- •Оглавление
- •Глава 1. Химическая термодинамика процессов горения
- •Глава 2. Кинетика химических реакций горения…………………30
- •Глава 3. Процессы теплообмена на пожаре ……………………….49
- •Глава 4. Свойства и поведение веществ в раздробленном
- •Предисловие
- •Химическая термодинамика процессов горения и его прекращения Общие положения
- •Расчет стандартной энтальпии, стандартной энтропии, стандартной энергии Гиббса реакции горения при температуре 298 k
- •1.2. Изменение энергии Гиббса − критерий направленности протекания реакция горения
- •Расчет стандартной изобарной теплоемкости реакции горения при заданной температуре
- •Расчет изменения стандартной энтальпии реакции горения в зависимости от температуры
- •Расчет изменения стандартной энтропии реакции горения в зависимости от температуры
- •Расчет изменения стандартной энергии Гиббса реакции горения в зависимости от температуры
- •Примеры решения задач
- •Термодинамические свойства, необходимые для расчета изменения изобарной
- •1.24. Рассчитайте значения термодинамических характеристик горения (с , rН , rS , rG ) веществ при заданной температуре т согласно данным табл. 1.4.
- •Контрольные вопросы
- •Кинетика химических реакций горения Общие положения
- •2.1. Скорость реакции горения
- •2.2. Влияние температуры на скорость горения. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса
- •Примеры решения задач
- •Контрольные вопросы
- •Процессы теплообмена на пожаре Общие положения
- •Перенос теплоты теплопроводностью
- •3.2. Конвективный теплоперенос на пожаре
- •3.3. Теплоперенос излучением от пламени
- •Примеры решения задач
- •Контрольные вопросы
- •Свойства и поведение веществ в раздробленном (дисперсном) состоянии Общие положения
- •4.1. Количественные характеристики веществ в раздробленном состоянии
- •4.2. Поверхностное натяжение воды и материалов
- •4.3. Свойства дисперсных материалов
- •4.4. Особенности горения пылей и порошков
- •Примеры решения задач
- •Контрольные вопросы
1.24. Рассчитайте значения термодинамических характеристик горения (с , rН , rS , rG ) веществ при заданной температуре т согласно данным табл. 1.4.
Таблица 1.4.
Исходные данные для решения задачи 1.24
№ варианта |
Вещество |
Т, K |
№ варианта |
Вещество |
Т, K |
№ вари-анта |
Вещество |
Т, K |
1 |
СН4(г) метан |
400 |
14 |
С2Н6О(ж) этанол |
400 |
27 |
С6Н12(г) циклогексан |
1000 |
2 |
СН2О(г) формаль-дегид |
500 |
15 |
С2Н6О(г) диметиловый эфир |
500 |
28 |
С6Н6(ж) бензол |
400 |
3 |
СН2О2(ж) муравьиная кислота |
600 |
16 |
С2Н7N(г) диметиламин |
600 |
29 |
С6Н5Cl(ж) хлорбензол |
500 |
4 |
СН4О(г) метанол |
700 |
17 |
С3Н8(г) пропан |
700 |
30 |
С6Н5N(ж) пиридин |
600 |
5 |
СCl4(г) тетрахлорметан |
800 |
18 |
С3Н6(г) циклопропан |
800 |
31 |
С6Н7N(ж) анилин |
700 |
6 |
СНCl3(ж) трихлор-метан |
900 |
19 |
С3Н6О(ж) ацетон |
900 |
32 |
С7Н8(ж) толуол |
800 |
7 |
СН2Сl2(г) дихлор-метан |
1000 |
20 |
С3Н9N(ж) триметил-амин |
1000 |
33 |
о-С8Н10(ж) о-ксилол |
900 |
8 |
СН3Сl(г) хлорметан |
400 |
21 |
С4Н10(г) бутан |
400 |
34 |
Н2S(г) сероводород |
1000 |
9 |
СН5N(г) метиламин |
500 |
22 |
С4Н8(г) циклобутан |
500 |
35 |
СS2(г) сероуглерод |
400 |
10 |
С2Н6(г) этан |
600 |
23 |
С4Н10О(ж) бутанол |
600 |
36 |
С8Н16О2(ж) 2-этилбутил-ацетат |
1700 |
11 |
С2Н4(г) этилен |
700 |
24 |
С5Н12(ж) пентан |
700 |
37 |
С2Н5О2N(ж) нитроэтан |
1100 |
12 |
С2Н2(г) ацетилен |
800 |
25 |
С5Н10(г) циклопентан |
800 |
38 |
С7Н6О3(кр) салициовая кислота |
1200 |
13 |
С2Н4О2(ж) уксусная кислота |
900 |
26 |
С6Н14(ж) гексан |
900 |
39 |
С7Н13О2Сl(ж) этилхлорвалериат |
950 |
Контрольные вопросы
1. Что такое термодинамическая система?
2. В чем отличие изолированной термодинамической системы от закрытой?
3. Какие параметры называют экстенсивными?
4. Что подразумевают под термодинамическим процессом?
5. Какие факторы влияют на тепловой эффект реакции?
6. Приведите известные вам определения первого и второго начал термодинамики.
7. Как зависит теплоёмкость веществ от температуры?
8. Укажите, какие из нижеперечисленных утверждений правильны для реакций, протекающих в стандартных условиях:
а) эндотермические реакции не могут протекать самопроизвольно;
б) эндотермические реакции могут протекать при достаточно низких значение температуры;
в) эндотермические реакции могут протекать при достаточно высоких значение температуры, если изменение энтропии реакции положительно.
9. В каком из следующих случаев реакция возможна при любых значение температуры:
а) ΔН < 0, ΔS > 0;
б) ΔН < 0, ΔS < 0;
в) ΔН > 0, ΔS > 0.
10. Если ΔН < 0 и ΔS < 0, то, в каком из случаев, реакция может протекать самопроизвольно:
а) |ΔН| > |T·ΔS|;
б) |ΔН| < |T·ΔS|.
Г л а в а 2