
- •Физическая химиия поверхностных явлений и дисперсных систем
- •Предмет и основные понятия коллоидной химии
- •Термодинамика поверхностных явлений
- •Суммарный избыток энергии молекул поверхности —свободная поверхностная энергия Гиббса Gs.
- •1.3. Поверхностное натяжение
- •Поверхностное натяжение некоторых жидких веществ на границе с воздухом при температуре 293 к
- •Зависимость поверхностного натяжения водных растворов различных веществ от их природы и концентрации
- •Образование "частокола Ленгмюра" из молекул пав на границе раздела раствор––воздух.
- •Изотермы пив и пнв
- •Методы измерения поверхностного натяжения
- •Лекция № 2
- •2.1. Адсорбция на границе раствор––газ
- •2.1.1. Изотерма гиббсовской адсорбции и графическое определение поверхностной активности
- •2.2. Адсорбция на твердом теле
- •2.2.1. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Допущения Легмюра:
- •Изотерма адсорбции Ленгмюра
- •2.2.2. Полимолекулярная адсорбция. Теории Поляни и бэт
- •2.2.3. Адсорбция на границе твердое тело — раствор
- •2.2.4. Виды адсорбции на границе твердое тело—раствор
- •2.2.5. Ионообменная адсорбция
- •2.2.6. Смачивание
- •Смачивание
- •Несмачивание
- •2.2.7. Биологическое значение процессов адсорбции
- •Лекция № 3
- •3.1. Основной принцип хроматографии
- •3.2. Классификация хроматографических методов
- •3.3 Описание некоторых хроматографических методов
- •Высокоэффективная жидкостная хроматография высокого давления (вэжх)
- •3.4. Применение хроматографии в медицине
- •4.1. Классификация коллоидных дисперсных систем
- •По агрегатному состоянию фаз
- •4.3. Влияние различных факторов на строение дэс и величину -потенциала
- •1. Влияние индифферентных электролитов
- •2. Влияние неиндифферентных электролитов
- •4.4. Строение частиц дисперсной фазы (коллоидных частиц)
- •5.2. Конденсационные методы получения золей
- •Реакции обмена: смешивание разбавленных растворов неодинаковых количеств исходных электролитов.
- •5.3. Методы очистки коллодно-дисперсных систем
- •5.4. Медицинское значение диализа
- •Устойчивость коллоидных дисперсных систем. Коагуляция. Пептизация. Коллоидная защита
- •6.1. Устойчивость дисперсных систем
- •6.2. Основы теории устойчивости гидрофобных коллоидных систем длфо (Дерягин, Ландау, 1937г., Фервей, Овербек, 1946 г.)
- •6.3. Факторы агрегативной устойчивости
- •6.4. Коагуляция коллоидных дисперсных систем
- •6.4.1. Механизм электролитной коагуляции
- •6.4.2. Скорость коагуляции
- •Изменение со временем концентраций частиц разных порядков в коагулирующей системе.
- •6.4.3. Кинетика коагуляции
- •6.5. Пептизация.
- •6.6. Коллоидная защита
- •Микрогетерогенные и грубодисперсные системы
- •7.1. Эмульсии
- •Классификация эмульсий:
- •Б) По объемной концентрации дисперсной фазы:
- •7.1.1. Устойчивость эмульсий
- •Время жизни отдельной капли в контакте с другими каплями.
- •7.1.2. Стабилизация эмульсий поверхностно-активными веществами
- •Схемы стабилизации: а) эмульсии масла в воде олеатом натрия с17н33сооNa и б) эмульсии воды в масле олеатом кальция (с17н33соо)2Са.
- •Гидрофильно–липофильный баланс пав (глб)
- •Обращение фаз эмульсий
- •7.1.3. Стабилизация эмульсий порошками и вмс
- •7.2. Пены
- •Характеристики пен:
- •7.3. Аэрозоли
- •7.3.1. Особенности аэрозолей:
- •7.4. Порошки и суспензии
- •7.5. Физиологическое и медицинское эначение микрогетерогенных грубодисперсных систем
- •8.2.1. Механизм и термодинамика мицеллообразования
- •Образование мицеллы в водном растворе коллоидного пав.
- •8.2.2. Строение мицелл коллоидных пав в водных растворах
- •8.2.3. Строение двойного электрического слоя мицелл ионогенных пав в водных растворах
- •Мицелла олеата натрия с числом агрегации n
- •8.3. Солюбилизация в растворах коллоидных пав
- •8.4. Мицеллы в биологии, физиологии и медицине
- •Лекция № 9 структурообразование в дисперсных системах и растворах вмс. Реологические свойства золей и растворов вмс
- •9.1. Структурообразование
- •Механизм гелеобразования
- •Образование структур в золях с частицами разной формы
- •Механизм застудневания
- •Особенности гелей и студней
- •9.1.1. Биологическое и медицинское зачение структурированных систем
- •9.2.2. Вязкость концентрированных растворов вмс Неньютоновские жидкости
9.1.1. Биологическое и медицинское зачение структурированных систем
Студни очень широко представлены в растительных и животных организмах, они определяют структуру клеток, водообмен и другие свойства организма. Так, в организме человека студнями являются цитоплазма клеток, водянистое содержимое глазного яблока, вещество мозга.
Мышцы
включают студни, содержащие фибриллярный
белок миозин. Студни миозина обладают
сильно выраженными тиксотропными
свойствами. Под влиянием нервных
импульсов и вследствие эластичности
эти своеобразные студни способны
сокращаться, совершать работу и
обеспечивать двигательные процессы
организма. Протоплазма клеток также
тиксотропна. Легкий переход цитоплазмы
из студня в раствор и обратно (переход
цитоскелет
раствор)
лежит в основе функционального состояния
клеток.
Синерезис белковых студней приводит к уплотнению тканей, что отрицательно сказывается на проницаемости, например, клеточных мембран и цитоплазмы и ведет к нарушению обмена веществ между клеткой и окружающей средой, в результате чего изменяется химический состав среды и усиливается медленная денатурация белковых систем организма.
9.2. ВЯЗКОСТЬ ЗОЛЕЙ И РАСТВОРОВ ВМС
9.2.1. Ньютоновские жидкости
Закон
Ньютона
F = h
S, Закон
Пуазейля
Теория вязкости разбавленных агрегативно устойчивых золей (Эйнштейн)
Постулаты Эйнштейна: частицы жесткие; частицы не взаимодействуют между собой; отсутствует “проскальзывание” частиц в дисперсионной среде (объем вращения).
Объемы вращения: а) сферической и б) анизодиаметрической частиц
Уравнение Эйнштейна
η = ηо (1 + αφ),
где φ ― объемная доля частиц, α ― коэффициент, зависящий от формы частиц: α = 2.5 для сферических и α > 2.5 для анизодиаметрических частиц, η и ηо ― вязкость золя и дисперсионной среды, соответственно.
Относительная
вязкость:
Удельная
вязкость:
Вязкость разбавленных растворов ВМС (Штаудингер)
Постулаты Штаудингера: макромолекулы ― короткие жесткие палочки; макромолекулы не взаимодействуют между собой.
Уравнение Штаудингера
,
где К — константа, М — молекулярная масса ВМС, с — концентрация.
Приведенная вязкость:
Характеристическая вязкость:
(определение молекулярной массы полимеров)
Обобщенное уравнение Штаудингера (определение формы макромолекул)
[η] = КМα ; lg[η] = lgK + αlgM,
где α — зависимая от формы макромолекулы безразмерная величина: α = 0 — сферическая молекула, α = 0.5 — идеальный статистический клубок ( глобулярный белок), α = 1 ÷ 1.8 — длинная жесткая молекула, α = 2 — сильно заряженная молекула полиэлектролита.
9.2.2. Вязкость концентрированных растворов вмс Неньютоновские жидкости
1
— ньютоновская жидкость;
2 — растворы ВМС со сферическими(а)
и вытянутыми (б) макромолекулами;
3 — структурированная система
Структурная вязкость — следствие образования надмолекулярных структур (сетки, каркасы). Для структуриро-ванных растворов
η = ηн + ηстр,
где ηн — нормальная вязкость ламинарного потока и ηстр — структурная вязкость.
Аномалии вязкости (аномальная вязкость) — отклонения от законов Ньютона и Пуазейля.
Неньютоновская жидкость –– кровь.