане и пустынных бессточных бассейнах. Ионы натрия обычно удаляются из природных вод в больших количествах при ионном обмене, что происходит, если распространенность натрия значительна. Удаление ионов натрия из морской воды при ее проникновении в пресноводные горизонты суши объясняется рядом специалистов действием ионного обмена. Превращение кальциево-бикарбонатных вод в натриевобикарбонатные во многих водоносных горизонтах также, несомненно, происходит путем ионного обмена. Таким образом, этот процесс обратим и направление обмена зависит от относительных концентраций ионов.

Все природные воды содержат измеримые количества натрия. Его концентрации составляют примерно 0,2 ч. на 1 млн. в некоторых дождевых водах и снеге и более 100 000 ч. на 1 млн. в рассолах, залегающих на соляном ложе. В районах распространения изверженных и метаморфических пород, где количество атмосферных осадков все время меняется от умеренного до высокого, подземные воды обычно содержат 1—20 ч. на 1 млн. натрия. Воды с общей минерализацией 1000—5000 ч. на 1 млн. обычно имеют более 100 ч. на 1 млн. натрия. Исключение составляют воды загипсованных слоев и некоторые воды в известняках.

В современных анализах содержание натрия в воде обычно определяется непосредственно, но ранее считалось, что все не определенные анализом катионы относятся к сумме катионов калия и натрия. Химический анализ воды проводился следующим образом: определялись все обычные анионы плюс катионы кальция и магния; превышение суммы анионов, выраженной в эквивалентах, над суммой катионов относилось к содержанию ионов калия и натрия. Этот метод неудовлетворителен, потому что все погрешности анализа, а также неопределенные ионы включались в суммарную величину содержания натрия и калия. По этой причине результаты старых анализов, в которых сумма ионов натрия и калия определялась по расчету, надо использовать весьма осторожно.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

Покупайте межкомнатные двери по спец предложениям. Дорого и быстро купим ваш авто срочный выкуп авто с учета-Бесплатно. . Хорошие условия для Вас: Детские развивающие игрушки - всё для Вас.

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Калий

Главная Химический состав воды Калий

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Калий

Обычными источниками калия служат продукты выветривания минералов изверженных и метаморфических пород — ортоклаза, микроклина, биотита, лейцита и нефелина. Воды, просачивающиеся через эвапоритовые отложения, могут содержать очень большие количества калия, образовавшиеся от растворения сильвина и селитры.

Хотя распространенность калия в земной коре примерно соответствует распространенности натрия, в природной воде концентрация калия обычно составляет менее 1/10 концентрации натрия. Эта относительная неподвижность калия объясняется, во-первых, тем, что калий в процессе выветривания входит в структуру некоторых глинистых и им подобных минералов, и, во-вторых, тем, что калиевые минералы обладают более высокой устойчивостью к выветриванию по сравнению с натриевыми. Растения также накапливают калий, но количество калия, поглощаемое ими, невелико, поскольку большинство органических остатков разлагается на месте и уносится водой в относительно небольшом количестве.

Все соли калия имеют высокую растворимость, близкую к растворимости солей натрия. Например, при 20° С в растворе может находиться 255 000 ч. на 1 млн. КСl, или около 133000 ч. на 1 млн. калия. Благодаря своей высокой растворимости калий обычно выносится из воды в результате сорбции, ионного обмена и осаждения в процессе испарения.

Все природные воды содержат определяемые количества калия, талые и дождевые — до 0,1 ч. на 1 млн., а некоторые рассолы — до 100 000 ч. на 1 млн. Большинство подземных вод, годных для питья, содержат калия менее 10 ч. на 1 млн. (обычно 1—5 ч. на 1 млн.). Калий обладает интересной особенностью: в слабоминерализованных водах, содержащих только 20 ч. на 1 млн. растворенных веществ, его концентрация может достигать 2 ч. на 1 млн. По мере роста минерализации воды концентрация калия увеличивается незначительно. Так, вода с общей минерализацией 2000 ч. на 1 млн., вероятнее всего, содержит менее 20 ч. на 1 млн. калия.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Бикарбонаты и карбонаты

Главная Химический состав воды Бикарбонаты и карбонаты

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Бикарбонаты и карбонаты

Величина нормальной концентрации серной кислоты, необходимой для титрования пробы воды при рН = 4,5, отражает щелочность воды. Щелочность воды почти исключительно вызывается присутствием бикарбонатных и карбонатных ионов. Гидроокиси, железо и силикаты могут оказывать некоторое влияние на щелочность, когда рН > 9,0. Фосфаты влияют на щелочность при любых нормальных величинах рН. Однако природные концентрации фосфатов почти незначительны по сравнению с содержанием карбонатных и бикарбонатных ионов, кроме того, природные воды с рН > 9,0 редки. Следовательно, щелочность — надежный показатель количества карбонатных и бикарбонатных ионов в большинстве природных вод.

Диссоциация бикарбонатных ионов на карбонатные и водородные ионы происходит активно при рН > 8,2. Ниже этой величины рН большая часть карбонатных ионов реагирует с водородными ионами, в результате чего образуются бикарбонатные ионы:

Н+ + СО2-3 HCO-3.

В этом случае соотношение бикарбонатных и карбонатных ионов превышает 100:1. Следовательно, доля щелочного титрования при рН > 8,2 служит мерой содержания карбонатных ионов, а при рН < 8,2 — мерой концентрации бикарбонатных ионов. При рН < 4,5 бикарбонатные ионы, реагируя с ионами водорода, образуют молекулы угольной кислоты:

H++ HCO-3 Н2СO3.

При титровании удобным цветным индикатором, если рН = 8,2, служит фенолфталеин, а если рН = 4,5, — метилоранж. Эти два типа щелочности называются соответственно карбонатной и бикарбонатной. При анализе промышленных вод они также называются фенолфталеиновой и метил-оранжевой щелочностью, поскольку в промышленные воды обычно добавляются вызывающие щелочность химические вещества, имеющие отдаленное отношение к карбонатам и бикарбонатам.

Большинство карбонатных и бикарбонатных ионов поступают в подземные воды за счет углекислого газа атмосферы, двуокиси углерода почвы и растворения карбонатных пород. В некоторых подземных водах и во многих водах нефтяных месторождений бикарбонаты образуются, вероятно, благодаря присутствию двуокиси углерода, возникающей при диагенезе органических соединений. Бикарбонат натрия, содержащийся в воде, концентрируется в почвах и пустынных бассейнах в результате испарения, но при большом содержании кальция бикарбонат будет удаляться из воды путем осаждения карбоната кальция.

Подземные воды обычно содержат более 10, но менее 800 ч. на 1 млн. бикарбоната. Наиболее распространены концентрации 50—400 ч. на 1 млн. Очень редко, при рН < 4,5, в подземных водах бикарбонат, реагируя с ионами водорода, переходит в угольную кислоту; при рН > 8,2 бикарбонатные ионы диссоциируют на карбонатные и водородные.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Кислоты

Главная Химический состав воды Кислоты

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Кислоты

Вода считается кислой при рН < 4,5. Кислотность определяется титрованием воды 0,02-нормальным раствором гидроокиси натрия до тех пор, пока рН станет равным 4,5. Кислотность может быть вызвана присутствием соляной или серной кислот в районах вулканической деятельности, окислением сульфидных месторождений, выщелачиванием органических кислот из разлагающихся остатков растений и гидролизом железа и алюминия. Окисление сульфида железа и гидратация железа, вероятно, протекают по следующим уравнениям:

FeS2 + H2O + 70 FeSO4 + H2SO4; H2SO4 2H+ + SO2-4.

Сульфат двухвалентного железа FeSO4 может окисляться до сульфата трехвалентного железа Fe2(SO4)3, дающий в растворе

Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 3SO2-4;

Fe3++3H20 Fe(OH)3+ 3H+.

Таким образом, концентрация водородных ионов увеличивается как при диссоциации серной кислоты, так и при гидролизе ионов трехвалентного железа. На данном этапе развития методов химического анализа истинный характер кислотности нелегко определить. Однако кислые воды сравнительно редко встречаются среди подземных вод.

Кислотность воды выражается кислотностью, образуемой эквивалентным количеством серной кислоты, хотя она может быть вызвана другими причинами. Концентрация кислот в природной воде редко превышает несколько частей на миллион, но для кислых вод термальных источников эта величина достигает 900 ч. на 1 млн.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Сульфаты

Главная Химический состав воды Сульфаты

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Сульфаты

Несмотря на относительно высокое содержание серы, главным образом в виде сульфатов, в воде и осадочных породах, этот элемент в изверженных породах присутствует лишь в небольшом количестве. На ранней стадии развития гидросферы сульфаты образовывались, вероятно, главным образом в результате окисления сульфидов изверженных пород и сульфидов вулканического происхождения, но в настоящее время источниками сульфатов служат преимущественно атмосфера и растворы сульфатных минералов осадочных пород. Осадочные породы, особенно органические сланцы, могут также давать большие количества сульфатов путем окисления марказита и пирита. Атмосферные осадки всех видов содержат сульфаты, и, хотя, их абсолютная концентрация обычно менее 2 ч. на 1 млн., они — один из основных растворенных компонентов дождевой воды и снега. Источниками сульфатов в атмосфере служат частицы пыли, содержащие сульфатные минералы, а также газы—двуокись серы и сероводород, которые, окисляясь, дают сульфаты. Сероводород проникает в атмосферу в результате распада органических веществ, иногда его источником являются вулканические газы. В больших количествах сероводород образуется, вероятно, в результате действия сульфатвосстанавливающих бактерий на органическое вещество в топких низинах приливной зоны. Двуокись серы поступает в атмосферу за счет вулканической деятельности, но главным образом от сгорания угля и нефти и в результате выплавки руды, поэтому атмосферные осадки, выпадающие вблизи источников двуокиси серы, обычно имеют высокое содержание сульфатов.

Большинство сульфатных соединений легко растворимы в воде. Из наиболее распространенных природных сульфатных соединений сульфат бария наименее растворим. Количество бария, вызывающее осаждение сульфатных ионов в воде, невелико, поэтому данный процесс — не главная причина уменьшения содержания сульфатов в воде. Стронций, находящийся в воде в большем количестве, чем барий, вызывает в дистиллированной воде осаждение всего лишь 60 ч. на 1 млн. сульфатов. Отсутствие значительных количеств вторичного целестина SrSO4 в воде большинства водоносных горизонтов свидетельствует о том, что этот процесс также играет второстепенную роль в осаждении сульфатов. Восстановление сульфатов бактериями — один из наиболее эффективных природных процессов, способствующих удалению сульфатов из природной воды. Как было отмечено некоторые бактерии, известные под общим названием серобактерий, используют сульфиды и сульфаты в своей жизнедеятельности. Сульфатвосстанавливаю-щие бактерии получают энергию в результате окисления органических соединений и в ходе этого процесса получают кислород от сульфатных ионов подземных вод. При этом в качестве побочного продукта образуется сероводород. Значительное количество этого газа остается в подземных водах, содержащих несколько сотен частей на миллион ионов HS- и H2S в виде газа. Если в воде в умеренно-восстановительных условиях имеется железо, образовавшийся сульфид железа может выпасть в осадок, в результате чего из воды удаляются как ионы железа, так и сульфиды. Если восстановление сульфатов осуществляется почвенными бактериями, большие количества сероводорода поступают непосредственно в атмосферу.

В природных водах концентрация сульфатов изменяется от менее 0,2 до более 100 000 ч. на 1 млн. Наименьшая концентрация их наблюдается в дождевой воде, снеге й подземных водах, подверженных процессу восстановления сульфатов. Наибольшая концентрация сульфатов отмечается в рассолах, содержащих сульфат магния. Подземные воды, контактирующие с изверженными и метаморфическими породами или отложениями, образовавшимися из этих пород, обычно содержат менее 100 ч. на 1 млн. и могут иметь даже менее 1 ч. на 1 млн. сульфатов, если в почве, через которую происходит питание подземных вод, протекает активная деятельность сульфатвосстанавливающих бактерий.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Хлориды

Главная Химический состав воды Сульфаты

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Сульфаты

Несмотря на относительно высокое содержание серы, главным образом в виде сульфатов, в воде и осадочных породах, этот элемент в изверженных породах присутствует лишь в небольшом количестве. На ранней стадии развития гидросферы сульфаты образовывались, вероятно, главным образом в результате окисления сульфидов изверженных пород и сульфидов вулканического происхождения, но в настоящее время источниками сульфатов служат преимущественно атмосфера и растворы сульфатных минералов осадочных пород. Осадочные породы, особенно органические сланцы, могут также давать большие количества сульфатов путем окисления марказита и пирита. Атмосферные осадки всех видов содержат сульфаты, и, хотя, их абсолютная концентрация обычно менее 2 ч. на 1 млн., они — один из основных растворенных компонентов дождевой воды и снега. Источниками сульфатов в атмосфере служат частицы пыли, содержащие сульфатные минералы, а также газы—двуокись серы и сероводород, которые, окисляясь, дают сульфаты. Сероводород проникает в атмосферу в результате распада органических веществ, иногда его источником являются вулканические газы. В больших количествах сероводород образуется, вероятно, в результате действия сульфатвосстанавливающих бактерий на органическое вещество в топких низинах приливной зоны. Двуокись серы поступает в атмосферу за счет вулканической деятельности, но главным образом от сгорания угля и нефти и в результате выплавки руды, поэтому атмосферные осадки, выпадающие вблизи источников двуокиси серы, обычно имеют высокое содержание сульфатов.

Большинство сульфатных соединений легко растворимы в воде. Из наиболее распространенных природных сульфатных соединений сульфат бария наименее растворим. Количество бария, вызывающее осаждение сульфатных ионов в воде, невелико, поэтому данный процесс — не главная причина уменьшения содержания сульфатов в воде. Стронций, находящийся в воде в большем количестве, чем барий, вызывает в дистиллированной воде осаждение всего лишь 60 ч. на 1 млн. сульфатов. Отсутствие значительных количеств вторичного целестина SrSO4 в воде большинства водоносных горизонтов свидетельствует о том, что этот процесс также играет второстепенную роль в осаждении сульфатов. Восстановление сульфатов бактериями — один из наиболее эффективных природных процессов, способствующих удалению сульфатов из природной воды. Как было отмечено некоторые бактерии, известные под общим названием серобактерий, используют сульфиды и сульфаты в своей жизнедеятельности. Сульфатвосстанавливаю-щие бактерии получают энергию в результате окисления органических соединений и в ходе этого процесса получают кислород от сульфатных ионов подземных вод. При этом в качестве побочного продукта образуется сероводород. Значительное количество этого газа остается в подземных водах, содержащих несколько сотен частей на миллион ионов HS- и H2S в виде газа. Если в воде в умеренно-восстановительных условиях имеется железо, образовавшийся сульфид железа может выпасть в осадок, в результате чего из воды удаляются как ионы железа, так и сульфиды. Если восстановление сульфатов осуществляется почвенными бактериями, большие количества сероводорода поступают непосредственно в атмосферу.

В природных водах концентрация сульфатов изменяется от менее 0,2 до более 100 000 ч. на 1 млн. Наименьшая концентрация их наблюдается в дождевой воде, снеге й подземных водах, подверженных процессу восстановления сульфатов. Наибольшая концентрация сульфатов отмечается в рассолах, содержащих сульфат магния. Подземные воды, контактирующие с изверженными и метаморфическими породами или отложениями, образовавшимися из этих пород, обычно содержат менее 100 ч. на 1 млн. и могут иметь даже менее 1 ч. на 1 млн. сульфатов, если в почве, через которую происходит питание подземных вод, протекает активная деятельность сульфатвосстанавливающих бактерий.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Нитраты

Главная Химический состав воды Сульфаты

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Сульфаты

Несмотря на относительно высокое содержание серы, главным образом в виде сульфатов, в воде и осадочных породах, этот элемент в изверженных породах присутствует лишь в небольшом количестве. На ранней стадии развития гидросферы сульфаты образовывались, вероятно, главным образом в результате окисления сульфидов изверженных пород и сульфидов вулканического происхождения, но в настоящее время источниками сульфатов служат преимущественно атмосфера и растворы сульфатных минералов осадочных пород. Осадочные породы, особенно органические сланцы, могут также давать большие количества сульфатов путем окисления марказита и пирита. Атмосферные осадки всех видов содержат сульфаты, и, хотя, их абсолютная концентрация обычно менее 2 ч. на 1 млн., они — один из основных растворенных компонентов дождевой воды и снега. Источниками сульфатов в атмосфере служат частицы пыли, содержащие сульфатные минералы, а также газы—двуокись серы и сероводород, которые, окисляясь, дают сульфаты. Сероводород проникает в атмосферу в результате распада органических веществ, иногда его источником являются вулканические газы. В больших количествах сероводород образуется, вероятно, в результате действия сульфатвосстанавливающих бактерий на органическое вещество в топких низинах приливной зоны. Двуокись серы поступает в атмосферу за счет вулканической деятельности, но главным образом от сгорания угля и нефти и в результате выплавки руды, поэтому атмосферные осадки, выпадающие вблизи источников двуокиси серы, обычно имеют высокое содержание сульфатов.

Большинство сульфатных соединений легко растворимы в воде. Из наиболее распространенных природных сульфатных соединений сульфат бария наименее растворим. Количество бария, вызывающее осаждение сульфатных ионов в воде, невелико, поэтому данный процесс — не главная причина уменьшения содержания сульфатов в воде. Стронций, находящийся в воде в большем количестве, чем барий, вызывает в дистиллированной воде осаждение всего лишь 60 ч. на 1 млн. сульфатов. Отсутствие значительных количеств вторичного целестина SrSO4 в воде большинства водоносных горизонтов свидетельствует о том, что этот процесс также играет второстепенную роль в осаждении сульфатов. Восстановление сульфатов бактериями — один из наиболее эффективных природных процессов, способствующих удалению сульфатов из природной воды. Как было отмечено некоторые бактерии, известные под общим названием серобактерий, используют сульфиды и сульфаты в своей жизнедеятельности. Сульфатвосстанавливаю-щие бактерии получают энергию в результате окисления органических соединений и в ходе этого процесса получают кислород от сульфатных ионов подземных вод. При этом в качестве побочного продукта образуется сероводород. Значительное количество этого газа остается в подземных водах, содержащих несколько сотен частей на миллион ионов HS- и H2S в виде газа. Если в воде в умеренно-восстановительных условиях имеется железо, образовавшийся сульфид железа может выпасть в осадок, в результате чего из воды удаляются как ионы железа, так и сульфиды. Если восстановление сульфатов осуществляется почвенными бактериями, большие количества сероводорода поступают непосредственно в атмосферу.

В природных водах концентрация сульфатов изменяется от менее 0,2 до более 100 000 ч. на 1 млн. Наименьшая концентрация их наблюдается в дождевой воде, снеге й подземных водах, подверженных процессу восстановления сульфатов. Наибольшая концентрация сульфатов отмечается в рассолах, содержащих сульфат магния. Подземные воды, контактирующие с изверженными и метаморфическими породами или отложениями, образовавшимися из этих пород, обычно содержат менее 100 ч. на 1 млн. и могут иметь даже менее 1 ч. на 1 млн. сульфатов, если в почве, через которую происходит питание подземных вод, протекает активная деятельность сульфатвосстанавливающих бактерий.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Микрокомпоненты и второстепенные компоненты

Главная Химический состав воды Микрокомпоненты и второстепенные компоненты

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Микрокомпоненты и второстепенные компоненты

Выше были описаны главнейшие и распространенные второстепенные компоненты природной воды. В данном разделе рассматриваются микрокомпоненты и некоторые второстепенные компоненты, играющие значительную роль в химическом составе природных вод. Большинство этих компонентов, а также рассеянные приведены в табл. 4.2. К сожалению, данных о многих микрокомпонентах и рассеянных компонентах недостаточно. Например, судя по распространенности в земной коре и известным химическим свойствам, рубидий в природных водах должен иметь концентрацию 0,0001 — 0,1 ч. на 1 млн., но данных относительно содержания этого элемента в пресной воде почти нет.

Таблица 4.2

Содержание растворенных компонентов в питьевой воде (предварительная классификация распространенности)

Главнейшие компоненты (концентрация 1,0-1000 ч. на 1 млн.)

Второстепенные компоненты (концентрация 0,01-10 ч. на 1 млн.)

Микрокомпоненты (концентрация 0,0001-0,1 ч. на 1 млн.)

Рассеянные компоненты (концентрация в основном менее 0,001 ч. на 1 млн.)

Бикарбонаты

Бор

Алюминий

Ванадий

Бериллий

Иттербий

Кальций

Железо

Барий

Литий

Висмут

Иттрий *

Кремний

Калий

Бромиды

Марганец

Галлий

Молибден *

Магний

Карбонаты

Германий *

Молибден

Золото

Олово

Натрий

Нитраты

Иод

Никель

Индий

Рутений *

Сульфаты

Стронций

Кадмий *

Рубидий *

Лантан

Серебро

Хлориды

Фтор

Кобальт

Свинец

Ниобий *

Скандий *

Медь

Селен

Платина

Таллий *

Мышьяк

Титан *

Радий

Торий *

Сурьма *

Уран

Цезий

Цирконий *

Хром*

Фосфаты Цинк

Церий *

Примечание. О концентрациях компонентов, отмеченных звездочкой, нет достаточных данных.

Небольшие концентрации растворенных компонентов в воде представляют интерес по крайней мере по трем причинам. Во-первых, многие из микрокомпонентов указывают на геологическую историю воды. Во-вторых, аномально высокое содержание некоторых металлов в воде может указывать на наличие рудных месторождений. В-третьих, многие из этих компонентов влияют на жизнедеятельность растений и животных, будучи в очень небольших концентрациях.

В природных водах бромиды, сходные по химическим свойствам с хлоридами, менее распространены. В большинстве вод на 300 ч. на 1 млн. хлорида приходится лишь около 1 ч. на 1 млн. бромида. В природных концентрациях бромиды, насколько известно, не оказывают какого-либо воздействия на растения и животных. По концентрации бромидных ионов можно судить об источнике воды, если это необходимо. Уайт считает, что воды вулканического происхождения имеют меньшее соотношение бромидов и хлоридов по сравнению с водами другого происхождения.

Иод наряду с хлором и бромом относится к галогенам, но геохимия иода несколько отличается от геохимии чаще встречаемых хлора и брома. Иод накапливается растениями и животными, этим объясняется его низкая концентрация в морской воде. В земле после отмирания организмы разлагаются и выделяют иод в поровые воды. Соотношение иода и хлора в океанской воде составляет всего лишь 0,000003, а в болышинстве рассолов нефтяных месторождений это соотношение равно примерно 0,001 По величине этого соотношения можно судить о том, какие морские воды вторглись в прибрежные водоносные горизонты — древние или современные.

Геохимия фтора совершенно отлична от других элементов группы галогенов. В противоположность соединениям хлора, брома и иода многие соединения фтора имеют низкую растворимость. Природные концентрации фтористых соединений обычно изменяются от 0,01 до 10 ч. на 1 млн. Лишь в нескольких пробах концентрация оказалась более 10 ч. на 1 млн. (табл. 4.1, проба 2). Наибольшая концентрация фторидов (67 ч. на 1 млн.) обнаружена в водах Южно-Африканской Республики. Природная концентрация фторидов, по-видимому, ограничена растворимостью флюорита CaF2, который в чистой воде дает около 9 ч. на 1 млн. фторидных ионов. Однако было замечено, что воды с высокой концентрацией кальция не содержат более 1 ч. на 1 млн. фторидов.

Бор необходим для роста растений, но в больших количествах он вреден для них. Чувствительность растений к бору самая различная. Цитрусовые не выносят даже концентрации 0,5 ч. на 1 млн., а люцерна переносит более 10 ч. на 1 млн. бора при условии хорошего дренажа почвы. Концентрация бора в подземных водах обычно составляет от 0,01 до 1 ч. на 1 млн. Наивысшая концентрация (более 10, но редко превышающая 100 ч. на 1 млн.) отмечается в водах термальных источников и в рассолах нефтяных месторождений.

Бор, по-видимому, может служить показателем происхождения воды. В океанских и поверхностных водах, подверженных сильному испарению, соотношение бора и хлора около 0,0002; в рассолах нефтяных месторождений это соотношение достигает 0,02, а в водах термальных источников — до 0,1.

Геохимические свойства марганца и железа очень сходны. В природных водах концентрация марганца составляет менее половины концентрации железа. Некоторые кислые воды содержат марганца более 1 ч. на 1 млн., но большинство вод — менее 0,2 ч. на 1 млн. Подобно железу присутствие марганца в воде способствует развитию некоторых бактерий и вызывает потемнение оборудования ванных и прачечных. Хотя марганец жизненно необходим для растений, его количество, вносимое в почву атмосферными осадками и оросительными водами, вероятно, незначительно по сравнению с количеством марганца, высвобождающимся в результате выветривания минералов.

Алюминий — один из наиболее распространенных элементов земной коры, но и наименее подвижный элемент в гидросфере. Воды с рН = 5 — 9 содержат алюминия менее 1 ч. на 1 млн. Концентрация алюминия в подземных водах обычно изменяется от 0,005 до 0,3 ч. на 1 млн. Кислые воды содержат до 100 ч. на 1 млн. алюминия, но обычно меньше этой величины (табл. 4.1, проба 8). Содержание алюминия в подземных водах представляет значительный интерес для геологов, изучающих выветривание пород и образование рудных месторождений. Специалистам в области использования воды не стоит беспокоиться относительно концентрации алюминия, поскольку он вопреки широко распространенным псевдонаучным взглядам не является ядовитым компонентом.

Стронций по химическим свойствам близок к кальцию и в структуре минералов занимает положение, аналогичное кальцию. Его природная концентрация в воде, вероятно, ограничена способностью к ионному обмену с глинами, богатыми кальцием. В некоторых водах его концентрация ограничивается растворимостью сульфата стронция, которая составляет примерно 132 ч. на 1 млн. в чистой воде при 20° С, что эквивалентно 63 ч. на 1 млн. Sr2+. Стронций встречается в большинстве подземных вод в концентрациях от 0,01 до 1,0 ч. на 1 млн. Максимальное из известных содержание стронция (2730 ч. на 1 млн.) отмечено в, хлоркальциевом рассоле, наибольшее в питьевой воде —(52 ч. на 1 млн.).

Литий — относительно редкий элемент земной коры — концентрируется главным образом в гранитах. Многие соединения лития растворимы, так что, будучи растворенным, литий стремится остаться в растворе. Концентрация лития в подземных водах обычно достигает 0,001—0,5 ч. на 1 млн., но в рассолах может превышать 5 ч. на 1 млн.

Природные концентрации мышьяка, меди, цинка, свинца, никеля и урана определены рядом исследователей, использующих данные о компонентах раствора при разведке рудных месторождений. В обычных химических анализах воды ионы этих элементов не всегда определяются. В общем можно считать, что наибольшие концентрации этих металлов — у вод с низким рН или высокой температурой. Некоторые рудничные воды и многие промышленные сточные воды содержат опасные количества мышьяка и свинца и при смешивании с подземными водами могут сделать их непригодными для потребления человеком и скотом. В природных водах опасные концентрации меди, цинка и урана очень редки.

Распространение селена широко изучалось в западных районах США, где наблюдалась токсичность земель, вызванная этим элементом. Дело в том, что в этих районах скот питается растениями, накапливающими селен в листьях. Хотя возможны случаи отравления селеном через воду редки, он остается потенциальным источником отравления. Почвы с высоким содержанием селена встречаются главным образом в районах обнажения верхнемеловых морских сланцев. Здесь в некоторых поверхностных водах отмечалась концентрация селена, превышающая 1 ч. на 1 млн. В подземных водах этого района содержание селена менее 0,1 ч. на 1 млн.

Сведения о распространенности в земной коре и растворимости соединений кобальта, бария, рубидия и титана говорят о том, что концентрации этих элементов в большинстве природных вод составляют более 0,0001 ч. на 1 млн., хотя для подтверждения этого вывода требуются дополнительные аналитические данные. Кобальт необходим для развития животных, но большая часть его поступает в организм через пищу, а роль кобальта, поступающего с водой, вероятно, невелика. По имеющимся данным, концентрации бария, рубидия и титана не представляют опасности для водопотребителя.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

AppleLifeStyle - в стиле apple- купить айфон и айпад- apple ipad 4 Wi.

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Рассеянные компоненты

Главная Химический состав воды Микрокомпоненты и второстепенные компоненты

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Микрокомпоненты и второстепенные компоненты

Выше были описаны главнейшие и распространенные второстепенные компоненты природной воды. В данном разделе рассматриваются микрокомпоненты и некоторые второстепенные компоненты, играющие значительную роль в химическом составе природных вод. Большинство этих компонентов, а также рассеянные приведены в табл. 4.2. К сожалению, данных о многих микрокомпонентах и рассеянных компонентах недостаточно. Например, судя по распространенности в земной коре и известным химическим свойствам, рубидий в природных водах должен иметь концентрацию 0,0001 — 0,1 ч. на 1 млн., но данных относительно содержания этого элемента в пресной воде почти нет.

Таблица 4.2

Содержание растворенных компонентов в питьевой воде (предварительная классификация распространенности)

Главнейшие компоненты (концентрация 1,0-1000 ч. на 1 млн.)

Второстепенные компоненты (концентрация 0,01-10 ч. на 1 млн.)

Микрокомпоненты (концентрация 0,0001-0,1 ч. на 1 млн.)

Рассеянные компоненты (концентрация в основном менее 0,001 ч. на 1 млн.)

Бикарбонаты

Бор

Алюминий

Ванадий

Бериллий

Иттербий

Кальций

Железо

Барий

Литий

Висмут

Иттрий *

Кремний

Калий

Бромиды

Марганец

Галлий

Молибден *

Магний

Карбонаты

Германий *

Молибден

Золото

Олово

Натрий

Нитраты

Иод

Никель

Индий

Рутений *

Сульфаты

Стронций

Кадмий *

Рубидий *

Лантан

Серебро

Хлориды

Фтор

Кобальт

Свинец

Ниобий *

Скандий *

Медь

Селен

Платина

Таллий *

Мышьяк

Титан *

Радий

Торий *

Сурьма *

Уран

Цезий

Цирконий *

Хром*

Фосфаты Цинк

Церий *

Примечание. О концентрациях компонентов, отмеченных звездочкой, нет достаточных данных.

Небольшие концентрации растворенных компонентов в воде представляют интерес по крайней мере по трем причинам. Во-первых, многие из микрокомпонентов указывают на геологическую историю воды. Во-вторых, аномально высокое содержание некоторых металлов в воде может указывать на наличие рудных месторождений. В-третьих, многие из этих компонентов влияют на жизнедеятельность растений и животных, будучи в очень небольших концентрациях.

В природных водах бромиды, сходные по химическим свойствам с хлоридами, менее распространены. В большинстве вод на 300 ч. на 1 млн. хлорида приходится лишь около 1 ч. на 1 млн. бромида. В природных концентрациях бромиды, насколько известно, не оказывают какого-либо воздействия на растения и животных. По концентрации бромидных ионов можно судить об источнике воды, если это необходимо. Уайт считает, что воды вулканического происхождения имеют меньшее соотношение бромидов и хлоридов по сравнению с водами другого происхождения.

Иод наряду с хлором и бромом относится к галогенам, но геохимия иода несколько отличается от геохимии чаще встречаемых хлора и брома. Иод накапливается растениями и животными, этим объясняется его низкая концентрация в морской воде. В земле после отмирания организмы разлагаются и выделяют иод в поровые воды. Соотношение иода и хлора в океанской воде составляет всего лишь 0,000003, а в болышинстве рассолов нефтяных месторождений это соотношение равно примерно 0,001 По величине этого соотношения можно судить о том, какие морские воды вторглись в прибрежные водоносные горизонты — древние или современные.

Геохимия фтора совершенно отлична от других элементов группы галогенов. В противоположность соединениям хлора, брома и иода многие соединения фтора имеют низкую растворимость. Природные концентрации фтористых соединений обычно изменяются от 0,01 до 10 ч. на 1 млн. Лишь в нескольких пробах концентрация оказалась более 10 ч. на 1 млн. (табл. 4.1, проба 2). Наибольшая концентрация фторидов (67 ч. на 1 млн.) обнаружена в водах Южно-Африканской Республики. Природная концентрация фторидов, по-видимому, ограничена растворимостью флюорита CaF2, который в чистой воде дает около 9 ч. на 1 млн. фторидных ионов. Однако было замечено, что воды с высокой концентрацией кальция не содержат более 1 ч. на 1 млн. фторидов.

Бор необходим для роста растений, но в больших количествах он вреден для них. Чувствительность растений к бору самая различная. Цитрусовые не выносят даже концентрации 0,5 ч. на 1 млн., а люцерна переносит более 10 ч. на 1 млн. бора при условии хорошего дренажа почвы. Концентрация бора в подземных водах обычно составляет от 0,01 до 1 ч. на 1 млн. Наивысшая концентрация (более 10, но редко превышающая 100 ч. на 1 млн.) отмечается в водах термальных источников и в рассолах нефтяных месторождений.

Бор, по-видимому, может служить показателем происхождения воды. В океанских и поверхностных водах, подверженных сильному испарению, соотношение бора и хлора около 0,0002; в рассолах нефтяных месторождений это соотношение достигает 0,02, а в водах термальных источников — до 0,1.

Геохимические свойства марганца и железа очень сходны. В природных водах концентрация марганца составляет менее половины концентрации железа. Некоторые кислые воды содержат марганца более 1 ч. на 1 млн., но большинство вод — менее 0,2 ч. на 1 млн. Подобно железу присутствие марганца в воде способствует развитию некоторых бактерий и вызывает потемнение оборудования ванных и прачечных. Хотя марганец жизненно необходим для растений, его количество, вносимое в почву атмосферными осадками и оросительными водами, вероятно, незначительно по сравнению с количеством марганца, высвобождающимся в результате выветривания минералов.

Алюминий — один из наиболее распространенных элементов земной коры, но и наименее подвижный элемент в гидросфере. Воды с рН = 5 — 9 содержат алюминия менее 1 ч. на 1 млн. Концентрация алюминия в подземных водах обычно изменяется от 0,005 до 0,3 ч. на 1 млн. Кислые воды содержат до 100 ч. на 1 млн. алюминия, но обычно меньше этой величины (табл. 4.1, проба 8). Содержание алюминия в подземных водах представляет значительный интерес для геологов, изучающих выветривание пород и образование рудных месторождений. Специалистам в области использования воды не стоит беспокоиться относительно концентрации алюминия, поскольку он вопреки широко распространенным псевдонаучным взглядам не является ядовитым компонентом.

Стронций по химическим свойствам близок к кальцию и в структуре минералов занимает положение, аналогичное кальцию. Его природная концентрация в воде, вероятно, ограничена способностью к ионному обмену с глинами, богатыми кальцием. В некоторых водах его концентрация ограничивается растворимостью сульфата стронция, которая составляет примерно 132 ч. на 1 млн. в чистой воде при 20° С, что эквивалентно 63 ч. на 1 млн. Sr2+. Стронций встречается в большинстве подземных вод в концентрациях от 0,01 до 1,0 ч. на 1 млн. Максимальное из известных содержание стронция (2730 ч. на 1 млн.) отмечено в, хлоркальциевом рассоле, наибольшее в питьевой воде —(52 ч. на 1 млн.).

Литий — относительно редкий элемент земной коры — концентрируется главным образом в гранитах. Многие соединения лития растворимы, так что, будучи растворенным, литий стремится остаться в растворе. Концентрация лития в подземных водах обычно достигает 0,001—0,5 ч. на 1 млн., но в рассолах может превышать 5 ч. на 1 млн.

Природные концентрации мышьяка, меди, цинка, свинца, никеля и урана определены рядом исследователей, использующих данные о компонентах раствора при разведке рудных месторождений. В обычных химических анализах воды ионы этих элементов не всегда определяются. В общем можно считать, что наибольшие концентрации этих металлов — у вод с низким рН или высокой температурой. Некоторые рудничные воды и многие промышленные сточные воды содержат опасные количества мышьяка и свинца и при смешивании с подземными водами могут сделать их непригодными для потребления человеком и скотом. В природных водах опасные концентрации меди, цинка и урана очень редки.

Распространение селена широко изучалось в западных районах США, где наблюдалась токсичность земель, вызванная этим элементом. Дело в том, что в этих районах скот питается растениями, накапливающими селен в листьях. Хотя возможны случаи отравления селеном через воду редки, он остается потенциальным источником отравления. Почвы с высоким содержанием селена встречаются главным образом в районах обнажения верхнемеловых морских сланцев. Здесь в некоторых поверхностных водах отмечалась концентрация селена, превышающая 1 ч. на 1 млн. В подземных водах этого района содержание селена менее 0,1 ч. на 1 млн.

Сведения о распространенности в земной коре и растворимости соединений кобальта, бария, рубидия и титана говорят о том, что концентрации этих элементов в большинстве природных вод составляют более 0,0001 ч. на 1 млн., хотя для подтверждения этого вывода требуются дополнительные аналитические данные. Кобальт необходим для развития животных, но большая часть его поступает в организм через пищу, а роль кобальта, поступающего с водой, вероятно, невелика. По имеющимся данным, концентрации бария, рубидия и титана не представляют опасности для водопотребителя.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

AppleLifeStyle - в стиле apple- купить айфон и айпад- apple ipad 4 Wi.

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Газы в подземных водах

Главная Химический состав воды Газы в подземных водах

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Газы в подземных водах

Анализы газов, растворенных в подземных водах, производятся редко. Однако газы играют большую роль в гидрогеологических процессах. Газы, выделяющиеся из раствора, образуют пузырьки, которые препятствуют движению воды в водоносных горизонтах, особенно вблизи скважин. Некоторые растворенные газы, такие, как кислород и двуокись углерода, сильно влияют на химический состав воды, другие отрицательно действуют при использовании воды. Например, метан, выделяясь из раствора, может скапливаться и вызывать пожар или взрыв. Растворенный кислород вызывает коррозию металлов. Концентрация сероводорода, превышающая 1 ч. на 1 млн., делает воду непригодной из-за неприятного запаха. Присутствие сероводорода также способствует росту некоторых бактерий, кольматирующих фильтры скважин и трубы.

Растворимость большинства газов в воде прямо пропорциональна давлению и обратно пропорциональна температуре. Действие температуры на растворимость некоторых газов видно из табл. 4.3.

Таблица 4.3

В большинстве подземных вод растворенные газы имеют концентрации от 1,0 до 100 ч. на 1 млн. Более высокое содержание газов возможно в специфических условиях. Из воды некоторых скважин выделяются большие количества метана, сероводорода и углекислого газа. Вероятно, эти газы находятся в такой воде под давлением в несколько атмосфер. Вода, просачивающаяся через разлагающиеся органические остатки, может содержать большие количества растворенного аммиака, который, вероятно, быстро окисляется до нитрата. Аммиак имеется также в воде некоторых термальных источников.

Растворенные газы в дождевой воде и воде рек с водопадами находятся почти в равновесии с атмосферными газами (табл. 4.3). Если такие поверхностные воды инфильтруются непосредственно в сильно проницаемые водоносные породы, растворенные газы сохраняют свою первоначальную концентрацию. Однако в большинстве случаев вода, прежде чем пропикнуть в водоносные горизонты, инфильтруется в почву и подстилающие ее породы. Содержание кислорода в инфильтрующейся воде уменьшается вследствие окисления минералов, деятельности микроорганизмов и диагенеза органического вещества. При повышении температуры газ выделяется из воды, при охлаждении воды в процессе инфильтрации в раствор поступает дополнительное количество газа. Концентрация метана, сероводорода, аммиака и других газов может увеличиться в области питания, в связи с чем устанавливается новое равновесие газов в растворе. Количество азота в воде снижается некоторыми бактериями. В результате описанных процессов содержание газа в воде при поступлении ее в водоносный горизонт на значительных площадях существенно отличается от содержания газа в поверхностных водах.

При достижении инфильтрующейся водой зоны полного насыщения концентрация газа в воде остается относительно постоянной, особенно если вода находится под артезианским напором. Однако небольшие изменения в содержании газа в подземных водах происходят вследствие медленного окисления минералов и, вероятно, деятельности микроорганизмов на глубине.

Концентрации инертных газов, к которым относятся гелий, аргон и неон, очень чувствительны даже к незначительным изменениям в содержании различных газов подземных вод. Сугисаки использовал эту особенность для определения первоначальной температуры подземной воды в период, когда она просачивается из русла реки в проницаемый водоносный горизонт. Поскольку высокое содержание аргона указывает на низкую температуру, а низкое содержание — на высокую температуру в период питания, можно найти слои зимней и летней воды, расположенные вниз по потоку от области питания, и определить скорость движения воды (рис. 4.3).

Рис. 4.3. Содержание аргона в подземных водах около Такада, Япония.

 

Температура воды в момент питания определяется по содержанию аргона. Ориентировка разреза совпадает с направлением движения подземных вод. Расстояние между минимальными температурами соответствует пути (более 2 км), проходимом подземными водами за один год.

С течением времени подземные воды обогащаются гелием и в меньшей степени — аргоном, поскольку радиоактивный распад урана и тория продуцирует гелий, а калий-40, распадаясь, дает аргон. Быстро циркулирующие подземные воды постоянно уносят в небольших количествах гелий и аргон, которые выделяются из пород, контактирующих с водой. Малоподвижные подземные воды больших артезианских бассейнов и почти неподвижные погребенные воды отличаются повышенной концентрацией, по крайней мере гелия и, возможно, аргона. Судя по относительной распространенности гелия в атмосфере по сравнению с его природными запасами, соотношение гелия и аргона должно увеличиваться от примерно 0,0005 в поверхностных водах до 1,0 в некоторых соленых водах, находящихся в контакте с месторождениями газа.

Искусственно закачиваемый в скважины гелий успешно применяется в качестве индикатора движения подземных вод. Он безвреден в биологическом отношении и инертен, т. е. не вступает в химические реакции с водой и породами водоносного горизонта. Широкое применение гелия как индикатора осложнено необходимостью использовать специальное аналитическое оборудование.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

Продажа оптическая муфта на rtc-telecom.ru оптом

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Неорганическое вещество

Главная Химический состав воды Неорганическое вещество

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Неорганическое вещество

В воде скважин встречается несколько типов взвешенного неорганического вещества. Мелкие частицы окиси трехвалентного железа отскакивают от ржавых обсадных труб и насосных колонн. Железо в воде скважин может находиться в виде хлопьев, которые образуются в результате окисления и дальнейшего осаждения железа, растворенного в воде. Чаще всего в воде присутствуют взвеси алеврита и мелкого песка, особенно в скважинах с большим дебитом. В воде скважин, вскрывающих известняковые водоносные горизонты, отмечаются глинистые взвеси. После дождей вода в скважинах часто мутнеет, когда быстро текущие воды переносят в них глину из трещин и пустот, а местами мутность воды в скважинах возникает косвенно от просачивания воды с поверхности почвы.

Содержание взвесей в воде редко превышает 500 ч. на 1 млн., но обычно не более 5 ч. на 1 млн. Но даже концентрация 5 ч. на 1 млн. может вызвать нежелательные последствия. Например, скважина производительностью 1000 галл/мин при содержании в воде взвесей, равном 5 ч. на 1 млн., ежемесячно дает тонну осадка. Если такой осадок не удалять из скважины, большая часть его может отложиться в трубах и баках распределительной системы и сильно увеличить эксплуатационные расходы. Вынос песка, пылеватых частиц и глины из водоносных слоев может также вызывать оседание поверхности земли и повреждение скважины и окружающих ее сооружений.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

Avito все для Вашего бизнеса - кассовые аппараты. Фискальный регистратор. Осуществляется продажа недвижимости в Краснодаре в рассрочку. . Автоинструктор для дам автоинструктор. Индивидуальный подход. . Только до 14 февраля - продвижение сайтов. Агентство интернет-рекламы Shogo.

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Органическое вещество

Главная Химический состав воды Органическое вещество

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Органическое вещество

Внутри скважин и в прилегающих водоносных зонах могут быстро развиваться некоторые типы бактерий. К счастью, патогенные организмы редко находят в воде скважин. Подземные воды, наиболее загрязненные органическим веществом, встречаются в районах распространения водоносных горизонтов, сложенных известняками, в которых имеются каверны и пустоты меньшего размера, облегчающие прямую связь между поверхностными и подземными водами. Загрязнение подземных вод также часто происходит, если скважины в техническом отношении плохо сооружены и в них проникают поверхностные воды. Подземные воды могут переносить бактерии таких болезней, как тиф, холера, амебная дизентерия и инфекционный гепатит.

Растворимые органические соединения могут проникать в неглубокие скважины и придавать воде определенный цвет, а иногда и неприятный запах. В воде скважин общее содержание органического вещества, исключая газы, редко превышает 15 ч. на 1 млн.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

Широкий выбор бытовой техники и электроники цены на ноутбуки системы хранения. Дизайн и програмирование поисковое продвижение сайта копирайтинг. . Dormeo матрасы ортопедические цены подушки дормео.

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Классификация по общей минерализации

Главная Химический состав воды Классификация по общей минерализации

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Классификация по общей минерализации

Простейшая химическая классификация воды основана на ее общей минерализации. Предложенная авторами классификация приведена в табл. 4.4. Она схожа с классификацией Горрелла.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Классификация по содержанию преобладающих ионов

Главная Химический состав воды Классификация по содержанию преобладающих ионов

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Классификация по содержанию преобладающих ионов

Вышеприведенную классификацию можно объединить с классификацией, основанной на содержании ионов, преобладающих в химическом составе воды. В классификациях такого рода концентрация анионов и катионов выражена в процент-эквивалентной форме. На рис. 4.4 дана одна из возможных систем классификации, по которой воду, характеризуемую точкой А, называют кальциево-бикарбонатной, а тонкой В — кальциево-натриево-хлоридной. Воду в точке С называют натриево-кальциево-магниево-хлоридно-сульфатной. Если вода В имела бы общую минерализацию, равную 7000 ч. на 1 млн., она называлась бы солоноватой кальциево-натриево-хлоридной, т. е. в ее название входила бы характеристика минерализации и относительного содержания различных ионов. Строгая классификация такого типа обычно неприменима, поскольку данные анализа воды большей частью сопровождаются графиками или таблицами, дающими гораздо более точные характеристики химического состава воды, не требующие громоздкого и неточного словесного описания.

Рис. 4.4. Классификация воды по содержанию ионов, выраженных в процент-эквивалентах. Точка А — кальциево-бикарбонатная вода, точка В — кальциево-натриево-хлоридная, точка С — натриево-кальциево-магнево-хлоридво-сульфатная вода.

 

 

 

< Пред.

 

След. >

Назад

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Классификация с точки зрения использования

Главная Химический состав воды Классификация с точки зрения использования

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Классификация с точки зрения использования

Классификация воды с точки зрения ее использования более важна. Однако подобные классификации необходимо применять с осторожностью и гибкостью. Например, ясно, что океаническая вода непригодна для быта, сельского хозяйства и промышленности. Тем не менее, если пресная вода слишком дорога, морскую воду можно использовать для мытья, в противопожарных целях и г. д. Другой пример из классификаций воды для использования в сельском хозяйстве. Люцерна, растущая на песчаных почвах, выносит во много раз большие концентрации растворенных компонентов, чем цитрусовые, произрастающие на глинистых почвах. Следовательно, в таких классификациях воды необходимо учитывать и условия дренажа и вид растительности. Еще пример из сферы питьевых норм. В некоторых районах Австралии, Северной Африки и других аридных территорий местные жители используют для питья воду, минерализация которой превышает более чем в два раза рекомендуемые пределы засоления. Насколько известно, многие люди, пьющие такую воду, не испытывают никаких вредных последствий. В табл. 4.5 дана сокращенная химическая классификация воды с точки зрения ее применения в разных целях.

Таблица 4.5 Классификация воды с точки зрения ее использования

Примечание. Рекомендуемые концентрации компонентов выражены в ч. на 1 млн. Звездочкой отмечены концентрации, установленные Службой здравоохранения США, которые обязательны для воды, транспортируемой из одного штата в другой. Таблица составлена на основании различных литературных источников.

Нормы питьевой воды базируются на двух принципах: 1) наличие неприятного вкуса, запаха или цвета; 2) присутствие веществ, оказывающих вредное воздействие на организм. Выше пределов содержания, указанных в табл. 4.5, ионы свинца, фторидов, мышьяка, сульфатов, натрия, хлоридов, нитратов, селена и хрома вызывают вредный физиологический эффект. Такие вещества, как сероводород, железо и марганец, при концентрациях в воде, превышающих в 5—10 раз указанные в табл. 4.5, могут не оказывать вредного воздействия на здоровье человека. Точные оптимально допустимые пределы содержания всех этих ионов в питьевой воде зависят от здоровья, объема тела и возраста человека, а также от его потребности в том или ином количестве пищи и воды. Климат также влияет на потребность организма в жидкости и потребление воды для удаления из организма отработанных веществ. Поэтому нормы, данные в табл. 4.5, необходимо применять по рекомендации медицинской службы с учетом местных условий и в зависимости от индивидуальных особенностей организма.

Вода для бытовых целей включает воду для мытья, стирки, мойки посуды, полива и приготовления пищи. Предельные нормы содержания определенных веществ в воде установлены таким образом, чтобы исключить неприятный запах, появление пятен, образование осадка, а также предотвратить излишний расход мыла вследствие высокой ее жесткости. Вода высокого качества, указанная в табл. 4.5, редко вызывает неудовольствие потребителей, но воду низкого качества едва ли можно использовать для многих целей.

Критерии качества оросительной воды зависят от типа поливных культур, норм полива, почв и климата. В табл. 4.6 и 4.7 приведены величины относительной устойчивости растений к бору и солям. Если культура получает большую часть необходимой ей воды яри поливе, ее устойчивость к воде низкого качества усиливается при увеличении оросительных норм. Это объясняется тем, что избыточные воды вымывают из почвы соли, что предотвращает опасную концентрацию солей в почвенной влаге. Вообще глинистая почва ухудшает качество воды, поскольку она плохо дренируется и вымывание избыточных солей из нее замедляется. Если растения борются против неблагоприятных климатических условий, они могут орошаться водами низкого качества. В жарком сухом климате растения потребляют больше воды и поэтому способствуют накоплению солей в почвенной влаге в большей степени, чем в условиях прохладного влажного климата. Опасность засоления определяется путем измерения удельной электрической проводимости воды (рис. 4.5).

Таблица 4.6 Устойчивость сельскохозяйственных культур к бору в порядке ее увеличения

Чувствительные (при содержании бора менее 0,3 ч. на 1 млн. в воде высокого качества и более 1,3 ч. на 1 млн. в воде низкого качества)

Слабоустойчивые (при содержании бора менее 0,7 ч. на 1 млн. в воде высокого качества и более 2,5 ч. на 1 млн. в воде низкого качества)

Устойчивые, при содержании бора менее 1 ч. на 1 млн. в воде высокого качества и более 3,8 ч. на 1 млн. в воде низкого качества)

Лимон

Грейпфрут

Аллигаторова груша

Апельсиновое дерево

Абрикос

Персик

Вишня

Хурма

Виноград

Яблоня

Артишок

Грецкий орех

Лимская фасоль

Перец

Тыква

Овес

Кукуруза

Пшеница

Ячмень

Маслина

Редис

Томат

Хлопчатник

Подсолнечник

Морковь

Салат

Капуста

Турнепс

Лук

Люцерна

Свекла

Сахарная свекла

Финиковая пальма

Спаржа

Таблица 4.7

Относительная солеустойчивость сельскохозяйственных культур

Низкая

Средняя

Высокая

Груша

Яблоня

Апельсиновое дерево

Миндаль

Абрикос

Персик

Лимон

Аллигаторова груша

Редис

Сельдерей

Бобы

Клевер

Виноград

Маслина

Инжир

Гранат

Томат

Капуста

Цветная капуста

Салат

Кукуруза

Морковь

Лук

Люцерна

Пшеница

Рожь

Овес

Подсолнечник

Финиковая пальма

Свекла

Спаржа

Шпинат

Свинорой

Ячмень

Хлопчатник

 

Кроме потенциальной опасности от высокого содержания солей и бора, нередко существует опасность концентрации натрия. Высокое содержание натрия приводит к двум основным неблагоприятным результатам — уменьшению проницаемости и уплотнению почвы. Это происходит от замещения ионов кальция и магния глины и коллоидов почвы ионами натрия. Степень ионного обмена определяется коэффициентом поглощения натрия SAR, который выражается следующей формулой:

где Na, Ca, Mg — концентрация соответствующих ионов в миллиэквивалев-тах на литр. Относительная опасность воздействия натрия, выраженная величинами SAR, показана на рис. 4.5.

Приготовление пищи - сложная операция, и каждый продукт требует воду определенного качества. Общие нормы, указанные в табл. 4.5 основаны на питьевом стандарте с учетом требований к цвету и запаху. Пределы содержания кальция и магния довольно низки, поскольку многие овощи становятся твердыми при кипячении в воде, содержащей высокие концентрации ионов этих элементов. Но для хлебопечения вода с умеренным количеством этих ионов лучше, чем очень мягкая вода.

Воду для питания котлов предварительно подвергают химической обработке и иногда улучшают путем ионного обмена и дистилляцией. По нормам воды для питания котлов, приведенным в табл. 4.5, можно судить о степени подготовки такой воды. Для котлов, работающих при низком давлении пара, пригодна иногда и необработанная природная вода, для котлов же с высоким давлением необходима очень чистая вода. Нормы, указанные в табл. 4.5, предусматривают отсутствие коррозии и накипи. В большинстве норм также предусматривается рН > 8,0 для воды, питающей котлы с низким давлением, и рН = 9,0 для воды, применяемой в котлах с высоким давлением.

Рис. 4.5. Классификация оросительных вод. Цифры в кружках означают пробы воды, охарактеризованные в табл. 4.1. W—морская вода, разбавленная дистиллированной водой до 1/10 первоначальной концентрации. S—морская вода, разбавленная до 1/50 первоначальной концентрации. Схема составлена на основе работы Уилкокса.

 

 

< Пред.

 

След. >

Назад

Если вам требуется! пузырьковые панели в аренду, приходите.

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Генетическая классификация

Главная Химический состав воды Генетическая классификация

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Генетическая классификация

Для геологов наибольший интерес представляет классификация подземных вод с точки зрения их происхождения. Со временем будет разработана довольно подробная генетическая классификация подземных вод, но сейчас даже наиболее общие классификации такого рода полны неопределенностей. В современных генетических классификациях подземные воды подразделяются на морские, метеорные, погребенные, метаморфические, магматические, вулканические, плутонические и ювенильные. Ниже приведены определения этих типов вод, взятые главным образом из работ Уайта.

Морская, или океаническая, вода в недавнем прошлом вторглась в скальные и рыхлые породы, контактирующие с океаном.

Метеорная вода, недавно циркулировавшая в атмосфере.

Погребенная вода не соприкасалась с атмосферой в течение длительного времени (миллионы лет). Погребенная вода не обязательно была полностью неподвижна со времени своего захоронения с окружающими породами; некоторые из таких вод, несомненно, мигрировали на много миль после захоронения. Это не увязывается с некоторыми названиями воды такого типа.

Таблица 4.8

Предварительные критерии классификации основных типов подземной воды

 

Тип воды

Химический состав

Изотопный состав

Температура

Метеорная

Зависит от состава поверхностных вод и подстилающих пород

Такой же пли близкий к составу поверхностных вод

От низкой до умеренной

Морская

Очень близка по составу к воде океана; может содержать Са больше, чем океаническая вода

Такой же или близкий к составу океанической воды

От низкой до умеренной

Погребенная (хлоридного типа)

Обогащена J, В, SiO2, связанным N, Са; с низким содержанием SO4 и Mg по сравнению с океанической водой

Соотношение H21 такое же или меньше, чем у океанической воды; O18/O16 больше, чем у океанической воды

От умеренной до несколько повышенной

Метаморфическая

Мало изучен. Высокое содержание связанного СO2 и В, низкая концентрация Сl по сравнению с океанической водой. Умеренно высокое содержание J

Мало изучен. Соотношение H21такое же или меньше, чем у океанической воды; O18/O16больше, чем у океанической воды

От умеренной до повышенной

Магматическая (вулканическая нат риево-хлоридного типа)

Относительно высокое содержание Li, F, SiO2, В, S, С02. Низкая концентрация J, Br, Ga, Mg и связанного N (?)

Мало изучен. Соотношение H21 меньше, чем у океанической воды; O18/O16 больше, чем у океанической воды

Высокая

Метаморфическая вода связана или была связана с породами в процессе их метаморфизма.

Магматическая вода находилась в магме или выделилась из нее.

Вулканическая вода — та же магматическая, но связанная с неглубоко залегающими магматическими породами.

Плутоническая вода находилась в магме или выделилась из нее на больших глубинах.

Ювенилъная вода никогда не была частью гидросферы.

Генетическая классификация подземных вод Уайта исходит из оценки геологической среды и учитывает важность химического состава. В табл. 4.8 даются критерии, на основании которых Уайт дифференцирует метеорную, погребенную, метаморфическую и магматическую воды. Хотя Уайт [47] признает, что погребенная вода может быть пресной, он ограничивается главным образом солеными водами морского происхождения.

 

След. >

Назад

международные перевозки грузов

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Введение

Главная Радиоактивные изотопы в подземных водах Введение

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Введение

Современные представления о строении атома появились в конце XIX в. Менее чем 50 лет спустя устрашающая энергия атомного ядра была использована для взрывов и в управляемых реакциях. Хотя применение атомной энергии таит новые опасности, трудно переоценить те выгоды, которые она принесет человечеству. В области изучения водных ресурсов радиоактивные вещества позволяют датировать и прослеживать миграцию как поверхностных, так и подземных вод. Кроме того, есть некоторая надежда, что ядерные взрывы будут использованы для изменения условий водоносности пород. Опреснение соленых подземных вод также может производиться с помощью установок, работающих на ядерной энергии.

Опасность радиоактивного загрязнения, вероятно, более всего ограничивает практическое использование ядерной энергии. Кожные ожоги от близкого контакта с радиоактивными веществами и гибель людей, вызванная накоплением даже небольших количеств радия в организме, были для первых исследователей сигналом потенциальной опасности, таящейся в радиоактивных материалах. В настоящее время, несмотря на отдельные несчастные случаи, обращение с радиоактивными веществами и их обработка стали одними из самых безопасных операций, проводимых в какой-либо крупной отрасли промышленности. Такое достижение стало возможным лишь вследствие полного понимания радиационной опасности.

Неустойчивые изотопы, самопроизвольно переходящие в другие разновидности в результате различных реакций распада, называются радиоактивными изотопами, или радиоизотопами. Атомы с одинаковым числом протонов, но различными массами представляют собой изотопы данного химического элемента. Многие элементы имеют более десятка изотопов, большинство из которых радиоактивны и получены искусственным путем.

Реакции ядерного распада дают альфа (а)-, бета (β)- и гамма (γ)-излучеиия. Альфа-лучи — положительно заряженные ионы гелия. Вследствие того что альфа-частицы несут заряд и имеют относительно большой размер, их проникающая способность весьма незначительна. Почти все альфа-частицы можно экранировать листом бумаги. Хотя диапазон действия альфа-лучей ограничен, они сильно ионизирующие, и радиоизотопы, испускающие альфа-частицы, проникая в организм, причиняют ему серьезный вред. В отличие от альфа-частиц гамма-излучение может проникать в почву и породы на глубину несколько футов и полностью пронизывать тело человека. Подобно рентгеновским лучам, гамма-лучи относятся к электромагнитному излучению, но обладают более высокой частотой и значительно большей энергией. Биологическое повреждение, вызываемое гамма-излучением, очень сходно с повреждением от рентгеновских лучей. Бета-частицы представляют собой элементарные частицы, несущие отрицательный заряд, т. е. являются электронами. Некоторые виды β-излучения образуются позитронами — положительно заряженными элементарными частицами. Бета-частицы обладают большей проникающей способностью, чем альфа-частицы, но гораздо меньшей, чем гамма-излучение. Поскольку бета-частицы имеют более низкую ионизирующую способность, они не так опасны для живых клеток, как альфа-частицы.

 

< Пред.

Назад

компрессионные фитинги для металлопластиковых труб По лучшим ценам: Лего дупла купить - вопросы и ответы! . Предлагаем прокат автомобилей в москве под заказ.

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Единицы измерения радиоактивности

Главная Радиоактивные изотопы в подземных водах Единицы измерения радиоактивности

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Единицы измерения радиоактивности

Количество гамма-излучения или рентгеновского излучения измеряется величиной произведенной ими ионизации. Основная единица измерения — рентген — определяется как количество рентгеновского или гамма-излучения, образующее 2,08·109 пар ионов в 1 см3 сухого воздуха при температуре 0° С и давлении 760 мм рт. ст., что эквивалентно выделению энергии, равной примерно 88 эрг. Другой часто применяемой единицей является доза поглощенной энергии рентгеновского излучения, или сокращенно рад, при действии которой 1 г ткани поглощает 100 эрг энергии любого ионизирующего излучения. Третья единица измерения — биологический эквивалент рентгена (бэр) — соответствует величине поглощения телом дозы любого ионизирующего излучения, эквивалентной но своему действию поглощению человеком 1 рентгена рентгеновского или гамма-излучения. Величины излучения в радах, измеряемые приборами, переводят в бэры с помощью коэффициента, учитывающего относительную биологическую эффективность излучения. Например, в случае гамма-излучения радиация, измеренная в радах, численно равна биологическому действию, выраженному в бэрах. Для получения величины альфа-излучения в бэрах необходимо величину этого излучения, выраженную в радах, умножить на 20. В настоящее время опасность поражения различными типами излучения чаще всего выражается в бэрах, что дает прямое показание возможного вредного биологического эффекта.

Количество радиоактивного вещества определяется косвенно, путем измерения числа распадов за данный промежуток времени. Основной единицей измерения служит кюри, которая первоначально определялась как число реакций распада 1 г радия в единицу времени. Поскольку существует несколько изотопов радия с различными скоростями распада, кюри определяется более точно как количество радиоактивного вещества, в котором происходит 3,7·1010 распадов в 1 сек. Во многих случаях для практического использования кюри слишком большая единица, поэтому обычно используют доли этой единицы — милликюри (мкюри), микрокюри (мккюри) и микро-микрокюри (мкмккюри). Последнюю единицу также называют пикокюри. Так как кюри относится к излученной энергии или веществу, любую радиоактивность определяют числом этих единиц, не указывая источник радиоактивности. Так, во многих анализах альфа- или бета-активность дается в микромикрокюри на литр или миллилитр воды без указания изотопа.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Допустимые дозы облучения

Главная Радиоактивные изотопы в подземных водах Допустимые дозы облучения

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Допустимые дозы облучения

Радиация, проникающая из мест ее генерирования в жилые районы или районы, прямо не связанные с производством и использованием ядерной энергии, не должна превышать 0,5 бэр в год на одного человека. Вероятно, эта величина несколько завышена, но все же она одного порядка с дозами облучения, получаемыми в среднем одним человеком от медицинских и природных источников радиации. В районах распространения радиоактивных минералов доза фонового облучения, получаемая человеком, может превышать 2 бэр в год. Если человек подвергался кратковременному облучению величиной примерно 20 бэр, последствия облучения сразу не сказываются на организме. Значительные изменения в кроветворной системе наступают при дозе облучения свыше 150—200 бэр. Доза кратковременного облучения, превышающая 1000 бэр, обычно смертельна. Небольшие дозы, получаемые в течение многих месяцев или лет, переносятся организмом лучше.

Хотя небольшие дозы облучения не оказывают видимого вреда организму, считают, что даже самое небольшое увеличение поглощенного излучения усиливает вероятность заболевания катарактой, лучевой болезнью, способствует возникновению опухолей, сокращает продолжительность жизни, задерживает внутриутробное развитие ребенка. Генетическое действие ядерного излучения было изучено на биологических экспериментах. Оно, несомненно, служит причиной определенного процента мутаций, наблюдаемых у человека. В гидрогеологических исследованиях особое внимание уделяется небольшим количествам радиоизотопов, проникающих в организм человека с водой. В идеальном случае вода, используемая для питья или производства и приготовления пищи, не должна содержать радиоактивные вещества в растворенном или взвешенном состоянии. При очистке воды обычными методами часть радиоактивных веществ удаляется. Опасность со стороны радиоактивных веществ, содержащихся в воде, обычно так мала, что их вредное действие не устанавливается. Очистка воды от радиоактивных веществ производится только тогда, когда она имеет повышенную радиоактивность вследствие работы реактора.

Федеральными органами и организациями штатов установлены нормы предельно допустимой концентрации радиоизотопов в воде. В табл. 5.1 приведены предельно допустимые концентрации важнейших радиоизотопов. Употребление тердшна предельно допустимая концентрация может создать неправильное представление о том, что существует предел, ниже которого гарантирована безопасность, но выше которого обязательны вредные последствия облучения. Учитывая это, Федеральный совет по радиации озаглавил последний выпуск своих рекомендаций следующим образом: «Руководство по радиоактивным концентрациям». Но термин предельно допустимая концентрация по-прежнему широко используется.

Определение величин предельно допустимой концентрации — сложная задача. При этом наиболее трудно установить допустимую опасность, которой подвергается население. Никто, конечно, не будет подвергать себя облучению без особой необходимости, но опасность профессионального облучения и опасность при транспортировке радиоактивных веществ допускаются. Специалисты, оценивающие радиационную опасность, обычно рекомендуют, чтобы степень облучения была как можно меньше и не превышала дозы, получаемой населением естественным путем от окружающей среды. Все величины предельно допустимой радиоактивной концентрации, получаемой населением, достаточно низки, чтобы оказать сильное биологическое действие. Пределы облучения для людей, регулярно подвергающихся небольшим дозам облучения, выше, чем для широких слоев населения. Насколько известно, даже эти относительно высокие величины радиации не вызывают заметного вреда, если при установлении индивидуальных пределов облучения учитывать возраст подвергающегося облучению и кумулятивную дозу облучения.

Если даже найден предел допустимой дозы облучения, остается задача определения действия отдельных радиоизотопов. Радиоизотопы испускают различные виды излучения и с разной интенсивностью (табл. 5.1), но энергия альфа- и гамма-излучения своеобразна для каждого радиоизотопа. Кроме того, некоторые элементы имеют тенденцию накапливаться в различных частях организма человека. Поэтому радиоизотопы таких элементов вызывают концентрированное биологическое повреждение в определенных частях организма. Например, плутоний, радий и стронций накапливаются в костях, иод — в щитовидной железе, свинец — в почках. Такие элементы, как углерод и водород, выводятся из организма за относительно короткий промежуток времени. Различия в биологической опасности, вызываемой разными радиоизотопами, можно видеть на табл. 5.1, где, в частности, приведены сильно отличающиеся величины предельно допустимой концентрации для Ra228 и Н3. Оба изотопа имеют период полураспада в несколько лет и испускают, бета-лучи низкой энергии, но время пребывания их в организме человека различно. Большая часть Н3 выводится из организма за несколько недель, Ra228 же навсегда остается в костях.

Таблица 5.1 Радиоактивные изотопы, представляющие интерес для гидрогеологии

1 Служба здравоохранения США приняла следующие предельные нормы содержания радия и стронция в питьевой воде: для радия 226 3·10-9 мккюри/мл, для стронция 90 1 10-9 мккюри/мл.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Природные радиоизотопы в подземных водах

Главная Радиоактивные изотопы в подземных водах Природные радиоизотопы в подземных водах

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Природные радиоизотопы в подземных водах

Среди природных радиоизотопов многие принадлежат к так называемым первичным, которые, как считают, в силу своего и исключительно длительного периода полураспада находились еще в первозданных породах Земли. Некоторые из этих радиоизотопов распадаются до дочерних продуктов, также радиоактивных. Среди первичных радиоизотопов наиболее распространены К40, Rb87, Th232, U235 и U238. Из продуктов распада важнейшими для гидрогеологических исследований являются Rn222 и Ra226, образующиеся из U238. Очень небольшое количество радиоактивных веществ также образуется в результате природного деления ядер и активации вещества нейтронами в результате деления.

Вторая важная группа природных радиоизотопов возникла благодаря воздействию космических лучей на стабильные изотопы N14, О16 и Аr40, их источником также могут быть различные изотопы метеоритной пыли, земной воды и почвы. У многих из этих радиоактивных продуктов периоды полураспада менее 1 млн. лет и поэтому их распространение ограничено главным образом водой, воздухом, живой материей и отложениями, молодыми в геологическом отношении. Из продуктов, образованных под воздействием космических лучей, наиболее изучены Н3 и С14.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

недорогая тв тумба есть на сайте магазина бытовой техники Москвы Стоимость услуги дверные петли. . Плитка для ванной английская.

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Уран

Главная Радиоактивные изотопы в подземных водах Уран

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Уран

Уран есть во всех подземных водах в ничтожных количествах или микроколичествах. Растворимость многих соединений урана в воде достаточно высока, так что в растворе его концентрация должна достигать нескольких частей на миллион. В действительности концентрации урана в природных водах изменяются от 0,05 до 10,0 ч. на 1 млрд. На основании 500 анализов питьевых подземных вод среднее содержание урана в воде составляет приблизительно 1,5 ч. на 1 млрд. Подземные воды, протекающие через богатые ураном породы, обычно имеют более 200 ч. на 1 млрд. урана. Известные максимальные количества урана в подземных водах равны 18 ч. на 1 млн. в богатых ураном песчаниках плато Колорадо в США и 90 ч. на 1 млн. в б. СССР.

Рис. 5.1. Зависимость между концентрацией урана (ч. на 1 млрд.) и минерализацией воды из формации Огаллала в районе Льяно-Эстакадо, штат Техас.

 

1 — пробы, в которых содержание HCO-3 превышает 50 % всех анионов;

2 — пробы, в которых содержание HCO-3 составляет менее 50% всех анионов.

Подобно концентрациям многих элементов, распространенных в микро-и ничтожных количествах, концентрации урана, вероятно, различны в пределах одного и того же водоносного горизонта вследствие местных изменений рН, Eh и температуры. Баркер и Скотт нашли, что подземные воды, обладающие высоким содержанием НСO3, также имеют несколько повышенную концентрацию урана (рис. 5.1). Они объясняют эту связь образованием растворимого уранилкарбонатного комплекса следующим образом:

Если это предположение верно, любое увеличение содержания бикарбоната изменит равновесие и будет способствовать образованию двух уранилкарбо-натных комплексов. В определенных условиях неионизированный сульфатный комплекс UO2SO4 может также присутствовать в подземных водах в заметных количествах.

В природных водах предельно допустимая концентрация урана не должна превышать 4·10-5 мккюри/мл. Интересно отметить, что при наличии в воде наиболее распространенного изотопа урана U238 опасность химической токсичности, вызывающей заболевание печени, больше, чем опасность от радиации.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Радий

Главная Радиоактивные изотопы в подземных водах Радий

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Радий

Наиболее распространенный изотоп радия Ra226 — один из продуктов распада U238. Другим изотопом радия, период полураспада которого превышает несколько суток, является Ra228 — один из продуктов распада Тh232. В геохимическом отношении радий подобен барию и поэтому должен быстро сорбироваться глинами и коллоидами. Известно также, что радий в природных условиях соосаждается с барием, кальцием и марганцем. Баркер и Скотт объясняют общий недостаток радия по сравнению с ураном в подземных водах севера штата Техас относительно малой подвижностью радия в гидросфере вследствие его химических свойств.

Наиболее распространенный изотоп радия Ra226 — самый токсичный из всех неорганических веществ. Предел концентрации в 3·10-9 мккюри/мл. принятый Службой здравоохранения США для питьевой воды, отачивается превышенным в водах многих скважин. Максимальные величины 1·10-7—7·10-7 мккюри/мл отмечаются в водах, поднявшихся с больших глубин по системе сбросов. Как можно было предполагать, воды, контактирующие с богатыми ураном породами, обычно содержат концентрации Ra226, превышающие 3·10-9 мккюри/мл. Многие воды горизонтов, сложенных осадочными породами, вероятно, имеют концентрацию радия менее 1·10-9 мккюри/мл. Средняя величина содержания урана в подземных водах США, вероятно, близка к 3·10-10 мккюри/мл.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Радон

Главная Радиоактивные изотопы в подземных водах Радон

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Радон

Радон — радиоактивный благородный газ, имеющий 12 короткоживущих изотопов. Из этих изотопов наиболее распространен Rn222 с периодом полураспада 3,8 суток, что в пять раз больше периода полураспада следующего наиболее устойчивого изотопа.

Небольшие количества Rn222 непрерывно образуются в водоносных горизонтах при распаде материнского изотопа Rn226. Большая часть радона, контактирующего с подземными водами, переходит в раствор и остается в нем до тех пор, пока вода не войдет в соприкосновение с атмосферой или пока радон не начнет распадаться. Вследствие короткого периода полураспада радона, а также низкой скорости миграции подземных вод радон в растворе находится в состоянии, близком к равновесию с ничтожными количествами радия в породах. Если подземные воды разгружаются в озера, реки или искусственные водоемы, количество радона сильно уменьшается из-за ограниченного количества радия, контактирующего с водой. И, что еще более важно, газы, содержащиеся в воде, стремятся к равновесию с газами атмосферы, а поскольку атмосфера содержит лишь следы радона, большая часть радона, содержащегося в воде, дереходит в атмосферу. Арндт и Курода сообщают, что вода источника в штате Арканзас теряет 41% своего радона после того, как она протекает по поверхности всего 4 фута. Роджерс также обнаружил быстрое снижение содержания радона в бурных горных реках штата Юта. Этому исследователю удалось отобрать много проб речной воды и указать по аномально высоким концентрациям радона участки разгрузки подземных вод в реки.

Подземные воды, имеющие очень большие концентрации радона, чаще всего связаны с месторождениями урана, которые содержат много радия

Подземные воды, быстро восходящие по сбросам или сдвигам, и воды термальных источников также могут содержать необычно большие количества радона. Содержание радона в подземных водах изменяется от менее 1·10-7 до 3·10-5 мккюри/мл. Средняя концентрация радона в подземных водах приближается к 2·10-6 мккюри1мл. Максимальные концентрации радона для различных районов равны 5·10-5—4·10-4 мккюри/мл. Присутствие радона в воде не опасно для здоровья человека. Но в газообразной форме радон оказывает нежелательное воздействие на легкие; по этой причине он представляет опасность для шахтеров, работающих в недостаточно вентилируемых урановых шахтах.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Калий-40

Главная Радиоактивные изотопы в подземных водах Калий-40

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Калий-40

Радиоизотоп К40 составляет около 0,012% природного калия. Обычная питьевая вода содержит около 2,5 ч. на 1 млн. калия, или 3·10-4 мг/л К40. Эта концентрация примерно эквивалентна 2 мкмккюри/л, или 2·10-9 мккюри/мл.

Хотя К40 может составлять от 5 до 50% природной бета-активности питьевой воды, содержание этого изотопа в воде не считается опасным для здоровья. Проникнув в организм человека, К40 отчасти концентрируется в половых железах, но в силу своей низкой удельной активности и небольшой концентрации в воде он не относится к опасным радиоизотопам.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

Автоматические промышленные ворота и двери. Природный газ углекислота в 40 литровых баллонах.

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Тритий

Главная Радиоактивные изотопы в подземных водах Тритий

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Тритий

Тяжелый изотоп водорода Н3, или тритий, постоянно образуется при активации азота космическими лучами. До 1952 г. содержание трития в большинстве дождевых вод составляло примерно от 1 до 10 тритиевых единиц (тритиевая единица — концентрация в один атом Н3 на 1018 атомов водорода — соответствует радиоактивности около 3,2·103 мкмккюри/мл). В результате термоядерных испытаний начиная с 1952 г. содержание Н3 в атмосферных осадках и поверхностных водах сильно увеличилось. Первые испытания серии «Айви» в 1952 г. дали небольшое количество трития по сравнению с серией «Касл» в 1954 г. и другими более поздними испытаниями. Максимальные концентрации трития в Северном полушарии достигли нескольких сот тритиевых единиц, но колебания концентрации трития сильно зависят как от времени, так и географического положения местности. Максимальная концентрация трития, равная 2937 тритиевым единицалг, отмечена в марте 1954 г. в Оттаве. Изменения концентрации трития зависят от времени ядерных испытаний, их типа и места проведения, а также от особенностей отдельных ливней, характера местных ветров и количества осадков, образующихся в результате повторной конденсации старой воды океана в районах восходящих океанских течений.

Имеющиеся данные не позволяют подсчитать общую среднюю концентрацию трития в воде, инфильтровавшейся в землю за последнее время. Некоторые определения показали, что вода, просачивавшаяся в землю после 1954 г., первоначально имела активность более 10 тритиевых единиц, а во многих районах более 20 тритиевых единиц. Максимальные концентрации трития в воде местами будут, конечно, почти равны концентрации этого изотопа в осадках, составляющей несколько сотен тритиевых единиц. Дисперсия инфильтрующейся воды снижает максимальную концентрацию трития по мере продвижения воды через водоносный горизонт.

Тритий используют как для датирования, так и прослеживания миграции воды. Вследствие относительно короткого периода полураспада трития, равного 12,4 года, содержание трития в воде, отмечавшееся до 1954 г., через 40—60 лет нельзя будет обнаружить ныне применяемыми методами. Примерно через 90 лет содержание трития в воде, имеющее своим источником атмосферные осадки периода испытаний термоядерного оружия, должно быть ниже предела чувствительности методов измерения.

Тритиевый метод датирования подземных вод — довольно приближенный из-за недостаточной надежности данных о первоначальном содержании трития в инфильтрующихся дождевых водах, степени смешения вод в водоносных горизонтах в результате дисперсии и вследствие возможного смешения при отборе проб из скважин, вскрывающих различные водоносные горизонты. На основании датирования подземных вод, осуществленного в различных частях земного шара, были сделаны ценные, хотя и приближенные выводы. Например, по концентрациям трития, равным 3,7—5,0 тритие-вых единиц, в неглубоко залегающих подземных водах вади Аравийского полуострова, сложенных гравием, определили, что возраст воды, отобранной в 1958 г., около 10 лет, поскольку величины содержания трития были слишком низки, чтобы их отнести за счет атмосферных осадков, выпавших после 1954 г., но достаточно велики, чтобы считать, что прошло менее одного периода полураспада трития. Либби сообщил о нескольких случаях применения тритиевого датирования, на основании которого воды могут быть определены как воды недавнего атмосферного происхождения либо как воды, не контактировавшие с атмосферой в течение более десятилетия или около этого периода. Данными датирования с помощью трития можно воспользоваться при решении неотложных практических задач. Так, на острове Молокаи (Гавайские острова) вода, удерживаемая системой дамб, частично оказалась относительно старой, т. е. эту систему можно использовать для многолетнего накопления вод влажного сезона. Если возраст исследуемой воды оказался бы меньше года, это указывало бы на очень быстрый водообмен в системе, что свидетельствовало бы о невозможности использовать данную систему для накопления воды.

Искусственный тритий — почти идеальный индикатор. Он представляет собой неотъемлемую часть воды и поэтому не сорбируется избирательно водоносными породами; его можно обнаружить в относительно небольших количествах; период полураспада трития достаточно длителен, что позволяет использовать этот изотоп в экспериментах продолжительностью в несколько лет; биологическое действие трития ниже, чем у многих других радиоизотопов, а первоначальное его содержание в воде невелико.

Естественный тритий также можно использовать в качестве индикатора подземных вод. В исследованиях, проведенных в штате Нью-Джерси, пробы воды на анализ содержания трития отбирались с различных глубин из скважин, расположенных более или менее перпендикулярно к направлению регионального стока подземных вод. Хотя в указанном районе водоносные породы местами отличаются слоистостью, в целом они довольно однородны, но, вероятно, совершенно анизотропны. Результаты этих исследований (рис. 5.2) показывают, что вода в водоносном горизонте расположена слоями и ниже 30 м свободна от трития. Пробы речной воды свидетельствуют о том, что меженный сток реки питается нижними слоями воды, не содержащей трития.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

Как получить высокооплачиваемую работу в москве.

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Хлор-36

Главная Радиоактивные изотопы в подземных водах Хлор-36

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Хлор-36

Небольшое количество Cl36 постоянно образуется при активации атмосферного Аr40 космическими лучами. Низкая сорбция хлоридов в сочетании с длительным периодом полураспада делает Cl36 потенциально важным радиоизотопом для датирования воды. К сожалению, исключительно низкие природные концентрации Cl36, предшествующие 1954 г., в подземных водах обнаружить почти невозможно. Даже при значительном увеличении содержания Cl36, вызванном активацией морской воды в результате термоядерных взрывов, чтобы извлечь достаточное для исследований количество Cl36, необходимо отбирать пробы воды объемом несколько тысяч литров. Несмотря на такое ограничение, будущие исследования, возможно, покажут, что воду периода испытаний термоядерных устройств можно детектировать при движении ее под землей.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

Грамотные сотрудники! таможенное оформление товаров, надежно и удобно Большой выбор выбор алюминиевых радиаторов на vivaldo.ru . Внимание, торопитесь. продажа man со скидкой для вас

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Углерод-14

Главная Радиоактивные изотопы в подземных водах Углерод-14

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Углерод-14

Датирование органических веществ по содержанию в нем С14 — широко распространенный метод. Он основан на том, что при жизни организма углерод органических веществ находится почти в равновесии с углеродом атмосферы, т. е. отношение между радиоуглеродом С14 и стабильным углеродом такое же, как и в атмосфере. После смерти организма поступление атмосферного углерода в организм прекращается, а радиоуглерод начинает распадаться, в связи с чем отношение С14 к С12 и С13 со временем уменьшается. Это отношение можно использовать при определении возраста древних органических веществ. Углерод-14 дождевой воды и вод небольших поверхностных водоемов также почти равновесен С14 атмосферы. Если указанные воды будут погребены под землей, отношение радиоуглерода и стабильного углерода с течением времени уменьшится. По содержанию С14 можно определить возраст подземной воды, если извлечь из нее весь углерод, значительная доля которого находится в виде карбонатных ионов, и подсчитать его активность. К сожалению, карбонаты многих подземных вод поступают из различных источников, среди которых атмосфера имеет второстепенное значение. Вода, просачивающаяся на большие расстояния от поверхности земли до свободной поверхности подземных вод, встречает на своем пути большие количества СO2, содержащиеся в почвенной атмосфере, которые образовались в результате разложения древних погребенных органических веществ. Растворение карбонатных минералов и, возможно, в некоторой степени анионный обмен способствуют поступлению карбонатов в воду, которая могла не соприкасаться с атмосферой в течение миллионов лет и по этой причине не содержит измеримого количества С14. Поэтому радиоуглеродный метод датирования подземных вод обычно дает завышенный возраст. Предварительные работы Мюнниха и Фогеля показали, что С14 в современных подземных водах на 85% состоит из С14 современных пород. Если это так, то определение возраста воды с помощью С14 дает более точные результаты, чем на основании общих геологических данных. Довольно точно можно определить возраст воды пустынных районов, где вода фильтруется через песчаные водоносные горизонты, свободные от карбонатов и органического вещества. Данные датирования воды на Аравийском полуострове и в Египте показывают, что возраст многих глубоко залегающих вод более 10 тыс. лет, а некоторых более 30 тыс. лет.

Рис. 5.2. Разрез водоносного горизонта, вскрываемого группой скважин в районе Уортон, штат Нью-Джерси. Нижняя граница питания проведена по данным тритиевого анализа. Числа около скважин означают количество тритиевых единиц в пробах воды, взятых с различных глубин.

Естественный углерод современного биологического происхождения имеет активность около 16 распадов в 1 мин на 1 г. Это означает, что вода, содержащая 150 ч. на 1 млн. НСO3 и берущая весь свой углерод из атмосферы или в результате распада современного органического вещества, имеет активность 2,1·10-10 мккюри/мл, что гораздо ниже максимально допустимой концентрации для питьевой воды. В отличие от количеств Н3 и Cl36 общее содержание С14 в атмосфере увеличилось в результате ядерных испытаний всего на несколько процентов по сравнению с уровнем до 1954 г.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

Как получить бесплатный кредит - кредит на строительство дома. Кредитная карта за 1 день. Планируете отдых? Горящие туры в Египет http://hipway.ru/egypt. Недорого! . Лимузин для любимых лимузин напрокат москва. Ищете газеты Все для Вас.

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Искусственные радиоизотопы

Главная Радиоактивные изотопы в подземных водах Искусственные радиоизотопы

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Искусственные радиоизотопы

Искусственная радиоактивность возникает в результате бомбардировки вещества субатомными частицами. Если бомбардировка приводит к образованию элементов с более низкими атомными числами, этот процесс называют делением. Цепная реакция деления происходит, когда нейтроны деления вызывают в свою очередь новые реакции деления. Плутоний-239 и уран-235 способны поддерживать цепную реакцию и представляют собой главные компоненты ядерных взрывчатых веществ и реакторов. Основная реакция протекает следующим образом:

Нейтрон + U235 (или Рu239) → осколки деления + 2 или 3 нейтрона + энергия (около 200 Мэв, что примерно эквивалентно 1,6·10-6 эрг).

Большинство осколков деления имеют массовые числа от 80 до 110 и от 125 до 155. Наиболее сильным биологическим действием из восьмидесяти искусственных изотопов обладают Sr89, Sr90, Ru106, J131, Cs137 и Се144.

Ядерные реакции, в результате которых легкие элементы соединяются и образуют тяжелые элементы, называют реакциями синтеза. При термоядерных взрывах протекают следующие реакции синтеза:

Н2 + Н2 Нe3 + n + энергия,

Н2 + Н2 Н3 + Н1 + энергия,

Н3 + Н2 Нe4 + n + энергия,

Н3 + Н3 Нe4+ 2n + энергия,

где n означает образовавшийся нейтрон. Поскольку реакции синтеза возникают под действием тепловой энергии, вызванной взрывом от деления, продукты деления также образуются вследствие термоядерных испытаний.

Избыточные нейтроны, возникающие как при реакциях деления, так и реакциях синтеза, бомбардируют окружающую среду и производят новые радиоактивные изотопы. Из этих изотопов, вероятно, Fe55, Ca45, Cl36, Со60, Н3, Р32, S35 и С14 наиболее опасны для водных ресурсов.

Окружающая среда загрязняется в результате обработки и обогащения урановой руды, производства ядерного топлива и взрывчатых веществ, регенерации ядерного топлива, сброса вод, использованных для охлаждения реакторов и подвергшихся облучению, выделения летучих веществ при испарении и сжигании, рассеивания продуктов ядерных взрывов и утечки радиоизотопов, применяемых в научных исследованиях и в медицинских целях. Источники радиоактивных загрязнений, связанные с эксплуатацией реакторов и ядерными взрывами, вызывают наибольшие опасения.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

Отличная фанера фк склад. фанера фк, куплю доску

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Обработка урановой руды

Главная Радиоактивные изотопы в подземных водах Обработка урановой руды

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Обработка урановой руды

Радий, содержащийся в сточных водах урановых обогатительных фабрик, вызвал серьезную проблему загрязнения поверхности в районах разработки урановых месторождений плато Колорадо в США. Эта проблема была в основном решена путем фильтрования и обработки воды. Жидкие отходы обогатительной фабрики сбрасываются в скважину, вскрывающую мощные песчаники, на глубину более 1000 футов. Песчаники были первоначально насыщены солеными водами, имеющими незначительную хозяйственную ценность. Песчаники изолированы от вышележащих питьевых вод непроницаемыми слоями эвапоритов и сланцев.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

Компьютерная помощь - вызов компьютерного мастера на дом.

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Отходы реактора

Главная Радиоактивные изотопы в подземных водах Отходы реактора

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Отходы реактора

Безопасное удаление отходов реактора и регенерации ядерного топлива — одна из основных проблем широкого использования ядерной энергии. Вероятно, к 2000 г., хотя существуют различные оценки, только в США ежемесячная радиоактивность, вызываемая образованием Sr90 и Cs137 в качестве побочных продуктов атомной промышленности, будет составлять несколько десятков миллионов кюри. Значение проблемы удаления радиоактивных отходов можно представить, если учесть, что радиоактивность величиной 1 кюри, вызываемая Sr90 при растворении в воде, может, согласно стандартам Службы здравоохранения США, сделать 100 млрд. л воды непригодными к потреблению. Очевидно, что одно лишь простое разбавление радиоактивных веществ даже в крупнейших озерах и реках недостаточно для удаления радиоактивных отходов. Более того, вод океанов недостаточно для этой цели, даже если бы они были равномерно перемешаны, поскольку многие опасные радиоизотопы накапливаются морскими организмами.

Рис. 5.3. Распространение радиоизотопов из подземного поглощающего устройства, используемого для сброса радиоактивных отходов в Ханфорде, штат Вашингтон.

Две наблюдательные скважины, проходящие вблизи поглощающего устройства, были пробурены после того, как прекратили пользоваться устройством.

Эффективное удаление радиоактивных отходов зависит от радиоактивности отходов, их общей характеристики и физико-географических условий местности, где производится удаление отходов. Радиоактивность жидких отходов в целом считается малой, если в 1 галл воды содержатся доли микрокюри, средней, если она составляет менее нескольких кюри, и высокой при содержании более чем несколько кюри в 1 галл воды Некоторые отходы первоначально содержат несколько сотен кюри в 1 галл воды.

Малоактивные отходы образуются в процессе использования ядерной энергии. Мельчайшие количества радиоактивной пыли в промывочной воде, летучие радиоизотопы в конденсате пара и активность примесей в воде, служащей для охлаждения реакторов, составляют значительную часть малоактивных отходов. Некоторые установки выделяют более миллиона галлонов малоактивных отходов ежесуточно. Например, на Национальной станции испытания реакторов в штате Айдахо в течение 1958 г. в Одну скважину было закачано почти 500 млн. галл жидких отходов. Гораздо большее количество отходов было сброшено в естественные понижения рельефа в районе Ханфорда, штат Вашингтон. Здесь сбрасывалась главным образом вода, использованная для охлаждения с содержанием менее 10-5 мккюри/мл за счет бета-активности. Конденсат пара, который может содержать от 10-13 до 10-1 мккюри/мл, помещали в подземные поглощающие устройства, представляющие собой деревянный сруб (рис. 5.3). Вода, имеющая высокое содержание химических продуктов, отрицательно действующих на сорбцию ионов, сбрасывалась в траншеи, которые использовались лишь в течение ограниченного времени.

Общая активность продуктов деления, удаленных в Ханфорде путем разлива и с помощью поглощающих устройств и траншей, составила почти 3 млн. кюри. Большая часть радиоизотопов сорбируется на поверхности частиц почвы. Небольшое количество их уносится инфильтрующейся водой. Были проведены обширные исследования с целью определения способности почвы накапливать радиоизотопы. Было пробурено более 600 скважин для изучения природной циркуляции подземных вод и контролирования миграции радиоизотопов в воде. На участке удаления радиоактивных отходов температура воды, а также анализы более подвижных радиоизотопов дают наглядное представление о движении жидких радиоактивных отходов. В результате искусственного питания подземных вод в районе Ханфорда изменилось естественное движение воды и образовался большой бугор подземных вод (рис. 5.4, 5.5). Установившиеся градиенты и местные различия водопроводимости определили направление движения радиоактивных отходов.

Рис. 5.4. Уровни подземных вод в районе Ханфорда, штат Вашингтон.

Рис. 5.5. Изменения уровней подземных вод, вызванные сбросом сточных вод в районе Ханфорда, штат Вашингтон.

В районе Ханфорда наиболее подвижными радиоизотопами оказались Ru103 и Ru106. Поскольку у Ru106 период полураспада превышает примерно в десять раз период полураспада Ru103, Ru106 имеет гораздо большее значение как потенциальное загрязняющее вещество. Следующее место по подвижности занимает радиоизотоп Sr90. Наименее подвижным оказался Cs137, который очень сильно сорбируется поверхностью глин (рис. 5.3).

В районе атомного предприятия, расположенного на реке Саванна, штат Южная Каролина, подвижность сбрасываемых загрязнений определяется другими геологическими условиями и, возможно, химическими свойствами загрязнений. Здесь радиоактивные отходы сбрасываются в большие фильтрационные бассейны, отрытые в породах формации Таскалуса, представленные здесь песками, алевритами и глинами, в основном каолиновыми. Наиболее подвижным радиоизотопом оказался тритий, следующий по подвижности — Sr90. В пробах воды, отобранных из верховодки около бассейнов, содержатся Н3, Sr89, Sr90, Се141, Се144, Cs137, Ru103, Ru106 и Zr — Nb95. Вследствие сорбции и распада этих радиоизотопов, имеющих короткий период полураспада, все они, за исключением Н3 и Sr90, не проникли в более глубокие подземные воды. Утечка Рu239 за пределы фильтрационных бассейнов не наблюдается. На рис. 5.6 показаны границы распространения радиоизотопов за пределами трех бассейнов.

Рис. 5.6. Проникновение H3 и Sr90 в подземные воды в результате сброса сточных вод атомного предприятия на реке Саванна, штат Южная Каролина (январь — февраль 1962 г.).

Большая часть высокоактивных отходов образуется в результате регенерации ядерного топлива. Кроме радиоактивности, многие из этих отходов имеют нежелательные химические свойства. Один из распространенных видов отходов — кислотные отходы с высоким содержанием NO3 и Al. В настоящее время большинство высокоактивных отходов помещают в емкости, расположенные на земной поверхности или неглубоко в земле. Изучается ряд проектов окончательного удаления этих отходов. Такие отходы накапливаются очень быстро, и их удаление представляет значительную статью расхода по программе использования атомной энергии. Высокоактивные отходы удаляют путем захоронения в шахтах и специально вырытых ямах, а также цементируют. Все планы захоронения радиоактивных отходов в земле предусматривают необходимость проведения тщательных гидрогеологических исследований с целью охраны водных ресурсов от радиоактивных загрязнений в настоящем и будущем.

Перед установкой всех реакторов, находящихся в ведении Комиссии по атомной энергии США, проводится полная оценка возможной радиационной опасности. Изучение подземных вод в определенной местности — важная составная часть этой оценки. Хотя в большинстве аварий с реакторами не высвобождаются большие количества радиоактивных веществ и известно всего лишь несколько случаев утечки радиоактивных веществ из зданий, где расположены реакторы, желательна совершенная охрана подземных вод от радиоактивного загрязнения даже в случае самой крупной аварии реактора или при стихийных бедствиях. Обычно при работе реактора высвобождается незначительная радиация, поскольку все использованное ядерное топливо доставляется к местам его регенерации.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

Купить телефон Nokia - ремонт nokia. База строительных объявлений. Планшеты asus asus transformer pad prime. . Для Вас - производство и поставки мебели на заказ. Арт Лаб фирма.

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Ядерные взрывы

Главная Радиоактивные изотопы в подземных водах Ядерные взрывы

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Ядерные взрывы

Насколько известно, Н3 и Сl36 — единственные радиоизотопы подземных вод, попавшие в них в результате ядерных взрывов. Несомненно, что некоторое количество С14, образовавшегося при испытаниях атомных бомб, также проникает в землю. По имеющимся данным, концентрации этих радиоизотопов гораздо ниже величин радиации, представляющих значительную опасность. Более опасные радиоизотопы, такие, как Sr90 и Cs137, сорбируются почвой и очень медленно перемещаются с инфильтрующейся водой. Например, многочисленные опробования, проведенные в штате Нью-Джерси за 1960 г., показали, что более 90% активности этих изотопов находится в верхних 9 дюймах почвы (рис. 5.7). Наиболее глубоко радиоизотопы проникают в песок, у которого, по-видимому, ионообменная способность наименьшая. Однако даже в песке поверхностная концентрация радиоизотопов была приблизительно в пять раз больше концентрации на глубине 12 дюймов. Данные, полученные в штате Нью-Джерси, свидетельствуют о том, Что Sr90 достигает неглубоко залегающих грунтовых вод песчаных дюн в районах с высоким количеством атмосферных осадков в течение нескольких десятилетий. Проникновение радиоизотопов в почву в пустынях, по-видимому, незначительно. Количество Sr90, распределенное в атмосфере вследствие испытаний ядерного оружия, составляет всего лишь небольшую долю концентрации Sr90 в воде, превышающей предельно допустимую, особенно если учитывать количество Sr90, сорбируемое твердыми частицами почвы.

Рис. 5.7. Изменение Концентрации радиоизотопов с глубиной в почве (песчаная глина) около Кипорт, штат Нью-Джерси. Источник этих радиоизотопов — выпадение радиоактивных осадков в результате ядерных испытаний, проведенных до лета 1960 г.

Подземные ядерные взрывы в водонасыщенных и проницаемых породах или вблизи них в литературе не описаны. Такие взрывы возможны при использовании ядерных взрывчатых веществ для мирных целей. Доводы Хиггинса и Бацеля дают возможность предположить, что при некоторых обстоятельствах опасность длительного регионального загрязнения водоносных горизонтов может быть незначительной. К каждому случаю необходимо подходить особо в зависимости от типа испытываемого устройства, вида пород, качества воды и общих гидрогеологических условий. Особенно важно то обстоятельство, что кавернозные известняки, галечники, некоторые вулканические и сильно трещиноватые породы могут не иметь достаточной поглотительной способности, препятствующей проникновению радиоизотопов в подземные воды и обеспечивающей сохранность подземных вод от загрязнения. Стед показал, что тритий может стать опасным загрязняющим веществом, если крупные ядерные взрывы производятся вблизи водоносных горизонтов. В определенных условиях от одного ядерного взрыва в подземные воды может проникнуть количество Н3 с активностью, равной нескольким миллионам кюри.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

Магазины рядом с Вашим домом где купить иконы. Салон Древнерусская икона16-19век. Сантехника и мебель для ванных - ремонт ванной комнаты. Ремонт быстро и качественно. . Лучшие предложения у нас - недействительность завещания - не проходите мимо!

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Радиоизотопы как искусственные индикаторы

Главная Радиоактивные изотопы в подземных водах Радиоизотопы как искусственные индикаторы

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Радиоизотопы как искусственные индикаторы

Величайшее преимущество искусственно вводимых в воду радиоактивных индикаторов заключается в возможности обнаружить их там в очень небольшом количестве. Таким образом, радиоактивные индикаторы можно использовать вместо высоко концентрированных химических индикаторов, которые вызывают существенные химические изменения в водоносных горизонтах и которые стремятся отделиться от воды под влиянием гравитации. К сожалению, все индикаторы, и радиоактивные в особенности, имеют определенные недостатки. Основной недостаток — радиационная опасность, даже при использовании трития, относительно безопасного. Другой недостаток — это необходимость иметь специальное оборудование для обнаружения индикатора; особенно трудно обнаружить небольшие количества альфа- и бета-излучателей. Идеальный индикатор должен быть легко обнаружимым,. использоваться в небольших количествах, не должен изменять гидравлические свойства водоносных горизонтов, должен быть недорогим, не поглощаться окружающей средой, иметь достаточно продолжительный период полураспада, низкую токсичность и не присутствовать в водоносном горизонте в больших количествах как естественный компонент. Если бы тритий был легко обнаружим, он вполне удовлетворял бы почти всем перечисленным требованиям.

В качестве искусственных индикаторов также применяются J131 (рис. 5.8), Сr51, Со60, Rb86, Ru103 и Вr82. Иод-131 сильно поглощается глинами. С успехом был использован комплексный ион Co(CN)3-6. Он перемещается вместе с водой и легко обнаружилм. Хром-51 можно использовать в комплексе с этилендиаминтетрауксусной кислотой, в связи с чем он будет в меньшей степени подвержен сорбции. Период полураспада хрома-51 примерно 28 суток, что идеально для проведения опытов методом индикаторов длительностью менее нескольких месяцев. Бром-82 легко обнаружить по гамма-излучению, но период его полураспада всего 36 час и это ограничивает его-использование во многих опытах.

Основные факторы, определяющие скорость миграции радиоизотопов в подземных водах, следующие: тип и концентрация радиоизотопа, скорость движения воды, виды ионов и их концентрация в воде, сорбирующая способность среды и пористость водоносных пород. Окружающая среда стремится поглотить радиоизотопы, содержащиеся в воде, заменить их устойчивыми ионами подземных вод, которые стремятся занять место радиоизотопов.

Рис. 5.8. Изменение концентрации J131 во времени на различных расстояниях от пусковой скважины.

Поэтому чем выше концентрация иона, тем быстрее радиоизотоп будет двигаться путем последовательных замещений. Приблизительное выражение для скорости движения радиоизотопов в одномерном потоке подземных вод имеет вид

где Vi — скорость движения иона; Vw — скорость движения воды; ρb — эффективная плотность среды; n — пористость; Кd — коэффициент распределения среды по отношению к определенному иону и другим ионам воды.

Если скорости движения иона и воды выражены в одних единицах, а плотность измерена в г/см3, коэффициент Кd будет выражен в см3/г. Физический смысл коэффициента распределения заключается в том, что он служит мерой распределения определенного иона между водой, или жидкой фазой, и твердой фазой, которая стремится поглотить ион. Высокий коэффициент распределения свидетельствует о сильной тенденции среды к поглощению.

Коэффициент распределения — переменная величина, однозначно определимая лишь в конкретных физических и химических условиях. При очень низких концентрациях коэффициент распределения зависит главным образом от свойств среды и концентрации конкурирующих ионов. На рис. 5.9 показано влияние различных концентраций натрия и некоторых глинистых минералов на коэффициент распределения цезия, находящегося в небольших количествах. Коэффициент распределения для незначительных количеств стронция в песчаных водоносных горизонтах, в которых отсутствуют глины и органические вещества, но вода которых насыщена различными катионами, изменяется примерно от 0,5 до 50 см3/г. Коэффициент распределения для цезия в сходных условиях от около 1 до 500 см3/г. У грубозернистого кварцевого песка самый низкий коэффициент распределения, у тонкозернистого кальцитового песка — наивысший.

Рис. 5.9. Коэффициент распределения цезия для различных глинистых минералов в зависимости от концентрации иона натрия. Указанные значения верны только при малых концентрациях Сs, т. е. обычно менее 10-8N (1,3 ч. на 1 млрд.).

Поскольку Sr90 и Сr137 — два из наиболее опасных загрязнителей, образуемых в результате ядерного деления, приведенная выше информация имеет большое практическое значение. Принимая средние величины пористости и плотности зернистых пород, слагающих водоносные горизонты, можно видеть, что при заражении подземных вод изотопами Sr90 и Cs137 скорость перемещения этих радиоизотопов составляет лишь малую долю скорости движения подземных вод. Кроме того, в питьевой воде скорость движения Cs137 почти всегда меньше скорости Sr90.

 

След. >

Назад

Только для вас молдинги без орнамента на сайте imperiadecora.ru

all rights reserved © 2000,2001,2002, geohydrology.ru

Введение

Общая минерализация

Кремний

Железо

Кальций

Магний

Натрий

Калий

Бикарбонаты и карбонаты

Кислоты

Сульфаты

Хлориды

Нитраты

Микрокомпоненты и второстепенные компоненты

Рассеянные компоненты

Газы в подземных водах

Неорганическое вещество

Органическое вещество

Классификация по общей минерализации

Классификация по содержанию преобладающих ионов

Классификация с точки зрения использования

Генетическая классификация

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Введение

Единицы измерения радиоактивности

Допустимые дозы облучения

Природные радиоизотопы в подземных водах

Уран

Радий

Радон

Калий-40

Тритий

Хлор-36

Углерод-14

Искусственные радиоизотопы

Обработка урановой руды

Отходы реактора

Ядерные взрывы

Радиоизотопы как искусственные индикаторы

Разведка подземных вод

Введение

Геологические методы

Гидрологические и гидрогеологические методы

Наземные геофизические методы

Магнитометрический метод

Гравиметрический метод

Сейсморазведка

Электроразведка

Разведочное бурение

Буровое оборудование

Инструменты ручного бурения

Установка гидравлического бурения

Установка ударно-канатного бурения

Установка вращательного бурения

Установка пневматического бурения

Выбор способа бурения

Геологические разрезы скважин

Геофизические исследования в скважинах

Каротаж по методу естественного электрического поля

Каротаж по методу удельных электрических сопротивлений

Акустический каротаж

Радиоактивный каротаж

Другие методы каротажа

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Введение

Метаморфические и глубинные изверженные породы

Пористость и водопроницаемость

Водопроницаемость как функция глубины

Производительность скважин

Выбор мест бурения скважин и эксплуатация подземных вод

Качество подземных вод

Вулканические породы

Водопроницаемость и пористость

Выбор мест бурения скважин и эксплуатация подземных вод

Качество подземных вод

Подземные воды в осадочных породах

Введение

Типы пород и мощность пластов

Мелкозернистые обломочные породы

Песчаники

Карбонатные породы

Производительность скважин

Разведка подземных вод

Песчаники

Карбонатные породы

Пустоты в известняках

Эксплуатация подземных вод

Качество подземных вод

Подземные воды в рыхлых отложениях

Введение

Пористость, водопроницаемость и удельная водоотдача

Общая характеристика

Водопроницаемость

Производительность скважин

Разведка подземных вод

Качество подземных вод

Виды отложений

Пористость, водопроницаемость и удельная водоотдача

Производительность скважин

Выбор места бурения скважин

Проблемы, связанные с уплотнением водоносных горизонтов

Качество подземных вод

Введение

Стратиграфическое описание

Водовмещающие свойства

Эксплуатация подземных вод

Качество подземных вод

Распределение и характер отложений

Водовмещающие свойства

Качество подземных вод

Распределение и типы ледниковых отложений

Водовмещающие свойства

Разведка подземных вод

Качество подземных вод

Районы рыхлых отложений смешанного состава

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Главная Разведка подземных вод Выбор способа бурения

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Выбор способа бурения

Выбор способа бурения зависит от цели, а также экономических и геологических факторов. Если цель буровых работ — быстро ознакомиться с геологическим строением района, преимущество отдается вращательному способу. Если необходимо произвести детальное исследование качества подземных вод, предпочитают ударно-канатное бурение. Комбинированные установки вращательного и ударно-канатного бурения хотя и пригодны для любых условий, но обычно имеют высокую стоимость и дороги в эксплуатации.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

пошив штор на кухню Этот сайт поможет найти дешевые гостинки в Ростове на Дону.

2001-2002, www.geohydrology.ru © all rights reserved

ая Разведка подземных вод Установка вращательного бурения

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Установка пневматического бурения

Высокоскоростное пневматическое бурение для проходки скважин на воду стало применяться недавно. Очистка скважины от шлама осуществляется сжатым воздухом. Обычно этот способ бурения применяется в твердых сцементированных средне- и слабообводненных породах. Установка пневматического бурения позволяет за сутки проходить скважину глубиной от 50 до 100 футов в очень прочных гранитах.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

Без проблем установить бесшовные натяжные потолки совсем недорого. Гарантия! Качественные окна velux есть на сайте roof-ms.ru.

2001-2002, www.geohydrology.ru © all rights reserved

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Установка вращательного бурения

Широкое применение вращательного бурения для сооружения скважин на воду началось примерно с 1920 г. Главные причины его популярности заключаются в высокой скорости проходки и в том, что крепить скважину обсадными трубами в процессе бурения приходится редко. Последнее обстоятельство особенно важно в случае ликвидации скважины — затраты тогда не превысят стоимости бурения. Ликвидация же скважины, пробуренной ударно-канатным способом и закрепленной трубами, труднее и дороже, так как для этого необходимо извлекать трубы, что часто оказывается невозможным.

Принципиальная схема установки вращательного бурения показана на рис. 6.21. Разрушение как скальных, так и рыхлых пород осуществляется долотами различных типов, вращаемых с помощью пустотелой стальной бурильной трубы. В бурильную трубу закачивается глинистый раствор, который, выходя через долото и поднимаясь по стволу скважины, увлекает за собой на поверхность разбуренную породу, поступающую затем в отстойник. Вращение бурильной трубы осуществляется через передаточный механизм и квадратную штангу, которую в процессе бурения опускают, а при наращивании бурильных труб поднимают. Когда квадратную штангу отвинчивают от бурильной колонны, последняя удерживается от падения в скважину скользящими клиновыми плашками штангодержателя.

Рис. 6.21. Установка вращательного бурения для сооружения эксплуатационных и разведочных скважин.

Стрелки внутри скважины указывают направление циркуляции бурового раствора. 1 — шкив; 2 — кронблок; 3 — мачта; 4 — вертлюг; 5 — квадратная штанга; 6 — двигатель; 7 — рычаги управления; 8 — ротор; 9 — лебедка; 10 — грязевой насос; 11 — желоб; 12 — всасывающий шланг; 13 — поверхность земли; 14 — буровой раствор; 15 — емкость для бурового раствора; 16 — отстойник; 17 — бурильная труба; 18 — необсаженный ствол скважины; 19 — долото.

Так же как и при ударно-канатном бурении, скорость бурения зависит от множества факторов, основные из которых — характер горных пород и тип используемого оборудования. В мягких рыхлых породах бурение возможно со скоростью 300—500 фут/сутки, тогда как в плотных породах скорость вращательного бурения, как правило, снижается до 30— 50 фут/сутки. В отличие от ударно-канатного бурения скорость проходки при вращательном бурении не очень зависит от глубины, хотя такие операции, как отбор керна и смена долота, замедляют темп бурения, поскольку требуется подъем и спуск бурильных труб и замена рабочего инструмента.

Наиболее трудоемко вращательное бурение в высокопроницаемых зонах, сложенных кавернозными базальтами и известняками, что вызвано поглощением бурового раствора породами. В результате поглощения раствора стенки скважины теряют устойчивость, что вызывает обрушение слабых пород, а иногда ведет к прихватыванию инструмента и потере дорогостоящих долот и бурильных труб. Осложнения возникают также и при бурении в мягких породах с включением обломков твердых пород и конкреций кремнистого сланца. Долото в этих случаях обычно скользит по поверхности твердой породы, не погружаясь в нее. Твердые включения также отклоняют долото от заданного направления бурения скважины. Наибольшие неприятности доставляют конкреции кремнистого сланца в известняках и валуны или очень твердые породы в слабосцементированных конгломератах.

Существуют различные модификации вращательного способа бурения. Одно из них — бурение с обратной промывкой, при котором буровой раствор нагнетается в скважину, а выходит через бурильные трубы. Перекачка бурового раствора в отстойник производится с помощью специального центробежного насоса, крыльчатка которого свободно пропускает даже крупный гравпй. Скорость подъема раствора в бурильных трубах выше (вследствие их небольшого диаметра), чем в скважине, что обеспечивает подъем более крупных обломков разбуренной породы и, следовательно, позволяет увеличить скорость проходки в грубозернистых рыхлых отложениях. Если бурение ведется в безводных районах, вместо бурового раствора или воды для очистки скважины можно использовать сжатый воздух, нагнетаемый компрессором. Бурение с очисткой забоя скважины воздухом возможно преимущественно в водонепроницаемых породах, а также если при разбуривании образуется тонкозернистый шлам. Имеются также комбинированные установки как для ударно-канатного, так и для вращательного бурения.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

2001-2002, www.geohydrology.ru © all rights reserved

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Установка ударно-канатного бурения

Метод ударно-канатного бурения — один из наиболее древних, но также один из самых популярных снособов сооружения скважин. Схема установки ударно-канатного бурения представлена на рис. 6.20. Разрушение породы осуществляется долотом, сбрасываемым на забой скважины с высоты от 0,5 до 3 футов. Поступательно-возвратное движение каната осуществляется с помощью балансира. Вес долота — от 200 фунтов до 2 то и более. Бурение продолжается до тех пор, пока разбуренная порода, или шлам, не заполнит скважину на 3—6 футов, затем скважину очищают желонкой. Бурение в рыхлых породах производится с опережающей обсадкой трубами, чтобы избежать обвала стенок скважины. При бурении в скальных породах обычно крепятся лишь первые футы выветрелых и трещиноватых пород, чтобы предотвратить их обрушение.

Рис. 6.19. Установка гидравлического бурения. Стрелки внутри скважины указывают направление движения воды. Обсадка скважины трубами производится с помощью домкратов или забивкой. 1 — буровая вышка; 2 — талевый блок для подъема труб; 3 — вертлюг; 4 — хомут нагнетательной трубы; 5 — хомут обсадных труб; 6 — гибкий шланг; 7—насос; 8 — резервуар для воды; 9 — отстойник для шлама; 10— нагнетательная труба; 11— обсадные трубы; 12 — долото.

Скорость бурения ударно-канатным способом зависит от характера пород, глубины и диаметра скважины, типа оборудования, а также от опыта буровой бригады. Скорость бурения составляет 5 — 10 фут/смена в плотных кристаллических породах и 50 — 100 фут/смена в мягких песчаниках или песчанистых глинах. Бурение в очень твердых плотных породах не представляет особых трудностей. Скорость его невелика вследствие твердости пород и необходимости частой заправки долота. Бурение в трещиноватых породах обыкновенно осложняется искривлением скважин и заклиниванием долот и желонок. Искривление ствола скважины происходит вследствие большей податливости к разбуриванию относительно мягких пород. Очень сложно бурить в рыхлых породах, заключающих валуны. Валуны вызывают искривление скважины, плохо поддаются бурению и, увеличивая трение, затрудняют крепление скважины обсадными трубами. Скорость проходки скважин в валунах может быть даже меньше, чем в плотных кристаллических породах. Вязкие сланцы и глины плохо разбуриваются и с трудом удаляются из скважины. Эффективно в этих случаях добавление в скважину песка, который уменьшает прилипание глины к трубам и препятствует образованию комков глины. Скорость бурения в вязких сланцах и глинах от 15 до 50 фут/смена. В рыхлом тонкозернистом песке бурить довольно сложно, так как песок тотчас же заполняет выбуренное пространство. Для борьбы с этим явлением в скважину закачивают воду, которая, оказывая давление на песок, делает его более устойчивым. Скорость бурения в рыхлых текучих песках, называемых плывунами, невелика и составляет всего 10—20 фут/смена.

Рис. 6.20. Установка ударно-канатного бурения, смонтированная на грузовой автомашине. При бурении в устойчивых породах крепление скважины трубами обычно не производится. 1 — шкив; 2 — мачта; 3—рабочий канат; 4 — желоночный канат; 5 — желонка; в—балансир; 7 —двигатель буровой установки; 8 — трансмиссия; 9 — ударная штанга; 10— обсадные трубы; 11 — долото.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

Оставляйте заявки на приобретение хомутов червячных тут.

2001-2002, www.geohydrology.ru © all rights reserved

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Установка гидравлического бурения

Наиболее быстрым способом сооружения скважин на воду является гидравлическое бурение, при котором размыв породы происходит под воздействием струи воды, подаваемой в нагнетательную трубу под большим давлением (рис. 6.19). Вода изливается в ствол скважины из нижней части нагнетательной трубы, где имеется специальный долотообразный наконечник, режущий породу при вращении трубы. Разбуренная порода выносится восходящим током воды внутри обсадных труб. Успешное нрименение метода гидравлического бурения возможно только в мягких породах, не содержащих гальки. Материал, выносимый из скважины, обычно представляет собой смесь частиц породы различных слоев, пройденных скважиной, что затрудняет построение точного геологического разреза, и, если скважина должна быть использована в качестве разведочной, это очень неудобно.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

2001-2002, www.geohydrology.ru © all rights reserved

Главная

Введение

Круговорот воды в природе

Физические и химические свойства воды

Химический состав воды

Радиоактивные изотопы в подземных водах

Разведка подземных вод

Подземные воды в изверженных и метаморфических породах

Подземные воды в осадочных породах

Подземные воды в рыхлых отложениях

Подземные воды районов с экстремальными климатическими условиями

Инструменты ручного бурения

Простейший способ сооружения колодцев — их проходка с помощью ручного инструмента. Для этого необходимы лопаты, кирки, ломы, бадьи и лебедки. Если колодцы сооружаются в плотных породах, необходимы также клинья, кувалды, ручные буры, взрывчатка. В рыхлых породах при глубине более 5—10 футов стенки колодца требуют крепления. При выборе материалов для этой цели руководствуются соображениями их стоимости и доступности. Наиболее подходят доски и металлические листы. Широко используются также бетонные и металлические кольца.

Преимущества ручной проходки — ее дешевизна и возможность использовать переносное оборудование. Однако сооружение глубоких колодцев данным способом осложняется опасностью обвалов и сложностью подъема породы из забоя. По этой причине глубина большинства копаных колодцев не превышает 100 футов. Другим недостатком колодцев является их большое сечение, обусловленное необходимостью обеспечить рабочее пространство для углубления, что увеличивает объем выемки породы примерно в 10 раз по сравнению с объемом, требуемым для установки насосного оборудования в скважине.

Ручной инструмент также иснользуют для нроходки скважин способами вращательного бурения и забивки труб. Чаще всего эти два метода объединяют: скважина сначала бурится ложковым буром до глубины 15—20 футов, после чего в нее онускается и задавливается ниже уровня воды труба, оборудованная фильтром. Бурение вручную возможно до глубины более 40 футов, но уже ниже 20 футов оно становится малоэффективным из-за необходимости частого подъема и очистки инструмента от разбуриваемой породы и наращивания штанг, если, конечно, не используется лебедка. Ударный снособ ручного бурения (способ забивки труб) дает возможность проходить скважины диаметром приблизительно 3 дюйма и глубиной менее 40 футов. Сооружение более крупных скважин затруднено вследствие большого трения между колонной труб и породой. Комбинация вращательного и ударного способов ручного бурения позволяет бурить скважины глубиной до 60 футов, однако на практике они редко достигают 30 футов.

Бурение скважин методом забивки труб и ложковым буром в рыхлых аллювиальных отложениях нри глубине залегания грунтовых вод до 20 футов экономично и требует мало времени. Благодаря небольшим затратам времени и средств этот метод — один из наиболее эффективных для получения небольших количеств подземных вод. Для получения значительного суммарного дебита с целью орошения несколько скважин, пройденных ударным способом ручного бурения, могут быть обеспечены централизованным водоподъемом. Подобные установки также используют на строительных площадках для водопонижения вокруг котлованов.

В галечнике и твердых породах применение как вращательного, так и ударного ручного бурения невозможно. Кроме того, обычным ручным буром нельзя бурить в водонасыщенном песке и грубом алеврите.

 

< Пред.

 

След. >

Назад

Хотите применять горизонтально направленное бурение? Это правильный выбор Качественное бурение скважин на воду в Киеве и области . горизонально направленное бурение, проколы под дорогой.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]