2. Молекулярное строение комплекса. Химическая связь в комплексе по методу валентных связей, магнитные свойства. Эксперименталь­ ные магнитные свойства. Положение лигандов в спектрохимиче- ском ряду и характер расщепления уровней d-орбиталей в рамках теории кристаллического поля. Предсказываемые при этом магнит­ ные свойства.

3. Электролитические свойства комплекса.

4. Окислительно-восстановительные свойства комплекса.

5. Методы качественного определения ионов Со³⁺, Со²⁺, Сl^- и молекул NH₃.

6. Методы количественного определения ионов Сl^-.

7. Методы получения и очистки.

2. Проведите эксперимент:

1. Выберите метод получения вещества и обоснуйте выбор.

2. Рассчитайте термодинамическую возможность протекания процес­са.

3. Рассчитайте практический выход продукта.

4. Получите комплексное соединение.

5. Изучите электролитические свойства комплекса (наличие в рас­творе ионов Со³⁺, СГ и молекул NH₃ при диссоциации).

6. Экспериментально определите, сколько ионов хлора находится во внешней и сколько во внутренней сфере комплексного соединения.

7. Изучите окислительно-восстановительные свойства соединения и его термическую устойчивость.

ЗАДАНИЕ 16. Получение и исследование свойств иодоводородной кислоты

1. Изучите литературу по следующим разделам: I. I. Физические свойства.

2. Строение молекулы.

3. Применение.

4. Методы получения.

5. Методы качественного и количественного определения Н⁺ и I^-.

6. Окислительно-восстановительные свойства.

2. Проведите экспериментальную работу:

1. Выберите метод получения.

2. Рассчитайте термодинамическую возможность протекания процесса.

3. Рассчитайте практический выход продукта.

4. Изучите окислительно-восстановительные свойства HI.

5. Изучите отношение HI к металлам различной активности.

6. Качественно определите ионы H⁺ и I^-.

7. Приготовьте 1, 0,1 и 0,01 М растворы сильных кислот и оснований (например, НСL, HNO₃, КОН, NaOH). Приготовьте подобным обра­зом растворы, разбавленные в 20, 50, 100 и т. д. раз и определите рН этих растворов.

8. Сравните значения экспериментально определенных значений рН с вычисленными и объясните, почему при концентрациях кислоты 1-0,01 моль/л обнаруживаются значительные отклонения экспери­ ментально определенных значений рН от вычисленных.

ЗАДАНИЕ 17. Получение и исследование свойств тиосуль­фата натрия

1. Изучите литературу по следующим разделам:

1. Физические свойства.

2. Строение молекулы.

3. Применение.

4. Методы получения.

5. Методы качественного и количественного определения S₂O₃^2-.

6. Окислительно-восстановительные свойства.

2. Проведите экспериментальную работу:

1. Выберите метод получения.

2. Рассчитайте термодинамическую возможность протекания процесса.

3. Рассчитайте практический выход продукта.

4. Изучите окислительно-восстановительные свойства Na₂S₂O₃.

5. Качественно определите ион S₂O₃^2-.

6. Изучите зависимость скорости разложения тиосерной кислоты от концентрации, температуры и наличия посторонних веществ. Вы­ведите кинетическое уравнение процесса: υ= кСⁿs₂o₃^2- · С^m_H⁺. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции и энер­гию активации реакции. Объясните причины влияния примесей на скорость реакции (каталитическое действие этих веществ, измене­ние рН раствора, природа катиона или аниона и др.).

ЗАДАНИЕ 18. Получение и исследование свойств железоаммонийных квасцов

1. Изучите литературу по следующим разделам:

1. Строение, химическая связь.

2. Физико-химические свойства.

3. Методы получения и очистки.

4. Применение.

5. Окислительно-восстановительные и электролитические свойства.

2. Проведите экспериментальную работу:

1. Выберите метод получения NH₄Fe(SO₄)₂ · 12H₂O и обоснуйте вы­ бор.

2. Рассчитайте практический выход продукта NH₄⁺, Fe³⁺, SO₄^2-.

3. Рассчитайте термодинамическую возможность протекания процес­са.

4. Выберите методы определения ионов.

5. Выберите методы исследования окислительно-восстановительных свойств вещества.

6. Определите энтальпии гидратации, например, сульфатов железа (II) и меди (II). Определите состав (формулы) соответствующих- кристаллогидратов. Определите температуру их обезвоживания и докажите, что при этой температуре безводная соль еще не

подвергается разложению.